安徽省合肥市瑶海区合肥三十八中学年九年级上学期月考化学试题.docx
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安徽省合肥市瑶海区合肥三十八中学年九年级上学期月考化学试题
安徽省合肥市瑶海区合肥三十八中【最新】九年级上学期12月月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）
A．粮食酿酒
B．棉纱织布
C．火药应用
D．瓷器烧制
2．为了创造清洁、优美的城市环境，我省制定了城市市容和环境卫生管理条例。
以下做法不符合这一条例要求的是（）
A．居民不可以随意倾倒污水、垃圾、粪便
B．城市生活废弃物逐步做到分类收集和处理
C．有毒有害物质的废弃物可以就地焚烧
D．加强相关法律，法规宣传，提高公民的环境卫生意识
3．规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是（）
A．
加入固体粉末B．
读取液体体积
C．
加热液体物质D．
倾倒液体物质
4．下列说法正确的是（）
①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是混合物；②能保持氧气化学性质的最小粒子是2O；③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；④铪、钨两种元素原子的本质不同是核外电子数目不同；⑤质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Ca
A．①③⑤B．①②C．③④⑤D．③⑤⑥
5．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证质量守恒定律
比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量
鉴别硬水和软水
验证氢气密度比空气小
A．AB．BC．CD．D
6．《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第三版）》中提到可试用利托那韦进行抗病毒治疗，利托那书的化学式为C37H48N6O5S2，下列说法中正确的是
A．利托那韦是由5种元素组成的混合物B．每个利托那韦分子中含37个碳元素
C．利托那韦的相对分子质量为720D．利托那韦中氢元素的质量分数最高
7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。
下列有关磷元素的说法正确的是（）
A．属于金属元素B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97gD．此元素含量较多会造成水体富营养化
8．科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，该反应的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应前后分子数目减少
B．该反应的化学方程式可以表示为
C．该反应可以减少温室气体的排放
D．反应前后原子的种类和数目发生改变
9．下列推理合理的是（）
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
10．能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O）的催化剂称为三效催化剂（TWC），其结构和作用如图。
TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体。
下列说法不正确的是（）
A．该催化剂中的贵金属在一次反应后，仍可继续使用
B．该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放
C．催化过程中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
D．使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本
11．【最新】5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。
高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：
2H2+SiCl4
Si+4X，其中X的化学式为
A．Cl2B．HClC．H2OD．SiH4
12．化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系．对下列概念说法正确的是（ ）
A．化合反应与分解反应属于并列关系
B．纯净物与混合物属于交叉关系
C．单质与化合物属于包含关系
D．化合物与氧化物属于并列关系
二、填空题
13．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）第三周期中，各原子结构的共同之处是_______
（2）11号元素形成氧化物的化学式是_____，硫离子的化学符号是____
（3）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，图中x的值为_____，溴元素应该排在_____元素的下方（填序号）
A钠B硫C氯D氩
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫做等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组中的两种粒子属于等电子体的是______（填字母）。
ANO、ClO2BNH3、H2OC
、CH4（甲烷）
14．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）图1实验中通电一段时间后,正极与负极所收集的气体体积比____，该反应的化学方程式为___由此可知，水是由____组成的。
（2）若用图2所示装置来净化天然水，其所起的作用是_____（填序号）
A杀菌消毒B过滤一些不溶性杂质C把硬水变为软水D吸附一些可溶性杂质
（3）实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___
（4）下列用水行为，符合保护和合理使用水资源的是____（选填序号）。
①将工业冷却水循环利用；②用未经处理的工业废水灌溉农田；③用洗菜、淘米的水浇花；④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗。
三、科普阅读题
15．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂−ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。
为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭茵消毒剂−ClO2在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59°C，沸点11°C。
在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。
ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。
含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常溫下稳定，不易分解;该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。
我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氣气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2的名称是_____；分子中氯元素的化合价是____
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_____（填字母序号）。
A84消毒液（含NaClO）B双氧水C氯气D过氧乙酸（C2H4O3）
（3）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是_____
（4）下列有关ClO2的说法正确的是______（填字母序号）
A0℃时，ClO2为黄绿色气体B常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2
C用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
四、科学探究题
16．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）
（1）镁跟氧气反应的化学方程式是_____
（2）小明通过称量发现：
图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
你认为其原因可能是____
（3）小红按图2装置改进实验，验证质量守恒定律，她却发现产物中还有一些黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢?
