安徽省合肥市瑶海区合肥三十八中中考三模化学试题Word文档格式.docx
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D．稀释浓硫酸
7．“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），下列关于Mg2SiO4的说法正确的是
A．该物质属于氧化物B．硅元素的化合价为+3
C．氧元素质量分数最大D．硅、氧元素质量比为1：
4
8．我国科学家已成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类、个数、质量均不变B．该反应属于化合反应
C．参加反应的
和
的质量比为1：
1D．该反应实现了无机物到有机物的转变
9．推理、归纳是化学学习中常见的思维方法。
下列说法不合理的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，则敞口放置后其浓度一定会减小
B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定属于酸雨
C．复分解反应发生的条件是生成物中有气体或水或沉淀
D．化合物含多种元素，含多种元素的纯净物一定是化合物
10．下列实验事实的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A
用水银温度计测体温
原子之间有间隔，且温度高间隔大
B
水加热煮沸质量变小
微粒做不停息运动
C
生铁和钢的物理性质明显不同
铁原子的结构不同
D
铝原子和铝离子化学性质不同
微粒的最外层电子数目不同
A．AB．BC．CD．D
11．下表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液
C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出
12．某同学按如图所示装置进行实验。
则下列说法不正确的是
A．实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定
B．关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移
C．若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色
D．若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生
二、科普阅读题
13．阅读下面短文，回答问题。
石墨烯是一种超级新型纳米材料具有超高强度、超高导热系数，通过工艺的处理可以持续的发热成为“要温度不要厚度”的可穿戴材料，并且能在30-50℃之间自由的调控温度，被业界誉为“新材料之王”。
用石墨烯制作的智能发热服，可在-20℃的条件下持续发热4h。
实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构（见上图）。
石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。
石墨烯可被氧化性酸氧化，如它可以和硝酸反应生成二氧化氮、温室气体和一种最常见的氧化物，通过该方法可以将石墨烯裁成小碎片。
随着科技的发展，制备、使用石墨烯的方法也层出不穷。
（1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。
（2）石墨烯的物理性质有______（写出1点即可）。
（3）下列说法正确的是___
A．石墨烯就是石墨
B．石墨烯制成的发热服发热属于化学变化
C．石墨烯是未来一种非常重要的材料
D．石墨烯必须加工才能制得
（4）石墨烯与稀硝酸反应的化学方程式为______。
三、实验题
14．气体制备是实验室重要的实验内容，下图是常见气体的实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器b的名称______。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填写字母）。
若用F装置收集氨气，则气体应从______端进入（填“c”或“d”）。
（3）通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是______（用化学方程式表示）。
（4）B装置气密性的检查方法是______。
四、流程题
15．粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质如MgCl2、CaC12等）。
下图是工业上用粗盐制取精盐的生产流程，请回答下列问题。
（1）操作a中玻璃棒的作用是______；
操作b的名称是______。
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______。
（3）加入足量稀盐酸的目的是______。
（4）称量Ⅰ中的数据为5g，称量Ⅱ中的数据为5.1g。
则下列分析正确的是______（填字母）。
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
五、科学探究题
16．我省某市中考实验操作考试的题目是：
二氧化碳制取的研究（原料：
大理石和稀盐酸）。
某考点在考试结束后处理废液缸的废液，请你回答以下问题。
（1）实验室制取二氧化碳反应方程式为：
______；
制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢气体，如要得到纯净的二氧化碳，可将产生的气体通入装有______（填试剂名称）的洗气瓶。
（2）
【提出问题】考场废液缸废液的成分是什么？
（3）
【猜想假设】猜想1：
猜想2：
氯化钙
（4）
【实验验证】
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：
取少量废液于一支试管中，加入少量的氧化铁粉末，加热观察现象
______
猜想1正确
方案2：
取少量废液于一支试管中，滴加入少量硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀
小明认为方案2不合理，他的理由是______。
（5）
【实验拓展】取考点适量废液于烧杯中，往其中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。
AB段的实验现象是______，BC段pH没有明显变化的原因是______，D点溶液中的溶质成分为______。
六、计算题
