学年上学期高二化学好教育云平台特供卷四解析版附后Word文档下载推荐.docx
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A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
7．2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“鉨”（nǐ）、“镆”（mò
）、“钿”（tiá
n）、“
”（à
o）。
下列有关说法正确的是
A．115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B．这四种元素都是主族元素
C．118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态
D．117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为r（X）>
r（Y）>
r（Z）>
r（W）>
r（Q）
C．可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质
D．元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数为
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃，101kPa，22．4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：
1
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子
A．4B．1C．2D．3
10．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
C
C2H5OH（H2O）
新制生石灰
蒸馏
D
乙醇（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。
对下列反应实验现象的推断或解释正确的是．
选项
操作
实验现象
解释
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
将少量溴水加入KI溶液中，再加入
CCl4，振荡，静置
下层液体呈紫色
氧化性：
Br2>
I2
将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
12．碱性锌锰电池的反应方程式为：
2MnO2+Zn+2H2O
2MnOOH+Zn（OH）2，其构造如图所示。
有关说法不正确的是
A．负极反应式：
Zn+2OH--2e-
Zn（OH）2
B．放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后，电解液pH增大
D．放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑
B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应
C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu-2e-
Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe-2e-
Fe2+
14．下列说法中正确的个数是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．5B．4C．2D．3
15．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
离子方程式
评价
将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2
2Fe3++4Cl－+I2
正确：
Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化
Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2++HCO3－+OH－
BaCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO－
HClO+HSO3－
说明酸性：
H2SO3强于HC1O
lmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+
Al3++Al（OH）3↓+H2O
AlO2－与H+均无剩余
16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液：
Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=l1的溶液中：
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=l0-12mol·
L-1的溶液中，Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②⑥
17．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物分子式为：
C7H10O3
B．该有机物所有质子可能在同—平面
C．该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应
D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
二、非选择题（本题共4道小题，共49分）
18．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
19．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：
CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。
滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。
（4）己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________。
（5）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式_____________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·
2（NH4）2SO4·
3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：
_____________________。
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA
IIA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
①
2
⑩
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________（填元素符号）。
（2）根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：
________________________。
（3）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：
____________。
用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：
_____________。
（4）下列说法正确的是___________。
A．H2O与D2O互为同素异形体
B．所有物质中都存在化学键
C．共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏
D．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱
（5）氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ．在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ．氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）+H2（g）
MgH2（s）△H1=-74.5kJ·
mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）
Mg2NiH4（s）△H2
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）
2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3=+84.6kJ·
mol-1。
则△H2=________kJ·
21．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品：
③反应结束后，_______________（填操作）；
④拆除装置，取出产物。
（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙。
请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙（限选试剂：
A：
酸化的FeCl2溶液、B：
NaOH溶液、C：
KSCN溶液、D：
稀硝酸），按照加药品的先后顺序填写所需试剂：
（4）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O
CaO2·
8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：
C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·
8H2O产率：
_______________________。
（5）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：
步骤一：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·
L-1硫酸，充分反应。
步骤二：
向上述锥形瓶中加入几滴_________（作指示剂）。
步骤三：
逐滴加入浓度为cmol·
L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为VmL。
CaO2的质量分数为_________（用字母表示）。
（已知：
I2+2S2O32-
2I-+S4O62-）。
22．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。
反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。
a．一定有b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为________________，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
（4）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____________。
①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
2018-2019学年上学期高二化学好教育云平台特供卷（四）
【答案】C
【解析】A．新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；
B．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，B正确；
C．高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，C错误；
前期处理→灼烧→溶解→氧化→淀粉溶液检验，D正确，答案选C。
【答案】D
【解析】A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．铝制餐具中含有杂质，比如碳，当这样有杂质的表面与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池铝失电子产生铝离子，人体摄入过量的铝有害，B正确；
C．把固体炸药制成胶体增大表面积，能提高威力，C正确；
D．做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾元素，但不一定是钾盐，例如氢氧化钾等，D错误，答案选D。
【解析】A．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；
B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；
C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；
D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；
答案为D。
【解析】A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；
B、态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；
C、已知1．5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C错误；
D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O，D正确；
答案选C。
【解析】①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生，错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生，错误；
③少量Ca（OH）2溶液投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应为：
Ca（OH）2+NaHCO3
CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正确；
④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成氢氧化铝白色沉淀，④正确；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，⑤正确；
⑥二氧化碳和氯化钙不反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，⑥错误；
答案选D。
【答案】B
【解析】根据ρ=
知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。
A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；
B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；
C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；
D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=
可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；
故选B。
【解析】A．第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；
B．第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；
C．根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；
D．117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；
故选C。
【答案】A
【解析】根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，A正确；
B．同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为r（Z）>
r（Q）>
r（X）>
r（Y），B错误；
C．氯化铝在熔融时不能导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性一定比W的强，其它含氧酸不一定，D错误；
答案选A。
⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍
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