117高三月考理综试题Word格式.docx
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下列相关叙述正确的是
A．图1中AB段的细胞可能发生基因突变，DE段的细胞没有同源染色体
B．图2中A细胞含有4个染色体组，产生的子细胞可能是极体
C．图2中B细胞内①和②、①和③上都不可能存在等位基因
D．图2中C细胞可能发生基因重组，该细胞处于图1中的BC段
5.玉米的基因型与性别对应关系如下表，已知B、b和T、t分别位于两对同源染色体上。
若BbTt的玉米植株做亲本，自交得F1代，让F1中的雌雄同株异花植株相互交配，则F2代中雌、雄株的比例是
A.9:
7B.3:
1
C.9:
8D.13:
3
6.某研究人员模拟赫尔希和蔡斯关于噬菌体侵染细菌实验，进行了如下实验：
①用32P标记的噬菌体侵染未标记的细菌；
②用未标记的噬菌体侵染35S标记的细菌；
③用15N标记的噬菌体侵染未标记的细菌。
一段时间后进行离心，检测到放射性存在的主要部位是
A．沉淀、上清液、沉淀和上清液B．沉淀、沉淀、沉淀和上清液
C．沉淀、上清液、沉淀D．上清液、上清液、沉淀和上清液
7．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
8.现有①NaOH；
②Al2（SO4）3；
③Ba（NO3）2；
④CuSO4；
⑤FeCl3；
⑥淀粉溶液；
⑦KI这7种溶液
A．不需外加试剂即可鉴别B．必须外加试剂才能鉴别
C．如有碘水即能全部鉴别D．另有一种溶液即可鉴别
9．下列溶液中，说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中c（OH－）可能小于c（HCO
）
B．水的离子积常数为Ka，若溶液中[c（OH－）]2＝Ka，溶液pH可能小于7
C．1mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D．在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡可能向电离的逆方向移动
10．按下装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A．H2
B．CO和H2
C．NH3
D．CH3CH2OH（气）
11．下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO
）＋c（OH－）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H＋）不相等
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（H2CO3）
12．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后c（Cl-）/c（ClO-）＝11,则溶液中c（ClO-）/c（ClO3-）=1/2
B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
1/2amol≤n（e-）≤5/6amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为1/7amol
13．O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。
下列说法不正确的是
A．图中阴极为A
B．阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C．若C处通入O2，则A极的电极反应式为
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为2
（忽略O3的分解）
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中.第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列实例中人处于失重状态的有
A．飞机起飞时飞机中的乘客B．离开跳台后正在空中做动作的跳水运动员
C．弹性绳拉伸至最长时的蹦极运动员D．下行电梯将要到达指定楼层时电梯中的乘客
15．如图所示，一个轻质光滑的滑轮（半径很小）跨在轻绳ABC上，滑轮下挂一个重为G的物体。
今在滑轮上加一个水平拉力，使其向右平移到绳BC部分处于竖直、AB部分与天花板的夹角为60º
的静止状态，则此时水平拉力的大小为
A．
B．
C．
D．
16．如图所示，平行金属板中带电质点P原处于静止状态，R1=R2=R3=R4=r/2不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片由a向b端移动时，则
A．电压表和电流表读数都增大
B．质点P将向下运动
C．电源输出功率增大
D．R3上消耗的功率逐渐增大
17．如图所示，在水平向右的匀强电场中，一带电金属块由静止开始沿绝缘斜面下滑，已知在金属块下滑的过程中动能增加了10J，金属块克服摩擦力做功5J，重力做功20J，则以下判断正确的是
A．电场力做功5JB．合力做功15J
C．金属块的机械能减少20J
D．金属块的电势能增加5J
18．利用传感器和计算机可以测量快速变化力的瞬时值。
如图是用这种方法获得的弹性绳中拉力F随时间t变化的图线。
实验时，把小球举高到绳子的悬点O处，然后放手让小球自由下落。
