首发甘肃省张掖市高台县南华初级中学届九年级下学期期中考试化学试题文档格式.docx
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3、硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价为（
A．+l
B．+2
C．+3
D．+4
4、化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。
下图是某化学反应的围观示意图，你认为下列说法不正确的是
A．反应前后原子的种类、数目都不变
B．该反应是置换反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了改变
D．乙、丙两种物质都是氧化物
5、下列物质中,属于纯净物的是
A．白酒
B．加碘盐
C．食用醋
D．干冰
6、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
HCl（CO2）
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl（NaOH）
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷（非选择题）
二、选择填充题（题型注释）
7、下列图像不能正确反映其对应操作的是
（
A．A
B．B
C．C
D．D
8、下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（ ）
A．水资源
B．化学与健康
废水﹣﹣生活污水直接排放。
硬水和软水﹣﹣可用肥皂水来检验。
人体缺乏维生素B﹣﹣引起坏血病。
铁、锌、钙元素﹣﹣都是人体必须的微量元素。
C．微观粒子
D．食品安全
春天处处闻花香﹣﹣分子在不停运动。
硫离子结构示意图为：
工业酒精﹣﹣含有甲醇等有毒物质，不能饮用。
黄曲霉素（C17H12O6）﹣﹣属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变
9、下列图示的实验操作正确的是（
A．稀释浓硫酸
B．读液体体积
C．引燃酒精灯
D．检查气密性
10、2016年4月22日,中国签署了《巴黎协定》。
中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价。
下列做法中，不符合绿色发展理念的是
A．拒绝一次性筷子
B．垃圾分类回收
C．焚烧小麦秸秆
D．发展太阳能电池
三、填空题（题型注释）
11、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是______________；
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________，溶质的质量分数为____________；
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是________；
（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为______。
12、化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等五种物质，用化学式填空：
（1）人体胃液中含有的成分是
．
（2）农田施用的复合肥料是
（3）可用于人工降雨的是
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是
四、简答题（题型注释）
13、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为________________________；
（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为___________kg。
14、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B黑色固体，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A._____________B__________________。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
________________。
（3）请写出E→F的化学方程式：
______________________________________。
（4）请写出G→I的化学方程式：
五、探究题（题型注释）
15、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加___________，并不断振荡。
有气泡产生。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想：
1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的_______溶液，并不断振荡。
有__________生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有________。
[实验结论]该氢氧化钠溶液____________（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
_________
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案__________（填“可行”或“不可行”）。
16、实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）若选择高锰酸钾制取和收集较纯净的O2，则应选择的装置是_____（填字母）。
该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：
请写出该反应的化学方程式_________________。
（2）用图F装置可以收集和干燥氧气：
若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；
若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装________（填试剂的名称）来干燥氧气。
（3）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳。
选用的装置是___（填字母）。
该反应的化学方程式是_______________________________。
17、科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_____色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）。
A．氨分子是不断运动的
B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为________________________________。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：
①可燃物；
②达到燃烧所需要的最低温度；
③________________
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为_________色，写出反应的化学方程式____________
六、信息分析题（题型注释）
18、化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题：
（1）小明全家到美丽的牡丹江江边野炊，妈妈带了红烧肉、拌黄瓜、面包、牛奶、矿泉水，面包中富含的营养素是________；
（2）用洗涤剂清洗沾有油污的盘子，是因为洗涤剂具有________________．
（3）现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%，保护金属资源就要防止金属腐蚀，铁生锈实际是铁与_____________同时接触的结果,写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式__________________________________。
19、如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。
写出该反应的化学方程式：
____________________________
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。
20、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
请用化学用语填空：
①两个氢原子______；
②三个二氧化硫分子______；
③
四个硝酸根离子______
七、计算题（题型注释）
21、侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：
（1）生成二氧化碳的质量为
克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1、B
2、B
3、D
4、C
5、D
6、B
7、C
8、D
9、B
10、C
11、
在t2℃时甲与乙的溶解度相同
75g
20%
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
丙乙甲
12、
（1）HCl；
（2）KNO3；
（3）CO2；
（4）N2
13、
39：
14:
48
9
14、
CaCO3
CuO
过滤
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
15、
稀盐酸
稀盐酸或氯化钙
气泡或者白色沉淀
OH-
部分
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
不行
16、
B
C
放棉团
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
b
浓硫酸
AD
CaCO3+2HCl==
CaCl2+H2O+CO2↑
17、
红
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
氧气
H2O+CO2=H2CO3
18、
糖类
乳化
氧气和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
19、
导电性
2H2O2
2H2O+O2↑
大于
20、
2H
3SO2
4NO3-
21、
（1）13.2
（2）31．8g（3）24.3%
【解析】
1、试题分析：
A．活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，正确；
B．过滤可以除去水中难溶性的杂物，错误；
C．通过煮沸可降低硬水的硬度，正确；
D．蒸馏对水的净化程度最高，正确。
故选B。
考点：
活性炭的吸附性、过滤、净化水的方法。
2、试题分析：
A．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
B．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×
15）：
（1×
22）：
（16×
5）=90：
11：