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
（做出猜想）黄色固体为Mg3N2
（实验探究）
实验操作
实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B
现象______
结论：
燃烧产物中含Mg3N2
（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于，为什么呢？
请给出合理的解释。
_______
（拓展延伸）①如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_______（填：
“大于”、“小于”或“等于”）1/5。
②有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g。
经测定其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（__________）
AAl2O3BCuOCCaO
五、计算题
17．小明在实验室把40g高锰酸钾放在大试管中加热，反应一段时间停止加热，冷却后称量试管中剩余固体质量为36.8g。
请回答：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为g
（2）计算参加反应的高锰酸钾质量是多少?
参考答案
1．B
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】
A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确；
C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选B。
2．C
【详解】
A、随意倾倒污水、垃圾、粪便，会污染环境，因此不可随意倾倒，应集中处理，不符合题意；
B、城市生活废弃物逐步做到分类收集和处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、有毒有害物质的废弃物就地焚烧，会产生大量的空气污染物，污染空气，应集中处理，符合题意；
D、加强相关法律，法规宣传，提高公民的环境卫生意识，可以改善环境，不符合题意。
故选C。
3．B
【解析】
A、固体药品的取用：
粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入，慢慢直立药落底，故选项A正确；B、定量液体的取用（用量筒）：
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故选项B错误；C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故选项C正确；D、液体药品的取用：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）．标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，故选项D正确。
故选B。
4．A
【详解】
①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，正确；
②能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子O2，错误；
③氧气支持呼吸，蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子，正确；
④元素是质子数相同的一类原子；铪、钨两种元素原子的本质不同是质子数不同，错误；
⑤Na、Mg、Al、Ca的相对原子质量分别为23、24、27、40，其中钙的相对原子质量最大，故质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Ca，正确；
故选A。
5．A
【详解】
A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、根据图中进行吸气和呼气时澄清的石灰水是否变浑浊，可对人体吸入和呼出气体中二氧化碳含量的比较，故选项对比实验能达到目的
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，起浮渣的是硬水，故选项对比实验能达到目的；
D、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故选项对比实验能达到目的。
故选A。
【点睛】
验证质量守恒定律的实验时，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
6．C
【详解】
A、由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，说法错误；
B、由化学式可知，每个利托那韦分子中含有37个碳原子，元素只讲种类，不论个数，说法错误；
C、利托那韦的相对分子质量为12×37+1×48+14×6+16×5+32×2=720，说法正确；
D、利托那韦中，碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为：
（12×37）：
（1×48）：
（14×6）：
（16×5）：
（32×2）=444：
48：
64：
80：
64，可见其中碳元素的质量分数最大，说法错误。
故选C。
7．D
【详解】
A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，此元素含量较多会造成水体富营养化，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】
据微观示意图可知：
CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：
2CO2+6H2
C2H4+4H2O，因此：
A．由化学方程式可知，反应前后分子数目减少，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，该反应是由CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，故其化学方程式为：
2CO2+6H2
C2H4+4H2O，选项说法正确；
C．该反应可以消耗二氧化碳，所以可以减少温室气体的排放，选项说法正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，选项说法错误。
故选：
D。
9．A
【详解】
A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如：
氧气和臭氧中的混合物只含有氧元素，故A项正确；
B、水与过氧化氢是由不同的分子构成的物质，化学性质不同，故B项错误；
C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：
可知，每有4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，恰好完全反应是氢气和氧气的质量比为1:
8，1g氢气与9g氧气反应最多生成9g水，故C项错误；
D、带点粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故D项错误；
答案：
A。
10．C
【详解】
A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，所以该催化剂中的贵金属在一次反应后仍可继续使用，正确；
