第一章化学反应及其能量变化文档格式.docx
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通过氧化反应得到的产物是氧化产物；
通过还原反应得到的产物是还原产物。
⑧关系：
★⑵常见的氧化剂与还原剂
常见氧化剂及其对应的产物
常见还原剂及其对应的产物
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
O2
OH—、H2O
金属单质
金属阳离子
X2
X—
S2-
S
I—
I2
MnO4—（H+）
Mn2+
Fe2+
Fe3+
HNO3（稀）
NO
C
CO2或CO
HNO3（浓）
NO2
H2
H2O或H＋
H2SO4（浓）
SO2
CO
CO2
⑶氧化还原反应中电子转移关系的表示
①双线桥法：
6e－
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
CuO为氧化剂，H2为还原剂。
★②单线桥法：
⑷氧化还原反应的基本规律及应用
①守恒律：
化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整氧化还原反应，化合价升高的总数与降低的总数相等。
应用：
有关氧化还原反应的计算及配平。
②价态律：
A.元素处于最高价，只有氧化性；
B.元素处于最低价，只有还原性；
C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
D.物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。
判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
③强弱律：
A.较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物：
即氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，满足强＋强＝弱＋弱。
★B.一般来说同一元素的不同价态的物质，价态越高，氧化性越强，但个别的有反常，如Cl元素的含氧酸。
C.金属活动性顺序表中
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H＋）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属单质还原性减弱；
金属离子的氧化性增强（铁元素是Fe2＋）。
★D.非金属单质氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，如：
F2、Cl2、Br2、I2、S氧化性依次减弱，还原性F-、Cl-、Br-、I-、S2-依次增强。
★E.外界条件对氧化性和还原性的影响：
一般来说，物质的浓度越大，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强；
温度越高，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强；
酸性越强，氧化剂的氧化性常常越强，碱性越强，还原剂的还原性越强。
在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。
也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
★④转化律：
A.氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；
B.同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；
C.同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：
分析判断氧化还原反应能否发生。
★⑤难易律：
A.越易失电子的物质，失去后就越难得电子；
越易得电子的物质，得到后就越难失电子。
B.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；
同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
判断物质的稳定性及反应顺序。
3.离子反应
⑴电解质与非电解质
化合物
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液以及在熔融状态下都不能导电的化合物
共同之处
均属于化合物
本质区别
在水溶液里或在熔融时能够自身发生电离
在水溶液以及在熔融时都不能自身发生电离
常见物质
酸、碱、大部分的盐、低价金属氧化物
非金属氧化物、气态氢化物、大多数的有机物。
溶液中的存在形式
水合离子或水合离子与分子共存
只有分子
⑵强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液中能够完全电离成离子的电解质
在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质
物质类别
大多数的盐、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
物质结构特征
离子化合物和一部分共价化合物
一部分共价化合物
电离程度
完全
部分
电解质在水溶液中的存在形式
水合离子
水合离子和分子共处于同一体系
电离方程式
＝
⑶物质的导电性
①物质导电的条件：
有大量的自由移动的带电荷的微粒。
可以导电的物质：
金属或合金、石墨、电解质溶液和熔融的离子化合物。
②溶液导电性的相对强弱与离子的浓度和电荷正相关，与电解质的相对强弱有关，但无直接关系，难溶强电解质及其它强电解质稀溶液，因离子浓度小而导电性弱。
⑷离子反应
①定义：
有大量的自由移动的离子参与或生成的反应是离子反应。
②离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
③离子方程式表示的意义：
不仅表示一个反应，还表示同一类反应。
如H＋＋OH－＝H2O表示强酸与强碱发生的中和反应。
④离子反应的类型：
满足条件
1
有难溶解物质或弱电解质或易挥发性物质生成
2
氧化还原反应
满足强＋强＝弱＋弱
★3
盐类水解反应
强强不水解，遇弱有水解，谁强显谁性
★4
电解反应
符合离子放电顺序
⑤离子方程式书写步骤：
写、改、删、查。
★⑥离子方程式正误判断规律
A.总原则——“实事求是”。
B.看反应是否符合事实。
如溶液中不存在Al2S3，方程式2Al3＋＋3S2-=Al2S3↓错；
Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，故方程式Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O错。
C.看反应能否用离子方程式表示。
如NH4Cl（固）+Ca（OH）2、Cu+H2SO4（浓）等都没有大量的自由移动的离子参与或生成，都不能用离子方程式表示。
D.看难溶物、弱电解质、单质和氧化物是否写成化学式。
如醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式写成H++OH-=H2O错。
E.看符号（离子符号、状态符号、等号或可逆符号）是否正确。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O错；
硫酸铜溶液与氢硫酸反应写成Cu2++S2-=CuS↓错；
硝酸银水解写成Ag++H2O=AgOH+H+错。
F.看原子个数、电荷和电子得失是否守恒。
如钠与水的反应写成Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑错；
铁与氯化铁溶液反应写成Fe＋Fe3+=2Fe2+错。
G.看离子个数关系是否符合反应的实际，不足量物质离子个数是否符合物质的组成。
如溴化亚铁溶液中通入足量的氯气写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错。
★⑦离子不能大量共存的判断规律
A.生成难溶物如Ag++Cl-、Cu2++S2-、Ba2++SO42-、Fe3++OH-、H++AlO2-、Ca2++CO32-等。
B.发生氧化还原反应如Fe2++H++NO3-、Fe3++I-、S2-+H+MnO4-、SO32-+H+NO3-等。
C.发生络合反应如Fe3++SCN-等。
D.发生双水解反应如Al3++AlO2-、Fe3++HCO3-、NH4++SiO32-等。
E.与大量的H+反应如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、S2O32-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、ClO-、PO43-、HPO42-、OH-等。
F.与大量的OH－反应如H+、NH4+、HCO3-、HS-、HSO3-、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
同时在解答题目时还需注意：
如果溶液是酸性溶液，将H+加入离子组再判断；
如果溶液为碱性溶液，将OH-加入离子组再判断；
如果溶液无色，排出一切有色离子如Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cu2+等。
4.氧化还原反应、离子反应与基本类型反应的关系
5.化学反应中的能量变化
⑴吸热反应与放热反应
①概念：
把吸收热量的化学反应叫吸热反应；
把放出热量的化学反应叫放热反应。
②典型实例：
放热反应——燃料的燃烧、浓硫酸与水的反应、Al与酸的反应等；
吸热反应——C＋H2O、Ba（OH）2·
8H2O＋NH4Cl、Na2CO3·
10H2O＋NH4NO3等。
⑵反应热产生的原因分析
①从反应物与生产物能量差异观点理解：
如果反应物所具有的总能量高于生产物所具有的总能量，一部分能量转化为热能释放出来，即为放热反应；
反之为吸热反应。
★②从化学反应的机理及键能的角度理解：
化学反应的过程就是反应物分子中的旧化学键断裂后形成了生成物中新的化学键，断裂旧键所需能量大于生成新键所放能量，则反应为吸热反应；
反之为放热反应。
⑶燃料的充分利用
①充分燃烧的条件：
A.有适当过量的空气；
B.燃料与空气充分接触。
②使煤炭等化石燃料充分燃烧的措施：
空气适当过量；
采取“喷雾”式技术；
煤炭气化或液化技术。
二、方法与技巧
1.实验方法与技巧
⑴氧化铜的制取步骤：
称取——研磨——溶解——加NaOH溶液——加热——过滤——洗涤沉淀——晾干。
⑵配制溶液：
计算——称取或量取——溶解——移液——洗涤——定容——振摇——贮存。
⑶碳酸盐检验的方法
取少许——加盐酸——产生无色、无味气体——气体使少量澄清石灰水出现混浊——证明为碳酸盐。
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2（易溶碳酸盐）
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2（难溶碳酸盐，如碳酸钙）
Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3＋H2O
2.计算方法与技巧
★氧化还原反应中氧化剂与还原剂（或还原产物与氧化产物）微粒个数比的计算。
计算格式
【例题】在反应KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，氧化产物与还原产物的微粒个数比为多大？
【分析】标出化合价：
K+5ClO3＋6H-1Cl（浓）=K-1Cl＋3H2O＋30Cl2↑，根据“同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉”的规律知，Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
【解】
【答】氧化产物与还原产物的微粒个数比为5:
1。
三、形成性检测
（一）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题仅一个选项符合题意。
）
1.下列反应类型中都属于氧化还原反应的是（
）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2.反应CO+H2O
CO2＋H2属于（
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应
3.下列反应属于非氧化还原反应的是（
A．钠与氯气的反应B．制备水煤气的反应
C．纯碱溶液与醋酸D．铁与盐酸的反应
4.蒸发与过滤都要用到的仪器是（
A．玻璃棒B．酒精灯C．烧杯D．蒸发皿
5.下列物质属于电解质的是（
）
A．石墨B．烧碱溶液C．蔗糖D．干燥的氯化钠晶体
6.下列叙述正确的是（
）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.盐酸是电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
7.下列反应属于吸热反应的是（
A．Al与盐酸的反应B．Ba（OH）2·
8H2O与NH4ClC．CH4与O2D．浓硫酸与水