17．某小组用10g含锌65%的粗锌与足量的100g稀盐酸反应制取氢气。
（粗锌中杂质不参加反应）
（1）理论计算：
生成的氢气质量？
（利用化学方程式计算，须有步骤）
（2）实验分析：
实际实验过程和数据如下图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成H2质量的理论值，原因可能是______。
参考答案：
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、挖掘泥土沟槽过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、生铁击成碎片过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、胆水与铁混合过程中有新物质铜生成，属于化学变化。
D、收取沉积的铜过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
C。
2．B
A、建筑工地围栏施工并洒水降尘有利于减少烟尘在空气中扩散，有利于减少沙尘天气；
B、多用一次性餐具会造成树木减少，不利于减少沙尘天气，符合题意；
C、减少使用煤、石油等化石燃料，有利于减少大量污染物排放，有利于减少沙尘天气；
；
D、大量种花植树，增加绿地面积，有利于改善空气的质量，有利于减少沙尘天气。
故选B。
3．A
A、图像是可回收物标志，不是节能标志，故选项错误；
B、图像是国家节水标志，故选项正确；
C、酒精是易燃液体，运输酒精车身应贴该标志，故选项正确；
D、氢氧化钠有腐蚀性，存放氢氧化钠的试剂柜应贴该标志，故选项正确。
故选A。
4．D
A、铁是人体必需的微量元素，钙是人体必需的常量元素，故说法错误；
B、为保持身体健康要合理饮食，均衡营养，不能只吃蔬菜和水果，故说法错误。
C、淀粉是富含糖类的食物，淀粉与唾液酶发生反应，生成了麦芽糖，人才会感觉到甜，不是淀粉本身有明显甜味，故说法错误；
D、酶是一种生物催化剂，绝大多数酶的本质是蛋白质，故说法正确；
D。
5．C
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、字母表示该元素的元素符号，元素符号是Rb，故选项说法错误。
C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；
根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，85.47是该元素的相对原子质量，不是中子数，故选项说法错误。
6．D
A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，试管与桌面呈45°
角，试管夹夹在试管的中上部，不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落，图中所示操作错误。
B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中所示操作错误。
C、二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳，图中所示操作错误。
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。
7．C
A、该物质（Mg2SiO4）是由镁、硅、氧三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误；
B、Mg2SiO4中，镁元素为+2价，氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，则（+2）×
2+x+（-2）×
4=0，x=+4，说法错误；
C、Mg2SiO4中，镁、硅、氧三种元素质量比为（24×
2）:
24:
（16×
4）=48:
64，氧元素质量分数最大，说法正确；
D、Mg2SiO4中，硅、氧三种元素质量比为24:
4）=3:
8，说法错误；
8．C
根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数、质量均不变，说法正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的
的质量比为44:
16≠1:
1，说法错误；
D、二氧化碳属于无机物，醋酸属于有机物，该反应实现了无机物到有机物的转变，说法正确。
9．B
A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置后会吸收空气中的水蒸气，其浓度一定会减小，故推理正确；
B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；
C、复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成，故推理正确；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物一定含多种元素，则含多种元素的纯净物一定是化合物，故推理正确；
B。
10．C
A、用水银温度计测量体温时，汞柱会上升，是因为汞原子间的间隔的大小随温度的升高而增大，故选项解释正确。
B、水加热煮沸质量变小，因为微粒做不停息运动，水分子运动到空气中，水的质量减小，故选项解释正确。
C、由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢的物理性质不同，故选项解释错误。
D、元素的化学性质由最外层电子数决定，铝离子最外层电子数为8，铝原子的最外层电子数为3，故化学性质不相同，故选项解释正确。
11．D
A、20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵溶解度，说法错误；
B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，向50g水中加入30g硝酸钾，不能形成饱和溶液，说法错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，此时其饱和溶液的溶质质量分数为
，说法错误；
D、氯化铵溶解度随温度降低而减小，将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出，说法正确；
12．C
A、实验前，检直装置气密性，可将K1、K2关闭关闭，推动活塞来判断，故选项正确；
