人教版第3章《物质构成的奥秘》33元素基础训练word版有答案Word格式.docx
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C．氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但是二者化学性质差异很大，是由于构成它们的分子不同
D．二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁水都是由原子构成的，碳酸钙则是由离子构成的
8、不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同B．核外电子数不同
C．中子数不同D．最外层电子数不同
9、2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。
月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．铝的相对原子质量为26.98
B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26
D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl3
10、2019年是化学元素周期表问世150周年。
我国科学院院土张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．铟元素原子的质子数为49
B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素是非金属元素
D．铟元素原子的质量为114.8
11、2019年是国际化学元素周期表年，华东师范大学姜雪峰教授被评选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
如图是硫元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．硫元素的相对原子质量是32.06
B．硫原子的核外电子数为16
C．硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A．①代表的是碳元素
B．②元素的原子容易失去两个电子
C．③元素与氮元素的化学性质相似
D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl
13、下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．化学反应中任何离子都不能再分
C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
14、联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。
下列说法错误的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．氯化铝的化学式是AlCl3
C．铟的原子序数比锡大
D．镓与铝有相似的化学性质
15、下列说法中不正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与大部分物质发生化学反应
C．石蜡在氧气中燃烧的反应是化合反应
D．地壳中含量最多的元素是氧
16、国际上有铟等七种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。
下列有关铟的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为49
B．相对原子质量为114.8g
C．属于非金属元素
D．与其它元素的根本区别是中子数不同
17、如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（ ）
A．a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
18、下列说法中，正确的是（ ）
A．0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动
B．MnO2和H2O2中都含有氧气分子
C．磷元素和硫元素的本质区别是质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同
19、化学物质都是由微观粒子构成的，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠都是由离子构成的物质
B．金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子的结构不同
C．分子可分为原子，而原子不可再分
D．水结冰体积变大时，水分子由运动到静止且水分子体积变大
20、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（ ）
A．氟原子的核内中子数为9
B．氯原子的相对原子质量是35.45g
C．氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
二、填空题：
1、如表是元素周期表的部分内容，回答有关问题：
（1）第二周期中属于金属元素的有Li（填一种元素名称），它们在化学变化中容易
失去
电子（填“得到”或“失去”）。
（2）位于第三周期的元素，其原子结构上的相同点是：
核外的电子层数相同。
（3）相同质量的氖气和氢气，所含原子个数较少的是氖气。
2、元素组成万物
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
（1）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分--“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是水通电分解生成氢气和氧气。
②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？
你的观点及依据是不属于同种元素；
这两个微粒核内质子数不同。
（2）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有CE。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E．铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为31，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等。
R在空气中被氧化的化学方程式是4R+3O2=2R2O3。
若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为把R放入硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼
（3）如图是二氧化碳循环的部分过程。
该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）CO2、H2O。
德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。
在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有C、H、O（填符号）。
无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭。
（4）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。
某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有反应物的浓度（写一种即可），请举例说明硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）。
3、如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式H2O。
（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式NH3。
（3）写出三种第一元素组成的物质的化学式HCl、H2SO4、NaOH。
（4）写出16号元素的离子符号S2-。
（5）一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时，叫红宝石，当含少量Fe2+的杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式Al₂O₃。
