高三化学教案离子反应2 最新Word下载.docx

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选项A中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。

选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。

选项C中溶液具有强氧化性，I－不能共存。

选项D符合条件。

D

课堂练习

1、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B．AI3+、Na+、CO32－、NO3－

C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AIO2－、CO32－、K＋、Na＋

2．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

A．Al3+NH4+SO42-CI-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－

C．K＋Na＋AlO2-Cl-D．Fe2+K＋NO3－Cl-

3．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、MnO4—、Cl—B．Cl—、S2O32—、K+、Na+

C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+D．K+、I—、Na+、ClO—

4．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×

10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是

A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+

1、BD2、A3、BD4、D

5．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

、NO

、OH－中的各不相同的四种离子。

若甲、乙单独排放污水会污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度。

现又测得甲厂的污水pH＞7。

试推断：

（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是___________。

（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是___________。

答案

（1）Na＋、OH－、Cl－、SO

（2）Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO

6．现有五种阳离子：

Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+和五种阴离子：

Cl—、NO3—、OH—、SO42—、CO32—。

A、B、C、D、E为五种不同的电解质溶液，分别含有上述离子中的阴离子、阳离子各一种，且各不相同。

现进行如下实验：

⑴C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。

⑵A、E溶液都为碱性，同时0.1mol/L的A溶液的PH值小于13。

⑶在B溶液中逐滴加入氨水，刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。

⑷在D溶液中加入Ba（NO3）2的熔液，无明显变化。

可得出A、B、C、D、、E、（填化学式）。

答案Na2CO3AgNO3Fe2（SO4）3AlCl3Ba（OH）2）

课后练习

一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题有1～2个正确答案）

1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋

C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—

2．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是

A．Mg2＋、K＋、Br－、SO42—B．S2O32—、Na＋、H＋、Cl－

C．Ca2＋、K＋、ClO－、I－D．Al3＋、K＋、AlO3—、Cl－

3．在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是

A．NH4—、Na＋、HCO3—、ClO－B．K＋、ClO4—、NO3—、SO42—

C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－

4．在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Ag＋、Ca2＋、NO3—、HCO3—B．SO32—、SO42—、Na＋、Mg2＋

C．Fe2＋、K＋、NO3—、Cl－D．K＋、S2O32—、SO42—、Na＋

5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H＋）=1×

10－13mol·

L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3—B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—

C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—

6．下列各离子组的叙述正确的是

A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、可以大量共存

B．在强碱性条件下K＋、AlO2-、Na＋、S2－、NO3—可以大量共存

C．在水溶液中H＋、NH4+、SiO32—、Cl－不能大量共存

D．在强酸性条件下NH4+、K＋、SO32—、S2－可以大量共存

7．对下列各组离子的叙述不正确的是

A．H＋、AlO2—、Ba2＋、HCO3—不能在水中大量共存

B．Mg2＋、NH4+、Fe2＋、NO3—能在酸性溶液中大量共存

C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且使溶液显红色

D．Na＋、NO3—、CO32—、AlO2—能在碱性溶液中大量共存

8．下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是

A．K＋、Cl－、SO42—、NH4+B．Ca2＋、Cl－、MnO4—、Na＋

C．AlO2—、Na＋、Al3＋、I－D．H＋、Cl－、Ba2＋、NO3—

9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3—、CO32—B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2—

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3—D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

10．在c（HCO3—）=0.1mol·

L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Al3＋、NO

、NH4+、Cl－B．Na＋、SO42—、K＋、CH3COO－

C．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3—D．Na＋、CO32—、K＋、OH－

二、填空题（30分）

11．

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：

___________。

在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：

（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：

____________________________________。

在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：

（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：

12．NaBH4是一种强还原剂。

（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以BO2—形式存在。

写出反应的离子方程式：

___________________。

实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是____________________________________________________________________。

（2）在碱性条件下，NaBH4往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO2—形式存在，例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3＋的废液中的Au3＋还原。

其离子方程式是___________。

（3）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。

Na2B4O7＋Na＋H2＋SiO2——NaBH4＋Na2SiO3

试配平这个方程式______________________________________。

13．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：

1：

2：

1。

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____________________。

（2）充分加热

（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；

完全反应后，溶液呈___________色，有关反应的离子方程式为_______________________。

14．测定水中溶解氧气的方法是：

取amol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；

开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；

用Na2S2O3溶液（浓度bmol·

L－1）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。

有关方程式为：

①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）

②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－

（1）需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。

（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。

（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。

15．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。

现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。

参考答案

一、1．A　2．A　3．BD　4．CD　5．B　6．BC　7．BC　8．AD　9．C　10．B

二、11．

（1）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓

（2）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O　OH－＋H＋===H2O

（3）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O　Al3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al（OH）3↓

