学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 111 元素周期表课后作业 新人教Word格式.docx
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A.该元素位于第二周期第ⅡA族
B.该元素位于第二周期第Ⅷ族
C.该元素位于第三周期第ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
5.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
6.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7.下列说法中不正确的是( )
A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置
8.某短周期元素原子最外层只有2个电子,则该元素( )
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定是化合物中呈+2价元素
D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
9.若某ⅡB族原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( )
A.ⅢB族 B.ⅢA族
C.ⅠB族D.ⅠA族
10.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )
A.B、D的原子序数之差可能为2
B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10
D.A、E的原子序数之差可能是7
答案
1.A 第ⅢB族中包含锕系与镧系元素,共有32种元素,A项正确;
元素周期表中共有18个纵行,16个族,B项错误;
第ⅠA族中H为非金属元素,C项错误;
短周期包括第一、二、三周期,D项错误。
2.D 元素周期表是按原子的核电荷数排列的;
氦原子最外层电子数为2,排在0族而不是第ⅡA族,非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。
3.C 第四、五周期中都含有18种元素,但第六周期中因为镧系的存在,元素种类为32种。
周期表中18列构成16个族,其中第Ⅷ族包含3列。
4.C 由该离子的结构示意图,可确定该元素原子序数为12,应为镁元素,位于第三周期第ⅡA族。
5.D 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:
2、10、18、36、54、86;
其次根据第五周期有18种元素,即可确定元素X(35号)应为D中位置。
6.C F的最高价为0,但不等于族序数,故A错。
周期与元素种类数关系为:
一周期2种元素;
二、三周期均为8种元素;
四、五周期均为18种元素;
六周期为32种元素;
七周期目前为26种元素,故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素,故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素,而H不属于碱金属,故D错。
7.C 已知原子的核电荷数,根据核外电子排布的一般规律,可以画出该原子的结构示意图,就会知道该原子的电子层数,而周期序数=电子层数,选项A正确。
原子失去电子后成为阳离子,电子层数比原子少1层;
原子得到电子后成为阴离子,电子层数与原子的相同,选项B正确。
知道原子的周期序数,只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行,即第几周期,但不知道处于第几个纵行,所以还不能确定该元素在周期表中的位置,选项C错误,选项D正确。
8.D 元素原子最外层只有2个电子,若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族,为金属元素,在化合物中呈+2价,若为He,则为0族元素。
9.B 根据元素周期表的结构可知,从左到右依次为第ⅠA族,第ⅡA族,第ⅢB~ⅦB族,第Ⅷ族,第ⅠB、ⅡB族,第ⅢA~ⅦA族,0族。
故选B。
10.C 由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素,则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素),所以A选项错误;
由题意可知5种元素在前四周期,所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素,由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边,所以D、E的原子序数分别为a-8、a+18,A、C的原子序数分别为a-1、a+1,即只有C选项正确。
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11.A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C分别是( )
A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C.N、O、SD.P、S、O
12.下列判断正确的是( )
A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
二、非选择题(共52分)
13.(10分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________
_________________________________________________________。
14.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律,可推知,表中X为________。
(3)
表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:
_______________________________________________________。
15.(12分)据短周期元素的信息回答问题。
元素信息
A
第3周期第ⅥA族
B
周期数是族序数的1/3
C
原子序数是11
D
D3+与Ne电子数相同
(1)写出A、B的元素符号:
________、________,C、D元素的名称:
________、________。
(2)写出B、C单质在加热时的反应方程式_________________
(3)从原子结构的角度分析A与B的________相同,C与D的________相同。
16.(12分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示,这三种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物,V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使石蕊试液变红,则:
(1)5种元素的元素符号分别是:
X__________,Y________,Z_______,T_______,V________。
(2)Y的原子结构示意图是:
____________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式:
①___________________________,②______________________。
17.(8分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W3种元素是否位于同一周期?
________(填“是”或“否”),理由是_____________________
________________________________________________________;
(2)Y是________,Z是________,W是________;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式______________________________。
11.C 方法一:
常规解法。
由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/3<
18可知,A、B、C三种元素为短周期元素。
又因为A、B同周期,B、C同主族,则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式:
①
,②
,③
,④
。
对于①来说:
设B的质子数为x,则A的质子数为x-1,C的质子数为x-8,由三种元素原子质子数之和为31可得:
x+(x-1)+(x-8)=31,x=40/3为非整数,不合理,舍去。
同理,对于②有:
x+(x+1)+(x-8)=31,x=38/3为非整数,不合理,舍去。
对于③有:
x+(x-1)+(x+8)=31,x=8,即B为O,A为N,C为S。
它们三者最外层电子数之和为17,符合题意。
对于④有:
x+(x+1)+(x+8)=31,x=22/3为非整数,不合理,舍去。
故A、B、C分别是N、O、S,答案为C项。
方法二:
代入验证法。
A项中,Mg、Al同周期且相邻,但Si与Al不同主族,可排除;
B项中,三种元素的最外层电子数之和为1+2+2=5,也可排除;
D项中,三种元素的质子数之和为15+16+8=39,也可排除。
故仅有C项符合题目要求。
12.B 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。
短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅。
短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外,还有Al。
13.
(1)氮 硫 氟
(2)三 ⅥA
F2+H2===2HF
(4)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
解析:
依题意,A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第二周期,而B处在第三周期。
设A的原子序数为x-1,则C为x+1,B为x+8,则有:
(x-1)+x+1=x+8,得x=8,所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。
14.
(1)13
(2)16S (3)K+ (4)NH4Cl
(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;
(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S;
(3)19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;
(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的常见化合物为NH4Cl。
15.
(1)S O 钠 铝
(2)2Na+O2
Na2O2
(3)最外层电子数 电子层数
(1)短周期是1、2、3周期(前18号元素),据“周期数=电子层数,族序数=最外层电子数”“原子序数=核电荷数”可推出A是硫,B是氧,C是钠,D3+与Ne电子数相同,即D是13号元素铝。
(2)钠与氧气在加热时反应为2Na+O2
Na2O2。
(3)从原子结构的角度分析,硫与氧的最外层电子数相同,钠与铝的电子层数相同。
16.
(1)O S Cl Na H
(2)
(3)4Na+O2===2Na2O
2Na+O2
17.
(1)否 若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17
(2)N O S
(3)硫酸铵,(NH4)2SO4
任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W,其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。
根据原子序数关系X<
Y<
Z<
W和它们的相邻关系,可知短周期中只有两种形式:
设Z的原子最外层电子数为a,若为A型:
Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1,有a+a+a+1=17,则a=
,而最外层电子数必为整数,舍去;
若为B型:
Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a,有a-1+a+a=17,则a=6,符合题意,所以Z为氧,Y为氮、W为硫。
根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1,以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态
、
,故X为+1价,由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素,所以该化合物为(NH4)2SO4。
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