高中化学必修一第1章全同步单元习题与课外拓展训练及答案文档格式.docx
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、Cl－。
为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOHD．NaNO3
5．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
6．（8分）已知单质碘受热易升华（固体变为气体）。
可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
（2）除去O2中少量的水蒸气，用________。
（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用________。
7．（10分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
（1）D的名称是________；
（2）提纯的步骤是：
溶解、过滤、________、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
___________________________________________________________________________。
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
_____________________________________________________。
8．（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
（已知：
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O）
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择________或________仪器。
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是_________________________________
（4）操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是____________。
（5）操作④的目的是_________________________________________________________。
化学实验安全 过滤和蒸发【B卷】
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分）
1．[双选题]在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精．为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（ ）
A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试
C．各取少量分别放在口里品尝一下D．用化学方法进行鉴别
2．图标
所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质
3．下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ）
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时的正确操作是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌
C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热
6．下列离子检验的方法正确的是（ ）
7．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）
A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸
二、非选择题（本题包括4小题，共39分）
8．（9分）已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是____________________．
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀．
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①_________________________________.②_________________________________.
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________.
9．（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸银离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；
④加热搅拌；
⑤停止加热．其正确的操作顺序为______________________________________．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO
离子？
如果有，应该如何除去SO
________________________________________________________________________
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是什么？
_______________________________________________
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：
___________________；
过滤时：
蒸发时：
___________________.
10．（9分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
①原混合物中肯定没有_________．②原混合物中肯定有__________．③不能确定是否含有_________．
11．（9分）某同学为验证溶液中的Cl－、SO
，选用稀硝酸、Ba（NO3）2溶液和AgNO3溶液进行如下实验：
（1）步骤①的目的是检验___________________________________________________.
（2）试剂X为________，白色沉淀Ⅱ为________．
（3）若用稀盐酸代替稀硝酸，则会对____________________的检验造成干扰．
化学实验安全 过滤和蒸发【答案与解析】【A卷】
1.：
B2.：
D3.：
AC4.：
B5.：
6.解析：
除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；
除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；
单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；
CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。
答案：
（1）A
（2）D （3）B （4）C
7.解析：
粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
过滤操作中的“二低”是：
滤纸上沿低于漏斗边缘；
液面低于滤纸上沿。
引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。
（1）蒸发皿
（2）蒸发
（3）滤纸上沿低于漏斗边缘；
液面低于滤纸上沿
（4）称取时出错，蒸发时有液体溅出等（合理答案均可）
8.解析：
（1）操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。
（2）若用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO
，在以后操作中无法除去。
（3）判断SO
已除尽的方法：
取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO
已除尽。
（4）操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。
先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。
（5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
见解析
化学实验安全 过滤和蒸发【答案与解析】【B卷】
1．选BC 2．选B 3．选B 4．选C 5．选D 6．选C 7．选C
8．解析：
溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”，结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法．
（1）加速固体溶解
（2）硝酸银 （3）①没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 （4）①冷却热饱和溶液
②蒸发溶剂
9．解析：
（1）蒸发操作为：
酒精灯
铁圈
蒸发皿
加热
撤去酒精灯，故正确顺序为①②③④⑤.
（2）本题中检验SO
是否存在，可取适量溶液于一试管中，向其中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀即证明含有SO
，而除去SO
可向原溶液中加入过量的BaCl2溶液即可．
（3）加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋.
（4）溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；
过滤时用玻璃棒引流；
蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．
（1）①②③④⑤
（2）加BaCl2溶液，有白色沉淀则有SO
加入过量BaCl2溶液，过滤
（3）除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋
（4）搅拌，加快固体溶解 引流 搅拌，防止液体飞溅
10．解析：
根据实验
（1）混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3（因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水）．根据实验
（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3（因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3）．根据实验
（2）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg（OH）2是白色沉淀]．对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有．
①CuSO4、CaCO3、Na2CO3 ②Na2SO4、MgCl2 ③KNO3、NaCl、KCl
11．解析：
因为CO
的存在对加Ba（NO3）2溶液检验SO
和加AgNO3溶液检验Cl－均有影响，故应先检验出来并完全除去．又由于AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－及SO
均可形成沉淀，故用Ag＋检验Cl－的操作必须放在SO
检验并完全除去之后．
（1）CO
（2）Ba（NO3）2溶液 AgCl （3）Cl－
高中化学必修一同步习题与课外拓展训练
蒸馏和萃取--【A卷】
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④
2．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3．[双选题]下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
5．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
6．（7分）人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：
（1）不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；
（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；
（3）两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；
（4）两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；
（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。
7．（9分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中两处明显的错误①____________，②__________。
（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。
8．（14分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：
①______________，③____________。
（2）四氯化碳是______色、比水______的液体。
F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是______。
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
蒸馏和萃取--【B卷】
成绩______
1．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表：
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
在水中的溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）
A．萃取法 B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
2．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）
A．CCl4和水B．汽油和食用油C．汽油和NaOH溶液D．酒精和水
3．已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
4．[双选题]某实验小组只领取下列仪器或用品：
铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小
6．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL，易挥发，沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
7．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
8．（10分）某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把20mL碘水和5mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
_____→_____→_____→A→H→____→E→F
（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？
___________________________________________________.
（3）上述E步骤的操作中应注意____________________________________________________.
（4）上述G步骤操作的目的是_________________________________________________.
（5）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________________________________.
9．（12分）
（1）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：
_____________________________________________________.
（2）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_____________________.
最后晶体碘在______里聚集．
（3）阅读、分析下列两个材料．
材料1：
材料2：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g/cm
溶解性
乙二醇（C2H6O2）
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用____．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______．
10．（6分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写名称）________________．
（2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式：
________________________________________________________________________.
11．（11分）“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4·
10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠；
乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水
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