12．

（1）BH4—＋2H2O===4H2↑＋BO2—　从离子反应的角度看，NaBH4与H2O反应的实质是BH4—与H2O电离出的H＋发生氧化还原反应。

H＋浓度越大，BH4—与H＋反应的速率越快

（2）3BH－4＋8Au3＋＋24OH－===3BO2—＋8Au＋18H2O

（3）1，16，8，7——4，7

13．

（1）HCO3—＋H2O

H2CO3＋OH－

（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深　红　Mg2＋＋2HCO3—

Mg（OH）2↓＋2CO2↑

14．

（1）③　蓝色褪去　

（2）

×

103mg/L　（3）偏高　外界空气中O2进入，氧化Mn2＋

15．

（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

第二课时

1、理解离子反应的概念。

能正确书写离子方程式。

近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。

2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

例题解析

例1、下列离子方程式正确的是

A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应

Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO3—+H+==CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

（解析）对于A，式中OH—、H+和H2O的化学计量数均应为2；

对于B，H2S是弱电解质，应写分子式；

对于D，漂白粉的强氧化性足以将SO2中+4价的硫氧化为+6价；

所以选项A、B、D都不是正确答案；

只有C中的离子方程式是正确的

答案C。

例2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O

D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋

答案AC

【点评】正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。

在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；

既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡（氧化还原反应中得失电子数相等）；

既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。

解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。

1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4。

当在（CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是

A．（CH3COO）2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOH

B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+

C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH

2．下列离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中加入过量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．铁粉和FeCl3溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+

C．铁粉和过量的稀HNO3反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

D．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

3.下列离子方程式中正确的是

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量：

－O－＋CO2＋H2O→

－OH＋HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

4.下列反应的离子方程式错误的是

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

答案1、A2、C3、AC4、D

5．某无色溶液，其中可能存在的离子如下：

Na+、Ag+、Ba2+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现将该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式是：

__________________________；

生成沉淀乙的离子方程式是：

___________________________。

（2）沉淀丙是__________________，简述如何用化学实验来确定其成分？

（3）气体甲成分有哪几种可能？

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________________________________________________。

答案

（1）2S2－+SO32－+6H+==3S↓+3H2OAl3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）BaCO3（可能有BaSO4）向沉淀中加入过量稀HCl,若沉淀全部溶解，则无BaSO4，若沉淀未全部溶解，则存在BaSO4。

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．铁跟稀硝酸反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．铜跟浓硝酸反应：

Cu＋2NO3—＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸钡跟盐酸反应：

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

D．铜跟氯化铁反应：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

2．下列反应的离子方程式不正确的是

A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：

Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋

B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O

C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：

Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋

D．澄清的石灰水中加入盐酸：

OH－＋H＋===H2O

3．下列反应的离子方程式不正确的是

A．向亚硫酸中滴加溴水：

Br2＋H2SO3＋H2O===SO42—＋4H＋＋2Br－

B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：

HS－＋OH－===S2－＋H2O

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O

D．硫化钠的水解：

S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

B．硫化钠水解：

S2－＋H2O

HS－＋OH－

C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

5．下列离子方程式书写正确的是

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：

3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：

CO2＋2H2O＋AlO2—===Al（OH）3↓＋HCO3—

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4+＋HSO3—＋2OH－===SO32—＋NH3↑＋2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg2＋＋2HCO3—＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：

NH3·

H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：

Fe3＋＋3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫化亚铁跟盐酸反应：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．氯气跟水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．钠跟水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．含3molFeBr2的溶液中通入1molCl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

C．Cu与稀HNO3反应：

3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．实验室用CaCO3制取CO2：

CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

9．下列反应的离子方程式不正确的是

A．0．5molCl2通入到溶有1molFeBr2的溶液中：

Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：

H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．小苏打溶液中加醋酸溶液：

HCO3—＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O

D．稀硫酸溶液中通入氨气：

H＋＋NH3===NH4+

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．硫氢化钠溶液与I2反应：

HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋

B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：

Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：

FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O

D．硫酸镁与氢氧化钡