40，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，错误；
C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子，正确；
D．青蒿素中C、O元素的质量比为（12×
5）=9：
4，正确。
考查物质的成分及性质及有关计算的知识。
3、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+x+（﹣2）×
3=0，则硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为x=+4价．故选：
D．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4、试题分析：
结合图示可知：
甲为碳；
乙为水；
丙为一氧化碳；
丁为氢气；
反应的表达式为：
碳+水→一氧化碳+氢气。
A、化学变化的过程是原子的重新组合过程，原子和种类和数目均不发生变化。
此项正确。
B、该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应。
C、该反应中有单质参加和生成，所以某些元素的化合价发生了变化。
此项不正确。
D、乙为水；
丙为一氧化碳。
二者都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
所以应选C项。
分子模型图、质量守恒定律
5、试题分析：
A．白酒中含有酒精、水等物质，是混合物；
错误。
B．加碘盐中含有NaCl、KIO3等，是混合物。
C．食用醋含有乙酸3～5%的水溶液，是混合物。
D．干冰是固态二氧化碳。
，是纯净物。
正确。
考查纯净物、混合物的判断的知识。
6、A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；
B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；
C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；
D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误；
7、A．向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，并随着氢氧化钙溶液的不断加入沉淀逐渐增加，故图象A正确；
B．首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；
其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故图象B正确；
C．由于NaOH溶液呈碱性，所以反应开始溶液的PH应该大于7，故图象C错误；
D．由于反应物的质量相等，所以生成的二氧化碳的质量也相等，但由于碳酸钙的状态不一样，根据影响反应快慢的条件知粉末状的和盐酸接触面积大，反应快，所以粉末状的碳酸钙的图象应该陡一点，故图象D正确；
故选C。
8、A．生活污水要经过处理达标后排放，故A错误；
B．人体缺乏维生素C会引起坏血病，钙不属于微量元素，故B错误；
C．硫离子的结构示意图为
，故C错误；
D．工业酒精--含有甲醇等有毒物质，不能饮用；
黄曲霉素（C17H12O6）--属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变，是正确的，故D正确；
故选D。
9、A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
故A错误；
B．读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故B正确；
C．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误；
D．检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
反之则相反，故D错误；
答案为B。
10、A．拒绝一次性筷子，不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故A不选；
B．垃圾分类回收，有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B不选；
C．焚烧小麦秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故C选；
D．太阳能电池是无污染的能源，符合绿色化学理念，故D不选；
11、试题分析：
根据溶解度曲线的含义可知，
（1）交点P表示的含义是在t1℃时甲与丙的溶解度相同，
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，因为甲物质的溶解度为50g，故充分溶解后，只能溶解25g甲物质，故所得溶液的质量为75g，溶质的质量分数为;
25g/75g×
100%=20%;
（3）当甲中含有少量乙时，甲物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯甲的方法是降温结晶；
（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温过程中溶质的质量有改变，但溶剂的质量三种物质中均不变，起始时，溶液中的溶剂为由多到少的顺序为丙、乙、甲，故所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。
溶解度曲线
12、试题分析：
人的胃液中含有盐酸；
硝酸钾中同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
干冰是固体二氧化碳，能升华可以用于人工降雨；
氮气的化学性质稳定，可以用于食品防腐；
化学式的书写；
点评：
本题是考查化学式的书写，但首先要根据题目的内容判断出具体的物质，这就要求将物质的性质和用途联系起来，根据物质的性质、用途判断出具体的物质然后书写物质的化学式。
13、
（1）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：
14：
16×
3=39：
48；
（2）则要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg×
6%=9kg。
14、
（1）根据“A是建筑材料的主要成分”，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则无色气体C为二氧化碳，D为氧化钙；
而B与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液G，故B为氧化铜，故A、B的化学式为CaCO3、CuO；
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去得到F溶液，可以采用过滤的方法；
（3）反应E→F，即氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）CuSO4溶液与NaOH混合生成Cu（OH）2蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
点睛：
解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成；
本题的解题突破口在于：
A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是蓝色沉淀说明I是氢氧化铜，从而可逆推出G和B的化学式，据此分析解答即可。
15、【实验探究1】知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体，反应的方程式为：
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验探究2】
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；
[实验结论]由以上的分析可知氢氧化钠溶液中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此是部分变质；
【反思与评价】
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；
（2）如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定
（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论；
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是吸收空气中的CO2生成碳酸钠的缘故，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，此方案不可行；
因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定
（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论。
16、
（1）高锰酸钾制取氧气，属于“固固加热”装置，选择装置B，氧气难溶于水，要收集较纯净的氧气，选用排水法收集，选择装置C收集；
该套装置有一处不足的地方，试管口要在试管口放置一团膨松的棉花，防止KMnO4的颗粒随气流进入导气管，堵塞导气管，发生反应的化学方程式为；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
若广口瓶充满水来收集氧气，应该短进长出，气体从b端进入；
若广口瓶内盛装半瓶浓硫酸来干燥氧气，应该长进短出，气体从a端进入；
（3）实验室制CO2是利用碳酸钙和稀盐酸反应，生成的CO2能溶于水，但气体密度比空气大，则可选择A装置制备和D装置收集二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
17、
（1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红，没有涉及到氨分子有一定质量的性质，故答案为B；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，化学方程式为：
H2O+CO2=H2CO3。
结合实验现象和根据已有的知识进行分析是解题关键，碱性物质能使酚酞试液变红；
二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小；
根据燃烧的条件进行回答；
二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。
18、
（1）面包中富含的营养素是糖类；
（2）用洗涤剂清洗沾有油污的盘子，是因为洗涤剂具有乳化作用；
（3）铁生锈，实际是铁与空气中的氧气和水共同作用，发生缓慢氧化生成铁锈的结果；
稀盐酸能与金属氧化物反应，溶解氧化铁生成盐和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19、
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性；
（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：
2H2O+O2
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