B、关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移，注入的NaOH溶液与CO2反应，瓶内压强减少，注射器活塞会自动下降，故选项正确；
C、A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒入A中，A中产生沉淀，溶液变为红色，B中CaCl2与A中Na2CO3发生复解反应，Na2CO3溶液呈碱性，使无色酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，酚酞溶液呈无色，故选项错误；
D、关闭K1打开K2将注射器活塞向上拉，C中溶液会倒吸入A中，沉定溶解，C中的HCl与A中的CaCO3反应生成氯化、水和二氧化碳，A中可能会有气泡产生，故选项正确。
13．
单质
强度高、导热性强等
CD
（1）石墨烯是由碳元素组成纯净物，属于单质。
（2）物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，石墨烯的物理性质有强度高、导热性强等。
（3）A、石墨烯一层层叠起来就是石墨，可知二者碳原子排列方式不同，石墨烯不是石墨，说法错误；
B、发热服发热过程未生成新物质，不属于化学变化，说法错误；
C、石墨烯是未来一种非常重要的材料，说法正确；
D、石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构，石墨烯必须加工才能制得，说法正确；
故填：
CD。
（4）石墨烯可被氧化性酸氧化，可以和硝酸反应生成二氧化氮、温室气体和一种最常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，石墨烯和硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，石墨烯与稀硝酸反应的化学方程式为
。
14．
锥形瓶
D
d
关闭止水夹，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气
（1）仪器b的名称：
锥形瓶。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D，关闭弹簧夹，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。
若用F装置收集氨气，氨气密度比空气小，则气体应从d端进入。
（3）通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，其原理用化学方程式表示为
（4）B装置气密性的检查方法是关闭止水夹，往长颈漏斗内注入水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，则该装置不漏气。
15．
加速溶解
过滤
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
BC
（1）操作a是溶解，玻璃棒的作用是加速溶解，操作b的名称是过滤，故填：
加速溶解；
过滤；
（2）加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，故填：
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl,加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）A、精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；
C、除杂过程中有NaCl生成，该选项说法正确；
D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。
故选BC。
16．
饱和碳酸氢钠溶液
氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
氯化钙与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀
有气泡产生
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性
氯化钠和碳酸钠
（1）实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：
制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢气体，如要得到纯净的二氧化碳，可将产生的气体通入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢能与碳酸氢钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）猜想假设：
若稀盐酸过量，则废液含氯化钙和盐酸，若稀盐酸不足，则废液含氯化钙；
猜想1：
（4）实验验证：
取少量废液于一支试管中，加入少量的氧化铁粉末，加热观察现象，若氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液含盐酸，因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，猜想1正确；
方案2不合理，理由是氯化钙与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀。
（5）实验拓展：
废液中含
，取考点适量废液于烧杯中，往其中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，AB段pH快速增大，是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡产生，BC段pH没有明显变化的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，CD段pH逐渐增大，是氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠溶液显碱性，则D点溶液中的溶质成分为氯化钠和碳酸钠。
17．
（1）设生成的氢气质量为x，则
x=0.2g。
答：
生成的氢气质量为0.2g。
（2）大于；
锌与稀盐酸反应放热，使少部分水蒸发、氯化氢挥发。
（1）见答案。
根据质量守恒定律，实际装置反应生成氢气的质量为205.6g+10g-215.3g=0.3g，实际装置反应前后质量变化值大于生成H2质量的理论值，原因可能是锌与稀盐酸反应放热，使少部分水蒸发、氯化氢挥发。
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