湖南省师大附中届高三高考模拟卷一理综化学试题Word格式文档下载.docx

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3.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

下列说法中，不正确的是

实验

①

②

③

电解条件

阴、阳极均

为石墨

阴、阳极均为石墨，滴

加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，

滴加1mL浓硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原

C.实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

D.实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

点睛：

本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：

活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，本题的易错点为B，要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原Cr2O72-。

4.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

酸性:

苯酚>

HCO3-

B

将少量Fe（NO3）2加水溶解后、滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe（NO3）2已变质

C

氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉定

氯乙烷发生水解

D

在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mo1/LZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出现黑色沉淀

Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：

苯酚＞HCO3-，选项A正确；

B、Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe（NO3）2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；

D、在2mL0.01mol·

L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·

L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp（CuS）与Ksp（ZnS）的大小关系，选项D错误。

答案选A。

5.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C.该分子中的所有碳原子可能共平面

D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为1mol和7mol

【答案】D

【解析】试题分析：

A．该结构中含2个苯环，多个羟基，故不是酚类的同系物，故A错误；

B．该物质含有碳碳双键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故B错误；

C．由于碳碳单键之间可以旋转，而且每个苯环上所有的碳原子在一个平面上，题目中所有碳原子可以共面，故C错误。

；

D．两个苯环需6mol氢气完全加成，一个碳碳双键需1mol氢气完全加成，共需7mol氢气；

该结构中含碳碳双键，故可与浓溴水发生加成反应需1mol溴单质，该结构中含酚羟基，故与浓溴水发生邻对位取代需3mol，共需4mol溴单质，故D正确．

考点：

考查了有机物的结构和性质等相关知识。

6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A.简单离子的半径：

B＞C＞D＞A

B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C.C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合A、B、C 

三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素。

A．A为氧元素，B为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＞B，故A错误；

B．B为铝元素，C为硫元素，硫离子和铝离子会发生双水解反应，在溶液中不能存在，故B错误；

C．C为硫元素，D为氯元素，二者都可形成具有漂白性的化合物二氧化硫和次氯酸，二氧化硫是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，次氯酸是将有色物质氧化褪色，漂白原理不同，故C错误；

D．B为铝元素、D为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故D正确；

故选D。

7.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示同温度下，等体职的pH=1的盐酸利酷酸溶液分别加水稀释时PH的变化曲线.其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点容液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将PH=2的H2SO4溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-,Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

............

考查图像法在表示强弱电解质的稀释、温度对水电离平衡的影响及酸碱中和反应、沉淀产生的先后顺序的应用的知识.

8.亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。

某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置（夹持装置略去）如下图所示。

请回答:

（1）制备C12发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：

____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：

a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。

[已知：

Ag2CrO4为砖红色固体；

Ksp（AgCl）=1.56×

10-10,Ksp（K2CrO4）=1×

10-12]

【答案】

（1）.A或（B）

（2）.MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2+2H2O（或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（3）.f→g→c→b→d→e→j→h（4）.排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停（5）.排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质（6）.2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑（7）.

×

100%

【解析】

（1）实验室可以选用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，制备C12发生装置可以选用A，也可以选择高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸常温下制备氯气，此时发生装置可以选择B；

反应的离子方程式可以是MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：

A或（B）；

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；

（2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可以选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气，收集一瓶干燥的氯气，其连接顺序为：

a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案为：

f→g→c→b→d→e→j→h；

（3）①实验室制备NO可以选用稀硝酸和铜反应，用B装置和X装置制备NO，X装置的优点有排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停，故答案为：

排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K1，通入一段时间气体，目的是排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验，故答案为：

排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质；

③X装置中生成的NO中混有水蒸气，碱石灰可以干燥NO，若无装置Y，亚硝酰氯（ClNO）遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物，反应的化学方程式为2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案为：

2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；

（4）2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，滴定时发生Ag++Cl-=AgCl↓，滴定消耗的AgNO3的物质的量为0.02250L×

cmol•L-1=0.02250cmol，则样品中含有氯元素的物质的量=0.02250cmol×

=0.2250cmol，因此亚硝酰氯（C1NO）的质量分数=

100%=

100%，故答案为：

100%。

9.锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；

b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制备

（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。

BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:

______________。

Ⅲ.制取锌钡白

（7）如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

【答案】

（1）.①

（2）.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3）.Fe（OH）3、Cu（OH）2（4）.ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-（5）.HCO3->

H2CO3>

CO32-（6）.BaSO4（s）+4C（s）

BaS（s）+4CO↑（7）.BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中（8）.过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率

