河南省高一化学期末考试题文档格式.docx
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B.Ba（OH）2溶液与硫酸反应：
OH﹣+H+═H2O
C.次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
4.（2分）（2019高二下·
浙江期末）下列反应中，SO2做还原剂的是（）
A.2Mg＋SO2
2MgO＋S
B.SO2＋H2O2＝H2SO4
C.Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D.SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
5.（2分）（2016高一上·
汕头期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点较低
B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小
D.钠的还原性强
6.（2分）（2018高三上·
唐县期中）A，B，C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为（）
A.A>
B>
C
B.B>
C>
A
C.C>
A>
B
D.B>
7.（2分）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
B.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
C.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
D.二者在一定的条件下不能相互转化
8.（2分）（2018高三上·
承德期末）某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B.反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C.可用装置丙进行过滤操作
D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
9.（2分）（2019高一上·
牡丹江期末）现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，
比较两种操作的结果是（）
A.现象相同，沉淀质量不相等
B.现象相同，沉淀质量相等
C.现象不同，沉淀质量相等
D.现象不同，沉淀质量不相等
10.（2分）（2016高三上·
济南期中）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（）
A.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
11.（2分）（2018高一下·
北京期中）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
12.（2分）下列描述正确的是（）
A.实验室制取乙酸乙酯的方程式为：
CH3COOH+H18O﹣C2H5
CH3COOC2H5+H
18O
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+
C.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
D.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
13.（2分）对于反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,以下叙述正确的是（）
A.氧化剂和还原剂的物质的量比为8:
3
B.被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C.该反应的电子转移数为6e-
D.该反应中Cu（NO3）2为氧化产物，H2O为还原产物
14.（2分）（2017高一上·
咸阳期末）根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A.SO2＞I﹣＞Fe2+
B.Fe2+＞SO2＞I﹣
C.Fe2+＞I﹣＞SO2
D.I﹣＞Fe2+＞SO2
15.（2分）（2017高二下·
扬州会考）在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（）
A.Fe2+
B.HCO3﹣
C.OH﹣
D.NH4+
16.（2分）废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是（）
A.为了利用电池外壳的金属材料
B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
二、填空题（共2题；
共17分）
17.（9分）（2018高三下·
双流月考）中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。
工业上用含硫化砷（As2S3）的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
（1）硫化砷中砷元素化合价为________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________。
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是________。
（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀的过程，主要反应有：
a.Ca（OH）2（S）
Ca2+（aq）+2OH-（aq）
Ksp=10-7
b.Ca5（AsO4）3OH（S）
5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）
Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此时溶液中c（AsO43-）=________。
（已知：
=2.15）
（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为________。
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是________。
（7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________。
②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：
AsO43-（无色）+2I-+2H+
AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2O，测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是________（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化
b.c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
d.
保持不再变化
18.（8分）（2019高一上·
牡丹江期末）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm．
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________，反应的离子方程式是________。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：
________；
该反应的离子方程式：
________。
三、实验题（共1题；
共6分）
19.（6分）（2016高三上·
桓台期中）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高
b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素
d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，所形成该分散系的微粒粒度范围是________．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________;
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为________;
四、推断题（共1题；
共8分）
20.（8分）（2019·
定远模拟）
（1）I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式________。
（3）II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：
________。
（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为________（填代号）。
a．NaHCO3
b．Na2CO3c．Fe（OH）3d．Na[Al（OH）4]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为________。
若X为一种最常见的造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________（填代号）。
a．盐酸
b．BaCl2溶液
c．NaOH溶液
d．Ca（OH）2溶液
（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
则A与H2O反应的化学反应方程式为________，E是________（填化学式）。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
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