B、该催化剂能将一氧化氮、一氧化碳等转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），有效降低汽车尾气中空气污染物的排放，正确；
C、催化过程中氮元素化合价由正二价变为单质中的零价，化合价降低，错误；
D、由于铂和钯价格较高，使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本，正确；
故选C。
11．B
【详解】
根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：
2H2+SiCl4
Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：
4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：
4、4，推测物质X的化学式为HCl。
故选B。
12．A
【解析】
试题分析：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
考点：
物质的分类，化合反应，分解反应
13．原子核外有3个电子层Na2OS2-7CC
【详解】
（1）原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期。
第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外有3个电子层。
（2）11号元素是钠，钠原子最外层只有一个电子，容易失去，形成带一个单位正电荷的钠离子，显+1价，氧原子最外层有六个电子，容易得到两个电子，形成带两个单位负电荷的氧离子，显-2价，故钠元素形成的氧化物的化学式是：
Na2O。
一个硫离子带两个单位的负电荷，其化学符号是：
S2-。
（3）原子中质子数=核外电子数，故溴原子的原子结构示意图中x的值为：
35-2-8-18=7。
元素周期表中，每一纵行的元素，原子的最外层电子个数相同，所以溴元素应该排在氯元素的下方，故选C。
（4）A、NO与ClO2中原子数不相同，它们不是等电子体，不符合题意；
B、NH3与H2O中原子数不相同，它们不是等电子体，不符合题意；
C、
与CH4原子数都是5个，电子数都是10个电子，它们是等电子体，符合题意。
故选C。
14．1:
2
氢元素和氧元素BD漏斗①③④
【详解】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:
1，故通电一段时间后,正极与负极所收集的气体体积比为1:
2；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为
；
水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（2）A、该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能杀菌消毒，不符合题意；
B、小卵石、石英砂、蓬松棉、纱布都可以过滤一些不溶性杂质，符合题意；
C、该装置不能除去可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附一些可溶性杂质，符合题意。
故选BD；
（3）过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）①将工业冷却水循环利用，可以节约用水，符合题意；
②用未经处理的工业废水灌溉农田，会造成土壤污染，不符合题意；
③用洗菜、淘米的水浇花，可以实现“一水多用”，节约用水，符合题意；
④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，可以节约用水，符合题意；
⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗，会造成水资源浪费，不符合题意。
故选①③④。
15．二氧化氯+4BD2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaClBC
【详解】
（1）ClO2读作二氧化氯；ClO2分子中氧元素为-2价，设氯元素的化合价是
，则有：
+（-2）×2=0，
=+4；
（2）A、84消毒液（含NaClO）中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”，不符合题意；
B、双氧水中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”，符合题意；
C、氯气中含有氯元素，属于“含氯消毒剂”，不符合题意；
D、过氧乙酸（C2H4O3）中不含有氯元素，不属于“含氯消毒剂”，符合题意。
故选BD。
（3）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，则该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
（4）A、ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59°C，沸点11°C，0℃时，ClO2为黄绿色液体，故选项错误；
B、在常温下，水的密度约为1.0g/cm3，1L=1dm3=103cm3,1L水中大约能溶解2.9gClO2,1L水的质量=1.0g/cm3×1L=1000g,故常温下，1000g水中大约能溶解2.9gClO2，即100g水中大约能溶解0.29gClO，故选项正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，故选项正确；
D、由题干信息可知，不能判断ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差，故选项错误。
故选BC。
16．2Mg+O2
2MgO部分燃烧产物散逸到空气中A中酚酞溶液变红氮气化学性质不如氧气活泼大于A
【详解】
（1）镁条燃烧和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO；
（2）图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，原因可能是部分燃烧产物散逸到空气中；
[实验探究]实验结论是：
燃烧产物中含Mg3N2；题干提供，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
故现象为A中酚酞溶液变红；
[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是氮气化学性质不如氧气活泼；
[拓展延伸]①图2装置中镁不但与氧气反应还与空气中氮气反应生成固体，导致该实验所测得的氧气体积分数偏大；
②如果4g物质全部是氧化镁，含有氧元素质量为
；
如果4g物质全部是Al2O3，含有氧元素质量为
；
如果4g物质全部是CuO，含有氧元素质量为
；
如果4g物质全部是CaO，含有氧元素质量为
；
因为混合物中含有氧元素1.8g，分析可知另一种金属氧化物是Al2O3；
故选A。
17．
（1）3.2g
（2）设参加反应的高锰酸钾质量是
答：
参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：
40g-36.8g=3.2g；
（2）详解见答案。
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