由此图线所提供的信息，以下判断正确的是
A．t2时刻小球速度最大
B．t1～t2期间小球速度先增大后减小
C．t3时刻小球动能最小
D．t1与t4时刻小球动能一定相同
19．许多科学家对物理学的发展作出了巨大贡献，下列表述正确的是
A．伽利略创造的科学研究方法以及他的发现，标志着物理学的真正开端
B．法拉第发现了电流的磁效应，使人们突破了对电与磁认识的局限性
C．开普勒关于行星运动的描述为万有引力定律的发现奠定了基础
D．奥斯特发现了电磁感应现象，使人们对电与磁内在联系的认识更加完善
20．如图所示，边长为L的正方形abcd区域内有场强大小为E的匀强电场，电场方向与正方形的一条边平行（图中未画出）。
一质量为m、电荷量为+q的粒子由ad边中点，以垂直该边的速
度v进入该正方形区域，若不计粒子的重力，则该粒子再次从该正方形区域射出时，具有的动能可能是
21．最近我国连续发射了多颗“北斗一号”导航定位卫星，预示着我国通讯技术的不断提高。
该卫星处于地球的同步轨道，假设卫星质量为m，离地高度为h，地球半径为R，地面附近重力加速度为g，则有
A．该卫星运行周期为24hB．该卫星所在处的重力加速度是
C．该卫星周期与近地卫星周期之比是
D．该卫星运动动能是
第Ⅱ卷 非选择题共14题（含选考题），共174分
三、非选择题;
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，第33题～第35题为选考题，每个试题考生都必须做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（4分）在下图中读出游标卡尺和螺旋测微器的读数
甲图乙图
（1）螺旋测微器的读数_______mm
（2）游标卡尺的读数为__________mm
23．（10分）为确定某电子元件的电气特性，做如下测量。
①用多用表测量该元件的电阻，选用“×
10”倍率的电阻档后，应先，再进行测量，之后多用表的示数如图（a）所示，测得该元件电阻为Ω。
②某同学想精确测得上述待测电阻Rx的阻值，实验室提供如下器材：
A．电流表A1（量程50mA、内阻r1＝10Ω）B．电流表A2（量程200mA、内阻r2约为2Ω）
C．定值电阻R0＝30ΩD．滑动变阻器R（最大阻值约为10Ω）
E．电源E（电动势约为4V）F．开关S、导线若干
该同学设计了测量电阻Rx的一种实验电路原理如图（b）所示，N处的电流表应选用；
（填器材选项前相应的英文字母）。
开关s闭合前应将滑动变阻器的滑片置于（选填“a”或者“b”）。
③若M、N电表的读数分别为IM、IN，则Rx的计算式为Rx=。
（用题中字母表示）
24．（15分）滑板运动是极限运动的鼻祖，许多极限运动项目均由滑板项目延伸而来。
如图所示是滑板运动的轨道，BC和DE是两段光滑圆弧形轨道，BC段的圆心为O点，圆心角为60º
，半径OC与水平轨道CD垂直，水平轨道CD段粗糙且长8m。
一运动员从轨道上的A点以3m/s的速度水平滑出，在B点刚好沿轨道的切线方向滑入圆弧轨道BC，经CD轨道后冲上DE轨道，到达E点时速度减为零，然后返回。
已知运动员和滑板的总质量为60kg，B、E两点与水平面CD的竖直高度分别为h和H，且h=2m，H=2.8m，
取10m/s2。
求：
（1）运动员从A运动到达B点时的速度大小vB；
（2）轨道CD段的动摩擦因数
；
（3）通过计算说明，第一次返回时，运动员能否回到B点？
如能，请求出回到B点时速度的大小；
如不能，则最终静止在何处？
25．（18分）如下图所示，两平行金属板A、B长为L＝8cm，两板间距离d＝8cm，A板比B板电势高300V，一带正电的粒子电荷量为q＝1.0×
10－10C，质量为m＝1.0×
10－20kg，沿电场中心线RO垂直电场线飞入电场，初速度v0＝2.0×
106m/s，粒子飞出电场后经过界面MN、PS间的无电场区域，然后进入固定在O点的点电荷Q形成的电场区域（设界面PS右侧点电荷的电场分布不受界面的影响）．已知两界面MN、PS相距为12cm，D是中心线RO与界面PS的交点，O点在中心线上，距离界面PS为9cm，粒子穿过界面PS做匀速圆周运动，最后垂直打在放置于中心线上的荧光屏bc上．（静电力常量k＝9.0×
109N·
m2/C2，粒子的重力不计）求：
（1）粒子穿过界面MN时偏离中心线RO的距离多远？
到达PS界面时离D点多远？
（2）垂直打在放置于中心线上的荧光屏的位置离D点多远？
．
（3）确定点电荷Q的电性并求其电荷量的大小．
26．（15分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
化学方程式
焓变
ΔH/kJ·
mol－1
活化能
Ea/kJ·
甲烷
氧化
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
－802.6
125.6
CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）
－322.0
172.5
蒸汽
重整
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
206.2
240.1
CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）
165.0
243.9
