广东省高三年级期末质量检测考试理科综合卷化学部分Word格式文档下载.docx

1、“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C易经记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象D周礼中记载：沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”为牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分是CaO8.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，4.6 g无水乙醇含碳氢键数为0.6 NAB.6.9 g钠与足量的氧气完全反应，转移的电子数大于0.3 NA，小于0.6 NAC.标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4 NAD.0.01 molL-1 的K2SO4溶液中含K+ 数为0.02 NA9.查阅文献得知，H2能还原FeCl2。

2、为了探究该反应能否发生，下列装置不合理的是（ ） A B C D10.薰衣草醇为无色液体，密度与乙醇几乎相同，结构如图所示。下列有关薰衣草醇的说法错误的是（ ）A.薰衣草醇在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度B.薰衣草醇能与溴水、乙酸发生反应C.薰衣草醇分子中至少有5个碳原子共平面D.无法用钠区别薰衣草醇与乙酸11.甲烷熔融碳酸盐燃料电池中的电解质是熔融的Li2CO3、Na2CO3，其工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.放电时，CO32移向正极B.负极反应式：CH4 8e+4CO32 5 CO2+2H2OC.正极电极反应式：O2+ 4e 2O2D.若有22.4L（标准状况）C

3、H4放电，则Y极流出0.8 NA个电子12.短周期元素主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A.最高价含氧酸的酸性：h g e B.气态氢化物的稳定性：e gC.g单质为光纤的主要成分 D.e和g组成的化合物中既有离子键，又含共价键13.25时，用0.1molL-1 的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误

4、的是（ ）A.b点溶液中：c（Na+） c（Y） c（OH） c（H+）B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂C.V0 V0 D.HX溶液中HX的初始浓度为0.05V0 molL-1 二.非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。26.（14分）氯苯是染料、医药、农药、有机合成的中间体，某同学利用下图所示装置在实验室制取一量的氯苯，并验证氯气与苯的取代反应。（1）图中A是利用MnO2、浓盐酸制备、提纯氯气的装置，欲制取干燥纯净的Cl2，A中应包含盛有 及浓硫酸的洗气瓶。（2）B的名称是 ，B中发生反应的化学

5、方程式为 。（3）试管C的作用是 ，能表明B中发生取代反应的现象是 。（4）B中反应结束时得到粗产品，分离出固态催化剂后还需要进一步提纯，相应的提纯操作：蒸馏 水洗 干燥 用稀氢氧化钠溶液洗涤，其中正确的操作顺序是 。（5）若实验中取用了15.6ml苯（密度为0.88gmL-1），氯气足量，最终得到16g纯净产品，则氯苯的产率是 。 27.（14分）过氧化尿素CO（NH2）2H2O2是一种高效、安全、方便的固体消毒剂，也是棉花、羊毛、人造丝、亚麻纤维的漂白剂。工业上合成过氧化尿素的一种简易流程如下：已知：合成原理：H2O2 + CO（NH2）2 CO（NH2）2H2O2；过氧化尿素在极少量的重

6、金属离子存在下就会迅速分解。请回答下列问题：（1）合成时控制反应温度为30的原因可能是 。（2）上述流程中，可以循环利用的物质是 （填物质名称）。（3）下列物质中，可能作为稳定剂的是 （填字母）。A.CuCl2 B.MnO2 C.NaH2PO4 D.Na2S（4）过氧化尿素的鉴定反应：4H2O2 + Cr2O72 2CrO5（蓝色）+5H2O。已知该反应是非氧化还原反应，则1molCrO5中含 mol过氧键（OO键）。（5）测定成品中过氧化尿素的含量：称取成品2.000g溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量KI和少量稀硫酸，振荡，充分反应后，加入指示剂

7、，再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。滴定反应为I2 + 2S2O32 2I+S4O62。写出双氧水和KI在稀硫酸中反应的离子方程式： 。过氧化尿素与过量KI在稀硫酸中反应时，若振荡剧烈且时间较长（振荡过程中无液体溅出），测定结果会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28.绿矾（FeSO47H2O）在生活中有广泛应用。（1）实验室配制FeSO4溶液时，先将一定量绿矾溶于硫酸溶液中，再加蒸馏水稀释至指定体积。其中硫酸的作用是 。（2）已知：（）2FeSO4（s） Fe2O3（s） + SO3（g） + SO2（g） H1 （）2SO3（g） 2SO2（g） +

8、 O2（g） H2（）2FeSO4（s） Fe2O3（s） + 2SO2（g） + O2（g） H 。（用含 H1、H2式子表示）（3）在1L恒容密闭容器中充入30.4g FeSO4固体，在一定温度下发生上述反应（）（）。测得混合气体总物质的量与时间关系如表所示（t1 min时FeSO4完全分解且体系达到平衡）。t/min10203040t1n/mol0.050.110.170.2150.225下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 （填代号）。A.Fe2O3的质量不再发生变化 B. 不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化平衡体系中c（O2） molL

9、-1 。在该温度下，反应（）的平衡常数K （结果保留三位小数，要求带单位）。（4）在2L恒容密闭容器中充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g） ，在一定条件下发生反应经10 min 达到平衡时放出热量为158.4 kJ。化学反应能量变化如图所示。010min内v（O2） molL-1 min-1 。在该条件下，SO2 的平衡转化率为 。为了提高反应速率，其他条件不变时选择催化剂X、Y、Z、R对该反应作用，测得活化能数据如下：实验催化剂E1/kJmol-1 E2/kJmol-1 X257275Y232331Z307406R197285其中，第 组数据符合事实（选填“A”、“B”、“C”

10、或“D”）。当该反应达到平衡后，其他条件不变，再充入1mol SO2 和1mol O2 ，达到新平衡时SO2 的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（二）.选考题：共15分。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。（1）基态溴原子的电子排布简式：Ar 。基态F原子能量最高的能级上电子云有 个伸展方向。（2）卤化氢的沸点由高到低的排序为 ，解释其依据：（3）气态原子（基态）获得一电子成为1价气态离子时所放出的能量，叫做电子亲和能。已知卤素的电子亲和能如下：卤素ClBrI电子亲

11、和能/kJmol-1 349325295氯、溴、碘的电子亲和能依次减小，其原因是 。（4）AlF3、AlCl3的熔点分别为1040、194，其熔点相差很大，主要原因是 。（5）氯有多种含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其酸性由强到弱的排序为 。ClO2中氯的杂化类型是 ；ClO3的空间构型是 。（6）钾、镁和氟组成一种晶体如图1，它的化学式为 。（7）已知氯和铜组成的晶胞如图2所示，其密度为d gcm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。铜、氯最短核间距离（D） pm。36.【化学选修5：有机化学基础】有机物E是重要的医药中间体，B中碳原子数目是A中的3倍。以A和B为原料合成该有机物的路线如下：（1）已知A+BC为加成反应，则A的结构简式为 ，B的化学名称为 ，E中含有的官能团有 （填名称）。（2）1mol C在一定条件下与浓溴水反应，最多消耗溴的物质的量为 mol。C生成D的反应类型为 。（3）2分子C脱水可以生成F，核磁共振氢谱显示F分子中含有4种氢原子，其结构中有3个六元环，则F分子的结构简式为 。（4）E有多种同分异构体，其中苯环上只有2个对位取代基，含有COOH且能使FeCl3溶液显紫色的结构有 （不考虑立体异构）种。（5）根据已有知识并结合信息 ，写出以CH3COOH为原料制备A的合成路线图：（无机试剂任选，注明反应条件）。