广东省高三年级期末质量检测考试理科综合卷化学部分Word格式文档下载.docx
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“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化
C
《易经》记载：
“泽中有火，上火下泽”
“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象
D
《周礼》中记载：
沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”为牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”
“蜃”的主要成分是CaO
8.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，4.6g无水乙醇含碳氢键数为0.6NA
B.6.9g钠与足量的氧气完全反应，转移的电子数大于0.3NA，小于0.6NA
C.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4NA
D.0.01mol•L-1的K2SO4溶液中含K+数为0.02NA
9.查阅文献得知，H2能还原FeCl2。
为了探究该反应能否发生，下列装置不合理的是（）
ABCD
10.薰衣草醇为无色液体，密度与乙醇几乎相同，结构如图所示。
下列有关薰衣草醇的说法错误的是（）
A.薰衣草醇在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度
B.薰衣草醇能与溴水、乙酸发生反应
C.薰衣草醇分子中至少有5个碳原子共平面
D.无法用钠区别薰衣草醇与乙酸
11.甲烷熔融碳酸盐燃料电池中的电解质是熔融的Li2CO3、Na2CO3，其工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）
A.放电时，CO32－移向正极
B.负极反应式：
CH4－8e－+4CO32－═5CO2+2H2O
C.正极电极反应式：
O2+4e－═2O2－
D.若有22.4L（标准状况）CH4放电，则Y极流出0.8NA个电子
12.短周期元素主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）
A.最高价含氧酸的酸性：
h>
g>
eB.气态氢化物的稳定性：
e>
g
C.g单质为光纤的主要成分D.e和g组成的化合物中既有离子键，又含共价键
13.25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误的是（）
A.b点溶液中：
c（Na+）>
c（Y－）>
c（OH－）>
c（H+）
B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂
C.V0═V0'
D.HX溶液中HX的初始浓度为0.05V0mol•L-1
二.非选择题：
共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
26.（14分）氯苯是染料、医药、农药、有机合成的中间体，某同学利用下图所示装置在实验室制取一量的氯苯，并验证氯气与苯的取代反应。
（1）图中A是利用MnO2、浓盐酸制备、提纯氯气的装置，欲制取干燥纯净的Cl2，A中应包含盛有及浓硫酸的洗气瓶。
（2）B的名称是，B中发生反应的化学方程式为。
（3）试管C的作用是，能表明B中发生取代反应的现象是。
（4）B中反应结束时得到粗产品，分离出固态催化剂后还需要进一步提纯，相应的提纯操作：
①蒸馏②水洗③干燥④用稀氢氧化钠溶液洗涤，其中正确的操作顺序是。
（5）若实验中取用了15.6ml苯（密度为0.88g•mL-1），氯气足量，最终得到16g纯净产品，则氯苯的产率是。
27.（14分）过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]是一种高效、安全、方便的固体消毒剂，也是棉花、羊毛、人造丝、亚麻纤维的漂白剂。
工业上合成过氧化尿素的一种简易流程如下：
已知：
①合成原理：
H2O2+CO（NH2）2
CO（NH2）2•H2O2；
②过氧化尿素在极少量的重金属离子存在下就会迅速分解。
请回答下列问题：
（1）合成时控制反应温度为30℃的原因可能是。
（2）上述流程中，可以循环利用的物质是（填物质名称）。
（3）下列物质中，可能作为稳定剂的是（填字母）。
A.CuCl2B.MnO2C.NaH2PO4D.Na2S
（4）过氧化尿素的鉴定反应：
4H2O2+Cr2O72－═2CrO5（蓝色）+5H2O。
已知该反应是非氧化还原反应，则1molCrO5中含mol过氧键（－O－O－键）。
（5）测定成品中过氧化尿素的含量：
称取成品2.000g溶于水，配成250mL溶液；
准确量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量KI和少量稀硫酸，振荡，充分反应后，加入指示剂，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
滴定反应为I2+2S2O32－═2I－+S4O62－。
①写出双氧水和KI在稀硫酸中反应的离子方程式：
。
②过氧化尿素与过量KI在稀硫酸中反应时，若振荡剧烈且时间较长（振荡过程中无液体溅出），测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
28.绿矾（FeSO4•7H2O）在生活中有广泛应用。
（1）实验室配制FeSO4溶液时，先将一定量绿矾溶于硫酸溶液中，再加蒸馏水稀释至指定体积。
其中硫酸的作用是。
（2）已知：
（ⅰ）2FeSO4（s）═Fe2O3（s）+SO3（g）+SO2（g）△H1
（ⅱ）2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H2
（ⅲ）2FeSO4（s）
Fe2O3（s）+2SO2（g）+
O2（g）△H═。
（用含△H1、△H2式子表示）
（3）在1L恒容密闭容器中充入30.4gFeSO4固体，在一定温度下发生上述反应（ⅰ）（ⅱ）。
测得混合气体总物质的量与时间关系如表所示（t1min时FeSO4完全分解且体系达到平衡）。
t/min
10
20
30
40
t1
n/mol
0.05
0.11
0.17
0.215
0.225
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是（填代号）。
A.Fe2O3的质量不再发生变化B.
