山东省临沂市沂水第一中学届高三模拟试题一化学试题文档格式.docx
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A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
5．下列有关表述正确的是（）
A．
（1）
（2）（4）（6）B．
（1）
（2）（5）（8）
C．
（1）（4）（5）（8）D．
（2）（3）（5）（7）
6．下列说法不正确的是（）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
7．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：
1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）
A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素
8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
9．室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）
10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序列
参加反应的物质
生成物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－……
Cl2、Mn2+……
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->
Cl2>
Fe3+>
Br2
11．下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA
C．标准状况下，2．24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA
D．常温常压下，1．7gH2O2中含有的电子数为NA
12．下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋＋OH－＝NH3·
H2O
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2O
D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
14．下列说法正确的是（）
A．用坩埚灼烧MgCl2·
6H2O的化学反应方程式：
MgCl2·
6H2O
MgCl2＋6H2O
B．KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：
3KSCN+FeCl3
Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）·
c（SO42－）。
则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；
通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
15．已知：
H2SO3的Ka1＝1．3×
10－2，Ka2＝6．3×
10－8；
H2CO3的Ka1＝4．2×
10－7，Ka2＝5．6×
10－11。
现将标准状况下2．24L的CO2和2．24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（）
A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）
16．有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．由H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57．3kJ/mol，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57．3kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285．8kJ/mol
17．温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋B（g）
C（s）＋xD（g）；
ΔH>
0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．反应在前10min的平均反应速率v（D）＝0．15mol·
L－1·
min－1
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D．反应至15min时，改变的条件是降低温度
18．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。
下列说法中正确的是（）
A．将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为：
C．在制备金属钛前后，整套装置中Ca0的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"
接线柱应连接Pb电极
19．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
20．下列叙述中正确的有（）个
①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
②熵增且放热的反应一定是自发反应。
③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。
④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。
⑤燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色
A．1B．2C．3D．4
21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
22．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。
SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。
如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数（）
A．6B．7C．10D．12
23．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：
Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。
二、填空题（共54分）
24．（13分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+________
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需
时间/min
CO
H2
1
650
4
2
1．6
2．4
6
900
0．4
3
a
b
c
d
t
①实验2条件下平衡常数K=。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______（填具体值或取值范围）。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“<
”，“>
”，“=”）。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275．6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566．0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44．0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
____________
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
常温下，向10mL0．01mol·
L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0．01mol·
L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×
10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×
10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mo1/L。
25．（共13分）CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。
请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。
（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20．5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1．46～1．52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃。
五羰基合铁的制备原理如下：
Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）
①下列说法正确的是。
A．利用上述反应原理可制备高纯铁
B．制备Fe（CO）5应在隔绝空气的条件下进行
C．反应Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为
D．Fe（CO）5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe（CO）4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：
．
③今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻。
取照射后的溶液完全燃烧，得到30．58gCO2、
5．4gH2O及1．6g红棕色粉末。
红棕色粉末的化学式为，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物质的量之比为．
26．（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137．1℃。
在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。
人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。
下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。
（2）装置a的作用为；
装置c为何水平放置；
（3）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。
①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
（4）f装置中应放置的试剂为，其作用为。
（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:
3，请写出该反应的化学方程式。
27．（14分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是．
（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是．
反应②可表示为：
G+NH3→F+HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：
（已知：
）
（3）由甲苯生成甲的反应类型是．
（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：
（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．
③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．
2015届山东省临沂市沂水第一中学高三模拟试题
（一）
化学试题参考答案
题号
5
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
B
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
/
24．（14分）
（1）5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）①1/6（或0．17）②<
1③<
（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442．8KJ/mol
（4）c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）1．12×
10-4mol/L-4
25．（共13分）
（1）（共5分，在酸性高锰酸钾之前增加检验CO2是否除尽的装置不扣分，其它合理过程也给分）
（2）①ABD（2分）（错选不得分，漏选得1分）
②Fe（CO）5+4NaOH=Na2Fe（CO）4+Na2CO3+2H2O（2分）
③Fe2O3（2分）；
2∶1（2分）
26．（13分）
（1）
（2分）
（2）干燥Cl2（2分）防止熔融的硫堵塞导管（2分）
（3）②③①⑤④（或③②①⑤④）（2分）
（4）碱石灰（1分）吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）
（5）2S2Cl2+2H2O＝SO2+3S+4HCl（2分）
27．（14分）
（1）CH2=CH2（1分）
（2）C2H4O（1分）2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（2分）
（3）取代反应（硝化反应）（2分）
（4）
（5）①
②
（2分）
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