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp），则反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）的Kp＝________；
随着温度的升高，该平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于______________________。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图：
①若要达到H2物质的量分数≥65%、CO物质的量分数≤10%，以下条件中最合适的是_____。
A．600℃，0.9MPaB．700℃，0.9MPa
C．800℃，1.5MPaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是___。
27、（15分）现有常温下20mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。
（1）①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
______________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
______________。
②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO
不超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
______________。
③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________。
A．c（Na＋）＝2c（CO
）B．c（CO
）>
c（OH－）>
c（HCO
c（H2CO3）
C．c（CO
）＋c（HCO
）＝0.1mol/LD．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
④水解反应是典型的可逆反应。
水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：
______________________。
（2）向该溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示，根据图示回答下列问题：
①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为______________________。
②B点表示的含义是_________________。
③请写出OAB段的离子方程式。
28、（13分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，某校化学兴趣小组的同学设计实验方案测定该样品中纯碱的质量分数。
（1）实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁夹、铁圈），甲同学设计了一个实验方案。
实验中有关反应的化学方程式为______________，甲同学的做法是_____。
（2）乙同学设计了如图所示的实验装置。
实验步骤为
①准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）；
②准确称取一定质量的纯碱样品（设为m0），并放入广口瓶中。
用分液漏斗缓缓地滴入稀盐酸，待不再生成气体后，称量干燥管的总质量（设为m2）。
乙同学导出的计算公式为w（Na2CO3）＝
，则m2－m1表示__________。
如果不计称量误差，该同学的实验结果有无误差？
（填“有”或“无”）__________，如果有，是偏大还是偏小？
__________（如果无误差，此空和后面的空不用填写），产生此误差的主要原因是__________________________。
（3）丙同学认为乙同学在实验装置设计和使用药品上均有缺陷，若要解决乙同学实验中的问题，可对乙同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表的所有空白：
（用大写字母代表装置，装置可重复使用，夹持仪器略）
选用的仪器
添加的药品
29．（9分）甲图是某高等动物细胞亚显微结构示意图，乙图是人体部分细胞分化示意图。
请据图回答下列问题：
（[]内填标号，上填文字）
（1）甲图中含有核酸的结构是[]、[]、[]。
（2）结构②的功能越复杂，其成分中的种类和数量就越多。
若该细胞进入衰老状态，结构②会发生的变化是。
（3）在研究分泌蛋白的合成和分泌时，3H标记的氨基酸进入细胞后，3H出现的部位依次为
（填写序号）。
若3H标记的氨基酸缩合产生了3H2O，那么水中的3H可能来自于氨基酸的（基团）。
（4）若甲图表示吞噬细胞，则可吞噬失活的抗体，并将其最终水解为。
（5）由a细胞形成b、c、d、e，是细胞在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，发生这一过程的根本原因是。
30.（6分）如图是利用小麦种子和幼苗开展的实验，请据图分析回答相关问题。
（1）图甲实验是探究______________因素对光合作用速率的影响，装置中隔在灯与反应瓶之间的盛水玻璃柱的具体作用是__________________。
