化学检验工职业技能培训试题库Word格式.docx
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[M（Na2CO3）＝105.99g/mol；
M（NaHCO3）＝84.01g/mol]
10、取水样50.00mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL；
另取水样50.00mL，调pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。
计算：
（1）水样中钙、镁总量（以mmol/L表示）；
（2）钙、镁各自含量（以mg/LCaCO3表示）。
11、某试液显色后用2.0cm吸收池测量时，τ＝50.0％。
若用1.0cm或5.0cm吸收池测量，τ及A各多少？
12、某一溶液，每升含47.0mgFe。
吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中，以邻二氮菲光度法测定铁，用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度0.467.计算质量吸光系数a和摩尔吸光系数ε。
13、称取0.5000g钢样溶解后将其中Mn2＋氧化为MnO4－，在100mL容量瓶中稀释至标线。
将此溶液在525nm处用2cm吸收池测得其吸光度为0.620，已知MnO4－在525nm处ε＝2235L·
mol-1·
cm-1，计算钢样中锰的含量。
[M（Mn）＝54.94g/mol]
14、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.33×
10-4mol·
L-1的K2Cr2O7溶液的吸光度分别为0.308和0.009；
又测得浓度为3.77×
L-1KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886；
并且在上述两波长处测得某K2Cr2O7和KMnO4混合溶液的吸光度分别为0.385和0.653。
计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4物质的量浓度。
三、选择题
基础知识
（）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量1
A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％
（）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883－2002中GB/T是指1
A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准
（）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。
1
A、4B、5C、3D、2
（）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为1
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字
（）5、1.34×
10－3％有效数字是（）位。
A、6B、5C、3D、8
（）6、pH＝5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、2C、3D、4
（）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。
A、单一B、复杂性C、综合性D、重复性
（）8、我国的标准分为（）级。
（）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器
（）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。
A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨
（）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应1
A、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存
（）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。
A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液
（）14、普通分析用水pH应在2
A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.5
（）15、分析用水的电导率应小于（）。
2
A、6.0µ
S/cmB、5.5µ
S/cmC、5.0µ
S/cmD、4.5µ
S/cm
（）17、比较两组测定结果的精密度2
甲组：
0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％
乙组：
0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％
A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别
（）18、试液取样量为1～10mL的分析方法称为1
A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析
（）20、下列论述中错误的是1
A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差
C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性
（）21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差1
A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定
（）22、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。
试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：
1
A、2.163％B、2.1634％C、2.16％半微量分析D、2.2％
（）23、下列数据中，有效数字位数为4位的是
A、[H+]=0.002mol/LB、pH＝10.34C、w=14.56%D、w=0.031%
（）24、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为1
A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验
（）25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是2
A、c（H2SO4）=c（HAc）B、c（H2SO4）=2c（HAc）C、2c（H2SO4）=c（HAc）D、4c（H2SO4）=c（HAc）
A、0.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g
（）26、物质的量单位是1
A、gB、kgC、molD、mol/L
（）27、分析纯化学试剂标签颜色为：
A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色
（）28、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于：
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃
（）29、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是：
A、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO4
（）30、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为1
A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL
（）31、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL·
L-1，它的有效数字是1
A、5位B、4位C、3位D、2位
（）33、直接法配制标准溶液必须使用1
A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂
（）34、现需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是1
A、容量瓶；
B、量筒；
C、刻度烧杯；
D、酸式滴定管。
（）35、在CH3OH+6MnO4－+8OH－=6MnO42－+CO32－+6H2O反应中CH3OH的基本单元是1
A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH
（）42、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。
A、1B、2C、3D、4
（）45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有1
A、精密度高则没有随机误差;
B、精密度高测准确度一定高;
C、精密度高表明方法的重现性好;
D、存在系统误差则精密度一定不高.
（）46、系统误差的性质是.1
A、随机产生;
B、具有单向性;
C、呈正态分布;
D、难以测定;
（）53、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为1
A、重复性B、再现性C、准确性D、精密性
57、国际标准代号（）；
国家标准代号（）；
推荐性国家标准代号（）；
企业标准代号（）1
A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX
（）59、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的1
A、K2CrO4和浓H2SO4B、K2CrO4和浓HCl
C、K2Cr2O7和浓HClD、K2Cr2O7和浓H2SO4
（）60、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为1
A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差
（）61、由计算器算得
的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为
A、12B、12.0C、12.00D、12.004
（）63、可用于直接配制标准溶液的是1
A、KMnO4（A.R）B、K2Cr2O7（A.R.）C、Na2S2O3·
5H2O（A.R）D、NaOH（A.R）。
（）65、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）多少毫升?
