赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业27 难溶电解质的溶解平衡Word格式文档下载.docx
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L－1，故D项正确。
答案 D
3．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。
下列说法正确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
解析 Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）所表示的是Ca（OH）2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c（Ca2＋）和c（OH－）都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c（Ca2＋）和c（OH－）减小至与原平衡相等时又达到平衡，c（Ca2＋）、c（OH－）未变，pH不变，但n（Ca2＋）、n（OH－）减小了，Ca（OH）2的量增大了；
给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca（OH）2析出，c（OH－）减小，pH减小；
加入Na2CO3溶液，部分Ca（OH）2转化为CaCO3，固体质量增加；
加入NaOH（s），平衡左移，Ca（OH）2固体质量增加。
答案 C
4．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×
10－18、1.3×
10－36。
常温时下列有关说法正确的是（ ）
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×
10－35mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：
CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
解析 根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A项错误；
H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.3×
10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×
10－35mol/L，故B项错误；
CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：
CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C项错误；
FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×
10－36，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，故D项正确。
5．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析 在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。
答案 B
6．（2018·
江苏宿迁高三调研）下表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
物质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g水）
74
0.00084
0.01
A.已知20℃MgCO3的Ksp＝6.82×
10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO
），且c（Mg2＋）·
c（CO
）＝6.82×
10－6
B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO
的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
解析 含有MgCO3的溶液中一定有c（Mg2＋）·
10－6，但是c（Mg2＋）、c（CO
）不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；
加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg（OH）2更难溶，MgCO3转化为Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2得到MgO，B项正确；
由于Mg（OH）2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；
石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg（OH）2的混合物，D项错误。
7．（2018·
石家庄高三调研检测）工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：
Ksp（CaCO3）＝1×
10－10，Ksp（CaSO4）＝9×
10－6]。
下列说法错误的是（ ）
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH－）均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO
（aq）＋CaSO4（s）CaCO3（s）＋SO
（aq）
C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×
10－3g
D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，
＝9×
104
解析 温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移，c（OH－）增大，A项正确；
B项中沉淀转化的离子方程式也正确；
由Ksp（CaCO3）＝1×
10－10，可得c（Ca2＋）＝c（CO
）＝1×
L－1，设溶液为1L，溶解的CaCO3的质量为1×
L－1×
1L×
100g·
mol－1＝10－3g，所以100g水中溶解的CaCO3的质量为10－4g，C项错误；
CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，
10－4，D项正确。
8．（2018·
山东重点中学联考）t℃时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p（Ag＋）＝－lgc（Ag＋），p（X－）＝－lgc（X－），利用p（X－）—p（Ag＋）的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液
B．B线表示的是AgBr
C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K＝104
解析 根据题图，p（Ag＋）相同时，B线的p（X－）较大，则c（Ag＋）相同时，B线的c（X－）较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；
a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：
ca（Ag＋）＝ca（Cl－）>
cb（Br－）＝cb（Ag＋），两者等体积混合后，混合溶液中c（Ag＋）×
c（Cl－）＝
[ca（Ag＋）＋cb（Ag＋）]×
ca（Cl－）<
ca（Ag＋）×
Ksp（AgCl），因此无白色沉淀生成，C项正确；
该反应的平衡常数K＝
，根据题图，t℃时Ksp（AgCl）＝10－10，Ksp（AgBr）＝10－14，故K＝
＝104，D项正确。
【解法点津】
解答难溶电解质的溶解平衡图象问题的方法
（1）曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。
（2）可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。
处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出；
处于曲线下方的点，则表明溶液处于不饱和状态，不会有沉淀析出。
9．（2018·
桂林模拟）已知Ksp（AgCl）＝1.56×
10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×
10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9×
10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO
，浓度均为0.010mol·
L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Cl－、Br－、CrO
B．CrO
、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO
D．Br－、CrO
、Cl－
解析 根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO
的浓度均为0.010mol·
L－1，Cl－沉淀时c（Ag＋）的最小值是1.56×
10－10/0.010mol·
L－1＝1.56×
10－8mol·
L－1，Br－沉淀时c（Ag＋）的最小值是7.7×
10－13/0.010mol·
L－1＝7.7×
10－11mol·
L－1，CrO
沉淀时c（Ag＋）的最小值是（9×
10－11/0.010）
L－1＝3×
10－4.5mol·
L－1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c（Ag＋）小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO
。
10.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．Ksp[Fe（OH）3]<
Ksp[Cu（OH）2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
解析 Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·
c3（OH－），Ksp[Cu（OH）2]＝
c（Cu2＋）·
c2（OH－），Fe3＋、Cu2＋浓度相等（b、c点）时，Fe3＋对应的pH小，c（H＋）较大，则c（OH－）较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe（OH）3]<
Ksp[Cu（OH）2]，A项正确；
由a点到b点，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH减小，B项错误；