不再发生变化
C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
②平衡体系中c（O2）═mol•L-1。
③在该温度下，反应（ⅱ）的平衡常数K═（结果保留三位小数，要求带单位）。
（4）在2L恒容密闭容器中充入2molSO2（g）和2molO2（g），在一定条件下发生反应经10min达到平衡时放出热量为158.4kJ。
化学反应能量变化如图所示。
①0~10min内v（O2）═mol•L-1•min-1。
②在该条件下，SO2的平衡转化率为。
③为了提高反应速率，其他条件不变时选择催化剂X、Y、Z、R对该反应作用，测得活化能数据如下：
实验
催化剂
E1/kJ•mol-1
E2/kJ•mol-1
X
257
275
Y
232
331
Z
307
406
R
197
285
其中，第组数据符合事实（选填“A”、“B”、“C”或“D”）。
④当该反应达到平衡后，其他条件不变，再充入1molSO2和1molO2，达到新平衡时SO2的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（二）.选考题：
共15分。
请从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
卤素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。
（1）基态溴原子的电子排布简式：
[Ar]。
基态F原子能量最高的能级上电子云有个伸展方向。
（2）卤化氢的沸点由高到低的排序为，解释其依据：
（3）气态原子（基态）获得一电子成为－1价气态离子时所放出的能量，叫做电子亲和能。
已知卤素的电子亲和能如下：
卤素
Cl
Br
I
电子亲和能/kJ•mol-1
349
325
295
氯、溴、碘的电子亲和能依次减小，其原因是。
（4）AlF3、AlCl3的熔点分别为1040℃、194℃，其熔点相差很大，主要原因是。
（5）氯有多种含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其酸性由强到弱的排序为。
ClO2－中氯的杂化类型是；
ClO3－的空间构型是。
（6）钾、镁和氟组成一种晶体如图1，它的化学式为。
（7）已知氯和铜组成的晶胞如图2所示，其密度为dg•cm—3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。
铜、氯最短核间距离（D）═pm。
36.【化学—选修5：
有机化学基础】
有机物E是重要的医药中间体，B中碳原子数目是A中的3倍。
以A和B为原料合成该有机物的路线如下：
（1）已知A+B→C为加成反应，则A的结构简式为，B的化学名称为，E中含有的官能团有（填名称）。
（2）1molC在一定条件下与浓溴水反应，最多消耗溴的物质的量为mol。
C生成D的反应类型为。
（3）2分子C脱水可以生成F，核磁共振氢谱显示F分子中含有4种氢原子，其结构中有3个六元环，则F分子的结构简式为。
（4）E有多种同分异构体，其中苯环上只有2个对位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液显紫色的结构有（不考虑立体异构）种。
（5）根据已有知识并结合信息
，写出以CH3COOH为原料制备A的合成路线图：
（无机试剂任选，注明反应条件）。
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