赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业27 难溶电解质的溶解平衡Word格式文档下载.docx

1、L1，故D项正确。答案D3把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq）。下列说法正确的是（）A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变解析Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq）所表示的是Ca（OH）2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c（Ca2）和c（OH）都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c（Ca2）和c（OH）减小至与原平衡相等时又达到平

2、衡，c（Ca2）、c（OH）未变，pH不变，但n（Ca2）、n（OH）减小了，Ca（OH）2的量增大了；给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca（OH）2析出，c（OH）减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca（OH）2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH（s），平衡左移，Ca（OH）2固体质量增加。答案C4已知在25 时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是（）A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2

3、的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂解析根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A项错误；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.31036，所以溶液中Cu2的最小浓度为1.31035 mol/L，故B项错误；CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C项错误；FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.31036，FeS溶

4、度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂，故D项正确。5向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。答案B6（2018江苏宿迁高三调研）下表是三种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100 g水）740.000 840.01A.已知20 MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2）c（CO）

5、，且c（Mg2）c（CO）6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生反应的离子方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O解析含有MgCO3的溶液中一定有c（Mg2）106，但是c（Mg2）、c（CO）不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg（OH）2更难溶，MgCO3转化为Mg（OH）2，灼烧Mg（

6、OH）2得到MgO，B项正确；由于Mg（OH）2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg（OH）2的混合物，D项错误。7（2018石家庄高三调研检测）工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp（CaCO3）11010，Ksp（CaSO4）9106。下列说法错误的是（）A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH）均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO （aq）CaSO4（s） CaCO3（s）SO （aq）C该条件下，CaCO3的溶

7、解度约为1103gDCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，9104解析温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移，c（OH）增大，A项正确；B项中沉淀转化的离子方程式也正确；由Ksp（CaCO3）11010，可得c（Ca2）c（CO）1L1，设溶液为1 L，溶解的CaCO3的质量为1L11 L100 gmol1103g，所以100g水中溶解的CaCO3的质量为104g，C项错误；CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，104，D项正确。8（2018山东重点中学联考）t 时，卤化银（AgX，XCl、Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p

8、（Ag）lgc（Ag），p（X）lgc（X），利用p（X）p（Ag）的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag）和c（X）的相互关系，下列说法错误的是（）At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t 时，AgCl（s）Br（aq） AgBr（s）Cl（aq）的平衡常数K104解析根据题图，p（Ag）相同时，B线的p（X）较大，则c（Ag）相同时，B线的c（X）较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，

9、B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：ca（Ag）ca（Cl）cb（Br）cb（Ag），两者等体积混合后，混合溶液中c（Ag）c（Cl）ca（Ag）cb（Ag）ca（Cl）ca（Ag）Ksp（AgCl），因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K，根据题图，t 时Ksp（AgCl）1010，Ksp（AgBr）1014，故K104，D项正确。【解法点津】解答难溶电解质的溶解平衡图象问题的方法（1）曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。（2）可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶

10、液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出；处于曲线下方的点，则表明溶液处于不饱和状态，不会有沉淀析出。 9（2018桂林模拟）已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4）91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析根据溶度积的定义，Cl、Br和CrO的浓度均为0.010 molL1，Cl沉淀时c（Ag）的最小值是1.561010/0.0

11、10 molL11.56108 molL1，Br沉淀时c（Ag）的最小值是7.71013/0.010 molL17.71011 molL1，CrO沉淀时c（Ag）的最小值是（91011/0.010） L13104.5 molL1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c（Ag）小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO。10.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）AKspFe（OH）3KspCu（OH）2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的

12、溶液中c（H）与c（OH）乘积相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH），KspCu（OH）2c（Cu2）c2（OH），Fe3、Cu2浓度相等（b、c点）时，Fe3对应的pH小，c（H）较大，则c（OH）较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe（OH）3KspCu（OH）2，A项正确；由a点到b点，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH减小，B项错误；c（H）和c（OH）的乘积为Kw，温度不变，Kw不变，C项正确；由题意和题图知D项正确。11已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl

13、（s） Ag（aq）Cl（aq），Ag2CrO4（s） 2Ag（aq）CrO （aq），且Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（Ag2CrO4）1.91012。（1）若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（2）向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸，生成沉淀后溶液中c（Ag）是_molL1。（3）现用0.001 molL1 A

14、gNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_。解析（1）蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c（Cl）从小到大的顺序是（2）由AgCl=AgCl，可知沉淀后c（Cl）（0.020.018）50（5050）0.001（molL1），所以c（Ag）1.810100.0011.8107（molL1）。（3）要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1（Ag）1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度c2（Ag）4.36L1，c1（Ag）（2）1.8107（3）

15、Cl12某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解L1 NH4Cl溶液（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程_。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因_。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解

16、的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是_（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是答案（1）Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq），盐酸中的H与OH中和使得OH浓度减小，平衡右移，沉淀溶解（2）NHH2O NH3H2OH（3）排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性（4）溶液中c（NH）较大，NH结合OH使沉淀溶解（5）沉

17、淀溶解混合溶液显碱性，c（H）非常小，c（NH）较大，能确定是NH13（2018四川南充第一次适应性考试）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_（双选；填选项字母）。A烧杯 B容量瓶C滴定管 D玻璃棒（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109滤渣中含_（填化学式）。再加入NaOH调节pH12.5可除去_（填离子符号）。加入

18、H2C2O4应避免过量的原因是（3）25 ，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：H2C2O4Kal5.36102Ka25.35105HFKa6.31104HC2O的电离平衡常数表达式Ka2_。H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为解析（1）“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2CO2H2O；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需量取浓盐酸和水的体积，需使用烧杯作为容器进行稀释，并用玻璃棒搅拌。（2）从图象可知Fe3在pH为3.4左右就完全沉淀，故滤渣中含Fe（OH）3；当pH12.5可使Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀；H2C2O4过

19、量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少。（3）HC2O的电离平衡常数表达式Ka2由Ka可知酸性：H2C2O4HFHC2O，故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4F=HFHC2O答案（1）BaCO32H=Ba2CO2H2OAD（2）Fe（OH）3Mg2、Ca2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少（3）H2C2O4F=HFHC2O14氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO）中回收氧化铁流程如图所示：常温下KspMg（OH

20、）21.21011；KspFe（OH）22.21016；KspFe（OH）33.51038；KspAl（OH）31.01033（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气的优点是（2）已知Fe3（aq）3OH（aq）=Fe（OH）3（s）HQ1 kJmol1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应H_。（3）常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3）_。（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_（

21、填化学式，下同），用_试剂可将其除去。解析（1）酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的O2所氧化，离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。（2）根据盖斯定律，1 mol Fe2全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应H（Q2Q1）kJmol1。（3）溶液pH5，则c（OH）109 molL1，根据KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH）3.51038可计算出c（Fe3）为3.5（4）根据KspAl（OH）31.01033，可计算出溶液pH5时，c（Al3）1.0106 molL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al（OH）3。Al（OH）3溶于强碱溶液，而Fe（OH）3不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。答案（1）4Fe2O24H=4Fe32H2O耗费少且无污染（2）（Q2Q1） kJmol1（3）3.5L1（4）Al（OH）3NaOH