九年级化学实验报告单Word格式.docx

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1、蜡烛是（乳白）色、圆柱状固体、无味、质软、放于水中（浮于水面上），蜡烛（难溶于水）、密度比水（小）。

2、火焰分为（三层）。

小木条上两端变黑，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊，说明（外焰）温度最高，蜡烛燃烧后有（水）和（二氧化碳）生成。

3、白烟能被点燃。

实验评价：

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

1、用排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

1、滴入石灰水后，充满（呼出气体）的集气瓶更浑浊一些，说明人体呼出的气体中（二氧化碳）含量较高；

2、插入呼出气体中的木条（立即熄灭），插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭，说明吸入的空气中（氧气）含量较高；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出气体中（水蒸气）含量较高。

化学药品的取用

熟练掌握药品的取用方法

镊子、药匙、试管3支、量筒、滴管、试管架、石灰石、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水、酚酞溶液。

1、用镊子夹取了石灰石放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、在试管中加入少量澄清石灰水，在滴加1~2滴酚酞溶液。

4、用量取2ml盐酸加入到碳酸钠粉末中。

1、碳酸钠粉末中加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热，说明反应生成了气体。

2、澄清石灰水滴加酚酞后溶液变为红色。

用酒精灯给物质加热

学会正确使用酒精灯给物质加热。

酒精灯、试管夹、试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

1、点燃酒精灯观察火焰。

2、取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察现象，用试管夹夹住该试管加热。

1、酒精灯的火焰由外到内分为：

外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应先产生蓝色絮状沉淀，加热后，变为黑色的沉淀。

说明反应后先生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

仪器的清洗及连接

1、学会正确清洗仪器。

2、学会连接仪器。

试管、试管架、试管刷、玻璃导管、橡胶管、单孔橡胶塞、烧杯。

1、把试管、玻璃导管、橡胶管、橡胶塞连接起来，并检查装置的气密性。

2、清洗实验中用到的玻璃仪器。

掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

加热高锰酸钾制取氧气及氧气的性质

1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法2、了解氧气的性质。

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、高锰酸钾、木炭、石灰水、细铁丝、酒精 

灯。

1、氧气的制取：

1、查：

检查装置的气密性。

2、装：

往试管中装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。

3、定：

固定各仪器。

4、点：

点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

5、收：

待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，

6、移：

实验结束先将导管移出水面。

7、灭：

最后熄灭酒精灯。

2、氧气的性质：

1、把带火星的木条伸入氧气瓶中。

2、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

1、带火星的木条复燃，木炭在氧气中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

说明氧气能支持燃烧。

2、氧气化学性质比较活泼

观察分子的运动现象

了解分子在不断地运动。

试管、小烧杯2个、大烧杯、酚酞溶液、浓氨水

1、向盛有约20毫升蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液。

2、从烧杯A中取少量溶液于试管中，再滴加浓氨水，观察现象。

3、在小烧杯B中加入5毫升浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察现象。

A烧杯中溶液由无色变为红色，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到酚酞溶液中反应生成红色物质。

如何过滤溶液

掌握过滤的基本操作。

烧杯2个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、浑浊的水。

1、取一张圆形滤纸折成圆锥状并放入漏斗中，并紧贴漏斗内壁。

2、架好漏斗，使漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

3、用烧杯取适量浑浊的水，沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸边缘。

过滤后水变得澄清，过滤的方法可以除去液体中难溶性的杂质。

质量守恒定律的探究

探究化学反应中反应物的质量和生物的质量之间的关系

锥形瓶2个、托盘天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷、铁钉、硫酸铜溶液。

白磷燃烧前后质量的比较

1、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上橡胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

2、将该装置放于天平上称量，记录所称质量为m1。

3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞。

4、冷却后又放回天平上称量记录质量m2。

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1、在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，准备1根铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m3。

3、将铁钉投入锥形瓶中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m4。

1、引燃白磷后，瓶内有大量（白烟），小气球膨胀后缩小，（m1=m2）。

2、铁钉与硫酸铜反应溶液的（蓝色）逐渐变为（浅绿色），铁钉表面履盖了一层（红色固体），m3=m4。

3、在化学反应中，参加化学反应的各物质质量之和（等于）反应后生成的各物质的质量之和。

制作简易灭火器

了解灭火器的灭火原理

锥形瓶、橡胶管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

1、在小试管中装入少量浓盐酸，锥形瓶内装适量碳酸钠溶液。

2、把小试管竖直放入锥形瓶中。

3、使锥形瓶倒立。

二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。

酸雨危害的模拟实验

了解酸雨的危害。

集气瓶、植物叶、二氧化硫气体、水、石灰石。

1、向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加少量水。

2、分别将植物叶、大理石放入上述两种液体中，观察。

装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶变黄，石灰石溶解，有气泡放出。

说明酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。

金属活动性的探究

1、比较几种金属活动性大小。

2、理解置换反应概念。

试管4支、稀盐酸、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀硫酸。

1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸，编号为1、2、3、4。

2、分别投入少量的镁带、锌粒、铁屑、铜丝，观察现象。

3、用稀硫酸代替稀盐酸重作以上实验。

第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。

第2支试管反应适中，气泡较多。

第3支试管反应较慢，气泡较小。

第4支无任何现象。

四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

铝丝与硫酸铜溶液、铜丝与硝酸银、硫酸铝溶液的反应

了解金属活动性的应用。

试管3支、铝丝、硫酸铜溶液、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

1、把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象。

2、把两根铜丝分别浸入硝酸银和硝酸铝溶液中，过一会取出，观察现象。

1试管中溶液蓝色变浅，铝丝上有红色固体。

2中硝酸银溶液溶液中铜丝上有黑色固体，硝酸铝溶液中无明显现象。

说明在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

铁生锈条件的探究

了解铁生锈的条件。

无锈铁钉、试管3支、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花、氧化钙。

1、取三支试管分别编号为1、2、3。

2、第1支试管装入少量蒸馏水，使铁钉一部分在水里，另一部分露在空气中，不封口，使其与外部空气接触。

第2支试管装入适量蒸馏水，并将铁钉完全浸没。

再滴入适量植物油，隔绝空气。

第3支试管放入干燥剂、铁钉，试管口放一团棉花，再用橡胶塞塞住试管口。

3、注意观察铁钉生锈的现象

第2、3支试管中铁钉无变化，第1支试管中铁钉生锈。

铁生锈的条件是同时与空气中的氧气、水接触。

溶解时的吸热放热现象

了解物质溶解时伴随着能量的变化

烧杯3个、玻璃棒、温度计、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蒸馏水。

1、向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20mL，用温度计量出水的温度。

2、用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠于3个烧杯中，搅拌至固体溶解后再分别测出烧杯中溶液的温度。

加入氯化钠的烧杯中溶液温度不变，硝酸铵的溶液温度降低，氢氧化钠的溶液温度升高，说明硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。

饱和溶液