A、0.84mL；
B、8.4mL；
C、1.2mL；
D、12mL；
（）76、200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为1
A、2molL-1B、1.25molL-1C、1molL-1D、2.5molL-1
（）79、表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做1
A、绝对误差B、绝对偏差C、极差D、平均偏差
（）80、当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为1
A、σ=
B、
C、
D、
（）84、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂1
A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPAR
（）93、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。
A、可疑B、准确C、不可读D、可读
（）94、滴定度T是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。
A、被测物的体积B、被测物的克数C、标准液的克数D、溶质的克数
（）96、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管
（）107、已知TH2SO4/NaOH=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）mol/L。
A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000
（）117、34.2gAl2（SO4）3（M=342g/mol）溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是。
A、0.02mol/LB、0.03mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L
酸碱滴定
（）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿－甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙
（）3、用c（HCl）=0.1mol·
L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·
L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为1
A、等于7.0；
B、小于7.0；
C、等于8.0；
D、大于7.0。
（）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是1
A、HAc（Ka=1.8×
10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac
C、NH3·
H2O（Kb=1.8×
10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
（）5、欲配制pH＝10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：
（）6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.1
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大
C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美
（）8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是1
A、水和浓H2SO4的体积比为1：
6B、水和浓H2SO4的体积比为1：
5
C、浓H2SO4和水的体积比为1：
5D、浓H2SO4和水的体积比为1：
6
（）9、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×
10-3,Ka2=6.2×
10-8,Ka3=5.0×
10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是2
A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7
（）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是
A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3
（）11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是2
A、氨水（Kb=1.8×
10-5）B、苯酚（Kb=1.1×
10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×
10-10）
（）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是2
A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3
（）13、某酸碱指示剂的KHn＝1.0×
105，则从理论上推算其变色范围是2
A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7
（）14、用NaAc·
3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（
，Ka=1.8×
10-5）2
A、将49克NaAc·
3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升
B、将98克NaAc·
3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升
C、将25克NaAc·
3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
D、将49克NaAc·
（）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：
Ka1=6.9×
10-3；
Ka2=6.2×
10-8；
Ka3=4.8×
10-13）2
A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4
（）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，可以进行分步滴定。
A、H2SO3（Ka1=1.3×
10-2、Ka2=6.3×
10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×
10-7、Ka2=5.6×
10-11）
C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×
10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×
10-2、Ka2=6.4×
10-5）
（）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：
A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝
（）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为2
A、0.25g左右；
B、1g左右；
C、0.6g左右；
D、0.1g左右。
（）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为2
A、
C、
（）20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；
加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在2
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
（）21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；
加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在2
（）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是2
A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc
（）23、在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于2
A.甲基橙水溶液好;
B.甲基橙终点CO2影响小;
C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.
配位滴定
（）1、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。
A、1:
5B、1:
4C、1:
2D、1:
1
（）3、测定水中钙硬度时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。
A、配位掩蔽法B、氧化还原掩蔽法C、沉淀掩蔽法
（C）4、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是1
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围
C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度改变而改变
（）5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求1
A、CM·
K’MY≥106B、CM·
K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·
αY（H）≥106
（）6、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：
A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小
（）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为1
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<
KˊMYD、KˊMIn>
KˊMY
（）8、产生金属指示剂的封闭现象是因为1
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<
（）9、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种1
A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱
（）10、在直接配位滴定法中，终点时，溶液显示的颜色为1
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色；
B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；
C、游离指示剂的颜色；
D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。
（）11、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是1
A、lgKNY-lgKMY≥2和lgc
MY和lgc
NY≥6
B、lgKNY-lgKMY≥5和lgc
NY≥3
C、lgKMY-lgKNY≥5和lgc
D、lgKMY-lgKNY≥8和lgc
NY≥4
（）12、使MY稳定性增加的副反应有1
A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应
（ ）13、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是1
A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片
（）14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有1
A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO
（）15、EDTA法测定水的总硬度是在pH＝（）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（）的缓冲溶液中进行。
A、7B、8C、10D、12
（）18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是2
A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>
6.0D、pH<
6.0
（）19、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为2
A、金属离子颜色B、酸效应
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