（2）若实验中每隔5min将反应瓶向右移动一定的距离，随着反应瓶与灯之间距离的减小，水银柱的高度__________，产生这一结果的原因可能是____________________。
（3）将图乙装置放在适宜的条件下使种子萌发，一段时间后，会发现a与b的高度关系是________。
若要检测萌发的种子是否产生酒精可用___________试剂检测。
31.（12分）某雌雄同株植物的花色有蓝色和紫色两种，由两对基因（A或a和B或b）控制，其紫花（含紫色素）形成的途径如图1所示，B或b基因控制合成的物质使酶1失去活性。
（1）利用纯合紫色甲分别与纯合蓝色乙、丙杂交，结果如图2
①根据实验_______说明两对基因的遗传遵循基因的___________定律。
②基因2是______（B或b基因）。
实验一的F2代开蓝色花的植株共有_____种基因型，其中纯合子占_______。
③丙的基因型是_____________。
（2）让实验二的F2代紫色植株自交，子代出现开蓝色花的概率是_________。
（3）另一组进行实验二时，F1出现一株开蓝色的植株。
为确定是亲本在产生配子过程中发生基因突变引起还是染色体缺失一条引起（缺失一对同源染色体的个体不能成活），进行如下实验。
①选取甲与该蓝色植株杂交得F1。
②F1自交得F2统计分析F2的性状分离比。
③如果F2紫色与蓝色的分离比为____________，则是基因突变引起。
如果F2紫色与蓝色的分离比为____________，则是染色体缺失一条引起。
32.（12分）油菜和大麻是两种重要的经济作物，请分析资料回答问题。
资料一：
图甲表示油菜体内的中间代谢产物磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）运输到种子后的两条转变途径。
其中酶a和酶b分别由基因A和基因B控制合成。
资料二：
图乙表示大麻的性染色体简图。
图中同源部分（Ⅰ片段）基因互为等位，非同源部分（Ⅱ1、Ⅱ2片段）基因不互为等位。
（1）图甲中油脂或氨基酸的合成途径，说明基因可以通过，从而控制生物性状。
（2）图丙表示基因B的转录过程：
图中甲为,甲移动的方向是（向左或向右）。
一般油菜体内只转录乙链，科学家诱导丙链也实现转录，结果形成了双链mRNA。
由于该双链mRNA不能与结合，因此不能合成酶b，但细胞能正常合成酶a，科学家以此培育出了油脂含量更高的油菜品种。
（3）研究人员在一株大麻雌株中发现了一种遗传性症状甲。
将该植株与正常雄株（无亲缘关系）杂交，得到的后代植株中，表现出症状甲的均为雄性。
则症状甲属于性状。
（4）假设大麻体内某物质在两个显性基因共同存在时才能合成，基因G、g位于I片段上，另一对等位基因（F、f）位于一对常染色体上。
两个不能合成该物质的亲本杂交，子一代均能合成该物质，子二代中能合成该物质、不能合成该物质的比例为9﹕7，则两个亲本的基因型为_________________。
（二）选考题：
33—35题，每题15分，共45分。
33．[物理—选修3－5]（15分）
（1）（6分）
（1）完成核反应方程：
→
+．
（2）
衰变为
的半衰期是1.2min，则64g
经过6min还有g尚未衰变．
（2）（9分）质量为M=6kg的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量为6kg，停在B的左端。
质量为1kg的小球用长为0.8m的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞后反弹，反弹所能达到的最大高度为0.2m，物块与小球可视为质点，不计空气阻力。
已知A、B间的动摩擦因数
，为使A、B达到共同速度前A不滑离木板，木板至少多长？
34.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；
e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题；
（1）b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是____、____；
酸根呈三角锥结构的酸是________。
（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的化合价为________。
（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；
阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图2所示。
该化合物中，阴离子为______，阳离子中存在的化学键类型有______；
该化合物加热时首先失去的组分是_______，判断理由是_______。
35.[生物—选修模块生物技术实践]（15分）
近几年我国科技工作者采用植物组织培养技术生产出大量质优价廉的各种花卉，满足了市场需求。
如图所示是利用蝴蝶兰芽尖培育试管苗的过程。
⑴该过程所使用的培养基在溶化、分装之后必须经过处理才能使用。
为调节培养过程，培养基中通常要加入一定含量和比例的_____________（两类激素）。
⑵用于离体培养的芽尖等植物器官组织，叫做________。
芽尖组织在接种到培养基之前，必须进行______处理，该处理通常使用的试剂有。
⑶
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