8.在一定条件下，下列各组物质均可作氧化剂的是（
A．HCl、Cl2、NaB．Fe2＋、Zn、HNO3C．FeCl3、Fe、Br2D．MnO2、I2、HClO
9.下列变化中，另需加氧化剂才能发生的是（
A．NaCl→AgClB．Cl2→Cl－
C．Fe2+
→Fe3+
D．HCO3－→CO32－
10.下列离子方程式正确的是（
）
A．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应：
HCO3－＋H+==CO2↑＋H2OB.澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC.向碳酸钙中加入稀盐酸：
CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2CO3D.碳酸钠溶液与醋酸反应：
CO32－＋2H+==CO2↑＋H2O
11.下列实验操作正确的是（
A．将热的溶液装入容量瓶B．将胶头滴管伸入试管中滴加溶液C．排水法收集O2后，先从水中取出导管，再停止加热D．用烧杯小心地将液体浊液倒入过滤器中
12.在下列反应中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是（
A．Ba（NO3）2＋H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+Na2SO4=BaSO4+Na2CO3C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
13.在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、SO42–、Na＋、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
14.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水放出热量为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水放出热量为Q2，则Q1与Q2的关系为（
A．Q1<
Q2B．Q1>
Q2C．Q1＝Q2D．无法确定
15.若向某一电解质溶液中逐渐滴入另一溶液时，用电解质溶液导电性装置实验，得到溶液导电性与所滴加的溶液体积如右图所示。
则所滴加的应是下列的哪一种溶液（
导电性
A．醋酸中逐滴加入氨水
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．盐酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液
（二）填空题（本题包括5小题，共15分）
16.氧化还原反应的本质是；
在氧化还原反应中还原剂电子，本身发生反应，在一个氧化还原反应中守恒。
17.在里或在下能够导电的叫做电解质；
在水溶液里能够的电解质叫强电解质。
下列物质中属于电解质的是（填序号，下同）；
属于非电解质的是；
属于强电解质的是；
既不是电解质又不是非电解质的是。
A．KClB．CH3COOH（醋酸）C．Cl2D．CuSO4·
H2OE．C2H5OHF．Al
18.在化学上把放出热量的化学反应叫反应。
19.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl--、H+、Na+、Na、中只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
20.（4分）已知反应A2On2-+3B2-+2nH+==2A3++3B+nH2O，则n==。
（三）有关方程式题（21题8分，22题4分，共12分）
21.完成反应方程式，用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。
⑴Fe＋H2SO4氧化剂，氧化产物。
⑵KClO3
还原剂，还原产物。
22.写出下列反应的离子方程式
⑴实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
⑵硝酸银与氯化钡溶液混合
（四）实验题（每空2分，25题6共24分）
23.容量瓶是用于的仪器；
在瓶胆上标有250ml20℃的意义是：
。
24.选用合适的试剂（用化学方法）来除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并填空。
⑴NaCl（Na2CO3）试剂_________，离子方程式___________________。
⑵盐酸（硫酸）试剂___________，离子方程式。
25.（6分）如右图示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一些镁带，再用滴管滴入5ml浓盐酸于试管中。
试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象：
①②③。
⑵对于烧杯中溶液所产生的现象，你的解释是
⑶由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填大于、小于或等于）镁带和盐酸的总能量。
⑷若改为氢氧化钠与硫酸反应，试管中还会出现上述现象吗？
【参考答案】
（一）1.C；
2.D；
3.C；
4.A；
5.D；
6.C；
7.B；
8.D；
9.C；
10.A；
11.C；
12.B；
13.B；
14.B；
15.D。
（二）16.电子的转移，失去，氧化，电子得失（或化合价升高总数与化合价降低总数）。
17.水溶液，熔化状态，化合物；
完全电离；
A、B、D；
E；
A、D；
C、F。
18.放热。
19.Fe3+、Mg2+、H+、Na+；
S2-、Cl--、Na；
Fe2+、S。
20.7。
（三）（略）
（四）23.配制一定体积准确浓度溶液，在20℃时当凹液面的最低处与刻度线相切时溶液的体积刚好是25ml。
24.⑴稀盐酸，CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；
⑵适量的氯化钡溶液，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。
25.⑴①镁条不断溶解；
②产生无色无味气体；
③烧杯中出现了混浊。
⑵反应放热，烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，所以析出了一些固体氢氧化钙，使其出现混浊。
⑶小于。
⑷会。
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