4、元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。
下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）表中③代表的元素是镁，②代表的元素与N元素间最本质的区别是质子数不同。
（2）表中氮元素的化合价有多种，写出化合价为+5价的氮的氧化物化学式N2O5。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。
最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子。
5、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．除含氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子构成的是H2；
由原子构成的是Mg；
由离子构成的是NaCl
（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为I，根据中文名称猜测碘应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表右侧（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）钙元素是重要的金属元素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：
①
钙的原子序数为20
②
钙的元素符号为Ca
③钙的相对原子质量为40.08．
6、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）16号元素属于非金属元素（填“金属”或者“非金属”）。
（2）元素的种类由原子的A决定（填序号）。
元素的化学性质与原子的紧密D相关（填序号）。
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数
（3）在上表中最外层电子为稳定结构的元素有3种。
观察上表，同一周期中，你所获得的规律是最外层电子数由左至右依次递增。
（4）如图
是从元素周期表中截取的一个单元格，其中“1.008”表示相对原子质量。
（5）由13号和8号元素组成的化合物的化学式是Al2O3。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1、解：
（1）第二周期中属于金属元素的有Li、Be2种金属元素；
它们在化学变化中容易失去电子；
故填：
Li；
失去；
（2）第三周期的11-18号元素原子的电子层数也相同，因此相同点是：
元素原子核外的电子层数相同；
核外的电子层数；
（3）1个氢气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，氢原子的相对原子质量为1，氖原子的相对原子质量为22，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氖气。
氖气。
2、
（1）解：
①水通电分解生成氢气和氧气；
②决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素。
故答案为：
②不属于同种元素；
这两个微粒核内质子数不同。
（2）解：
①A．表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B．铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确；
C．铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，该选项说法正确；
D．锗原子中质子数不等于中子数，该选项说法不正确；
E．铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确。
CE。
②图中空白处元素原子的质子数为31；
根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等；
R最外层电子数是3，在化合物中元素化合价是+3，和氧元素组成的化合物中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，在空气中被氧化的化学方程式是4R+3O2=2R2O3；
若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为：
把R放入硫酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼。
31；
最外层电子数相等；
R2O3；
（3）解：
葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于二氧化碳和水，其化学式分别是CO2、H2O。
CO2、H2O分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有C、H、O；
无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭。
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有温度、反应物的浓度等，如硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）。
CO2、H2O；
C、H、O；
分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
反应物的浓度；
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
3、解：
（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和10个电子，化学式为：
H2O；
（2）初中学习的气体中能溶于水呈碱性的物质是氨气，并且一个氨气分子中含有四个原子和10个电子，化学式为：
NH3；
（3）因为氢元素显+1价，组成化合物的化学式有：
HCl、H2SO4、NaOH；
（4）16号元素是硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为：
S2-；
（5）红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是刚玉的一种，主要成分是氧化铝，化学式为：
Al₂O₃。
（1）H2O；
（2）NH3；
（3）HCl、H2SO4、NaOH；
（4）S2-；
（5）Al₂O₃。
4、解：
（1）元素周期表中的元素按照其质子数的大小从小达到依次排列，③比Ne多两个质子，因此是12号元素，镁元素，②代表的元素与N元素间最本质的区别是质子数不同；
（2）氧化物的书写方法是氧右它左，
，化合价数交叉书写，得出氧化物的化学式为N2O5；
（3）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，因此该元素原子核中一定含有117个质子；
（1）镁；
质子数
（2）N2O5（3）质子；
5、解：
（1）在氯化钠、氢气、镁三种物质中，
由分子构成的是氢气．故填：
H2；
由原子构成的是镁．故填：
Mg；
由离子构成的是氯化钠．故填：
NaCl．
（2）碘应属于非金属元素，该元素位于元素周期表右侧；
非金属；
右侧；
（3）由元素周期表中钙元素的示意图，获取的信息有：
钙的原子序数为20，钙的元素符号为Ca，钙的相对原子质量为40.08．故填：
钙的原子序数为20；
钙的元素符号为Ca；
钙的相对原子质量为40.08．
6、解：
（1）16号元素是硫元素，属于非金属元素。
非金属。
（2）元素的种类由原子的核内质子数决定；
元素的化学性质与原子的紧密最外层电子数相关。
A；
D。
（3）在上表中最外层电子为稳定结构的元素有3种，即氦元素、氖元素和氩元素；
同一周期中，最外层电子数由左至右依次递增。
3；
最外层电子数由左至右依次递增。
是从元素周期表中截取的一个单元格，其中“1.008”表示氢原子的相对原子质量。
相对原子质量。
（5）由13号元素（铝元素）和8号元素（氧元素）组成的化合物是氧化铝，氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：
3，化学式可以表示为Al2O3。
Al2O3。
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