【解析】I．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等，加硫酸，只有SiO2不反应，经过过滤进行分离，则滤渣1为SiO2，滤液1含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸，②加氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOH，Zn2+转化ZnO22-，使Cu2+、Fe3+转化为沉淀，通过过滤从溶液中除去，则滤渣2为Fe（OH）3、Cu（OH）2，滤液2中含有Na2ZnO2及过量的NaOH，④通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，则滤渣3为Zn（OH）2，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，滤液3含有碳酸氢钠。

（1）步骤①中FeCO3与硫酸反应生成二氧化碳，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①，故答案为：

①；

（2）若步骤②中加入的氧化剂为H2O2，双氧水将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）根据上述分析，滤渣2中主要成分为Fe（OH）3、Cu（OH）2，故答案为：

Fe（OH）3、Cu（OH）2；

（4）步骤④中通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，反应的离子方程式为ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-，故答案为：

ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；

（5）滤液3是碳酸氢钠溶液，电离程度小于水解程度，溶液显碱性，其中含碳粒子的浓度大小顺序为HCO3->

CO32-，故答案为：

HCO3->

CO32-；

（6）煅烧发生反应：

BaSO4+4C

BaS+4CO↑，BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：

BaSO4（s）+4C（s）

BaS（s）+4CO↑（7）.BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中；

（7）步骤⑤中硫酸过量，过量的酸与BaS溶液混合会发生反应，产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率，故答案为：

过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率。

10.硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS），羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。

反应方程式为CO（g）+H2S（g）=COS（g）+H2（g）。

①羰基硫的电子式为__________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：

Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：

H2SO3＞H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·

L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=______mol·

L－1。

②某溶液含0.020mol·

L－1Mn2＋、0.10mol·

L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。

Ksp（MnS）=2.8×

10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓（n－1）S＋S2－

Sn2－写出电解时阴极的电极反应式：

______________________。

（5）一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:

NH4HS（s）

H2S（g）+NH3（g）。

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______（填字母代号）

A.v（H2S）=v（NH3）B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时:

p（NH3）×

p（H2S）=a（Pa2），则平衡时容器中的总压为_______Pa（用含a的代数式表示）.[p（NH3）、p（H2S）分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]

【答案】

（1）.

（2）.ac（3）.5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O（4）.0.043（5）.5（6）.2H2O+2e-=H2↑+2OH-（7）.BC（8）.

（1）①羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为

，故答案为：

②a．相同条件下水溶液的pH：

NaHCO3＞NaHSO4，可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性S＞C，故选；

b．亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：

H2SO3＞H2CO3，不能比较非金属性，故不选；

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易，则非金属性S＞C，故选；

故答案为：

ac；

（2）该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案为：

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×

10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×

10-2=0.043mol/L，故答案为：

0.043；

②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2-）=

=

mol/L=1.4×

10-11mol/L，结合图像得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：

5；

（4）阳极上硫离子放电，电极反应式为S2--2e-═S↓，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

（5）①A.根据方程式NH4HS（s）

H2S（g）+NH3（g），任何时候都存在v（H2S）=v（NH3），不能说明是平衡状态，错误；

B.该反应是气体的物质的量增大的反应，密闭容器中总压强不变，说明气体的物质的量不变，说明处于平衡状态，正确；

C.该反应是气体的质量增大的反应，密闭容器中混合气体的密度不变，证明气体的质量不变，说明处于平衡状态，正确；

D.密闭容器中氨气的体积分数始终为50%，不能说明是平衡状态，错误；

故选BC；

②NH4HS=NH3+H2S，由NH4HS分解的反应方程式可知：

生成等物质的量的硫化氢和氨气，则NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=

Pa所以，平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2

Pa，故答案为：

2

。

本题考查涉及离子浓度大小比较、原电池和电解池原理、氧化还原反应、非金属性强弱比较等知识点。

本题的易错点为元素非金属性强弱的判断，注意非金属性强弱比较中只有其最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较，其一般的酸酸性强弱不能比较得出正确结论。

11.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素同期表的前四周期，B的基态原子含有3个能级。

且每个能级所含的电子数相同。

D的原干核外有8个运动状态不同的电子；

E与F处干同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题:

（1）请写出：

D基资原子的价层电子排布图_______；

F基态原子的价层电子排布式:

_____

（2）下列说法错误的是______．

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

SiO2＞CO2

B．电负性顺序：

B＜C＜D

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：

H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）．

（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有______________．

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为______．

（6）D与F形成离子个数比为1：

1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径