c（H＋）和c（OH－）的乘积为Kw，温度不变，Kw不变，C项正确；
由题意和题图知D项正确。
11．已知25℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO
（aq），且Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×
10－12。
（1）若把足量的AgCl分别放入①100mL蒸馏水，
②100mL0.1mol·
L－1NaCl溶液，
③100mL0.1mol·
L－1AlCl3溶液，
④100mL0.1mol·
L－1MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
（2）向50mL0.018mol·
L－1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·
L－1盐酸，生成沉淀后溶液中c（Ag＋）是________mol·
L－1。
（3）现用0.001mol·
L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·
L－1KCl和0.001mol·
L－1K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：
Cl－和CrO
中哪种先沉淀？
____________。
解析
（1）蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c（Cl－）从小到大的顺序是①<
②<
④<
③。
由题给条件知：
当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag＋和Cl－物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c（Cl－）越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c（Ag＋）由大到小的顺序为①>
②>
④>
（2）由Ag＋＋Cl－===AgCl↓，可知沉淀后c（Cl－）＝（0.02－0.018）×
50÷
（50＋50）＝0.001（mol·
L－1），所以c（Ag＋）＝1.8×
10－10÷
0.001＝1.8×
10－7（mol·
L－1）。
（3）要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低浓度c1（Ag＋）＝1.8×
10－7mol·
L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低浓度c2（Ag＋）＝
＝4.36×
L－1，c1（Ag＋）<
c2（Ag＋），因此Cl－先沉淀。
答案
（1）①>
③
（2）1.8×
10－7 （3）Cl－
12．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1mL1mol·
L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·
L－1NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；
然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4mL2mol·
L－1HCl溶液
沉淀溶解
Ⅱ
L－1NH4Cl溶液
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
__________________________________________________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因____________________________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：
向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。
该实验的目的是____________________________________________________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：
一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H＋可以结合OH－，进而使沉淀溶解；
二是
__________________________________________________
（5）乙同学继续进行实验：
向4mL2mol·
L－1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是__________________。
②乙同学这样配制混合溶液的理由是
答案
（1）Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），盐酸中的H＋与OH－中和使得OH－浓度减小，平衡右移，沉淀溶解
（2）NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性
（4）溶液中c（NH
）较大，NH
结合OH－使沉淀溶解
（5）①沉淀溶解 ②混合溶液显碱性，c（H＋）非常小，c（NH
）较大，能确定是NH
13．（2018·
四川南充第一次适应性考试）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下：
（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________（双选；
填选项字母）。
A．烧杯 B．容量瓶
C．滴定管D．玻璃棒
（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：
Ksp（BaC2O4）＝1.6×
10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×
10－9
①滤渣Ⅰ中含________（填化学式）。
再加入NaOH调节pH＝12.5可除去________（填离子符号）。
②加入H2C2O4应避免过量的原因是
（3）25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4
Kal＝5.36×
10－2
Ka2＝5.35×
10－5
HF
Ka＝6.31×
10－4
①HC2O
的电离平衡常数表达式Ka2＝__________________________________________________。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为
解析
（1）“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需量取浓盐酸和水的体积，需使用烧杯作为容器进行稀释，并用玻璃棒搅拌。
（2）①从图象可知Fe3＋在pH为3.4左右就完全沉淀，故滤渣Ⅰ中含Fe（OH）3；
当pH＝12.5可使Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀；
②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少。
（3）①HC2O
的电离平衡常数表达式Ka2＝
②由Ka可知酸性：
H2C2O4>
HF>
HC2O
，故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
答案
（1）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O AD
（2）①Fe（OH）3 Mg2＋、Ca2＋ ②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少
（3）①
②H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
14．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO
）中回收氧化铁流程如图所示：
常温下Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×
10－11；
Ksp[Fe（OH）2]＝2.2×
10－16；
Ksp[Fe（OH）3]＝3.5×
10－38；
Ksp[Al（OH）3]＝1.0×
10－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：
__________________________________________________，
指出使用空气的优点是
（2）已知Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）===Fe（OH）3（s） ΔH＝－Q1kJ·
mol－1，题
（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH＝________________。
（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋）＝______________________________。
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。
解析
（1）酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的O2所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。
该方法的优点是耗费少且无污染。
（2）根据盖斯定律，1molFe2＋全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH＝－（Q2＋Q1）kJ·
mol－1。
（3）溶液pH＝5，则c（OH－）＝10－9mol·
L－1，根据Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·
c3（OH－）＝3.5×
10－38可计算出c（Fe3＋）为3.5×
（4）根据Ksp[Al（OH）3]＝1.0×
10－33，可计算出溶液pH＝5时，c（Al3＋）<
1.0×
10－6mol·
L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al（OH）3。
Al（OH）3溶于强碱溶液，而Fe（OH）3不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。
答案
（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
耗费少且无污染
（2）－（Q2＋Q1）kJ·
mol－1
（3）3.5×
L－1
（4）Al（OH）3 NaOH
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