化学解析Word文档格式.docx

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_（写离子方程式）。

（3）从

（1）和

（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值_。

a主族元素b过渡元素c0族元素H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式：

H2O2在使用中通常不会带来污染。

（4）工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_。

（5）消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：

CN-+H2O2+H2O=_+NH3。

实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。

取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点。

则原样品中H2O2的质量分数是_。

（已知：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O）答案

（1）2H2O22H2O+O2

（2）2Fe3+H2O2=O2+2Fe2+2H+（3）b；

Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2（4）H2O2（5）HCO3-；

3.4%在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（）A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH发生改变C.水的电离程度逐渐增大D.没有中和反应发生答案【解析】【解析】A、盐的水解是弱离子参加的反应，是离子反应；

B、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；

C、根据盐的水解实质和内涵来回答；

D、盐的水解反应是可逆的，是中和反应的逆过程【答案】【答案】解：

A、盐的水解是弱离子参加的反应，是离子反应，故A错误；

B、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故B错误；

C、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故C正确；

D、盐的水解反应是可逆的，是中和反应的逆过程，故D错误；

故选C【点评】【点评】本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大KHSO4溶液显_性，用方程式表示为_KHCO3溶液的PH值_7（填“、”）用离子方程式表示为_。

将上述两种溶液混合现象是_，离子方程式是_。

答案酸KHSO4=KHSO42-HCO3-+H2OH2CO3+OH-产生气泡；

HHCO3-=CO2+H2O用标准盐酸滴定未知浓度的溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）。

A.滴定时，盛装未知浓度的溶液的锥形瓶忘记用溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确答案D解析D项，如此度数导致测得的酸液的体积小，则会使测量的氢氧化钠的浓度偏低，故选D项；

A项，操作正确，不产生影响，故不选A项；

B项，没有用盐酸润洗导致进行滴定的盐酸溶液被稀释，导致测得的体积偏大，故不选B项；

C项，导致测得的盐酸的体积偏大，计算的氢氧化钠的物质的量偏大，测得的浓度偏大，故不选C项。

【题文】

（16分）

（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；

锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；

滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；

滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；

用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度；

洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果。

（2）已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3kJmol1，其原因可能是：

。

（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化（供选用的药品和仪器：

明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯）：

证明明矾发生了水解反应。

证明其水解反应是一个吸热反应。

答案【答案】

（1）偏高偏高偏高偏低偏低无影响（各1分）

（2）环形玻璃搅拌棒（2分）偏小（2分）实验中不可避免有少量热量损失（2分）（3）用pH试纸测明矾溶液的pH，若其pH7，说明明矾发生了水解。

（2分）加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比的pH小，说明明矾水解为吸热反应。

（2分）解析【解析】试题分析：

（1）未用已知浓度的标准液润洗滴定管，会导致标准液浓度偏小，反应所需标准液体积增大，从而导致最终结果偏高。

锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶内残留有少量待测液，消耗的标准液的体积增大，从而导致最终结果偏高。

滴定前有气泡，滴定结束后无气泡，导致所测的体积增大，从而导致最终结果偏高。

滴定前平视，滴定终了俯视，使得计量体积减小，从而导致最终结果偏低。

因NaOH固体中含有杂质Na2O,使得配得的标准液浓度偏大，消耗的标准液的体积减小，从而导致最终结果偏小。

误用食盐水洗涤锥形瓶，对实验结果无影响。

（2）图中装置缺少环形玻璃搅拌棒。

若大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的散失，从而使得测得的反应热偏小。

通过实验测得的H，其结果常常大于57.3kJmol1，则说明其反应放出的热量小于57.3kJmol1，其原因在于反应过程中不可避免的存在着热量的损失。

（3）明矾水溶液中存在：

Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，通过测量溶液的pH可说明明矾发生了水解。

加热溶液，可促进水解的程度，因此可以加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比的pH小，说明明矾水解为吸热反应。

中和滴定；

盐类的水解点评：

本题考查中和滴定中操作过程对测定结果的影响，中和热的测定及盐类的水解的知识，题目难度不大，可根据所学知识进行解答。

某学生用0.1molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_；

（2）上述B步骤操作的目的是_；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是_；

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。

答案

（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）使测得的未知溶液浓度偏大（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不退色（5）使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少【题文】双选题在25某稀溶液中，由水电离产生的c（H）1013molL1，下列有关溶液的叙述正确的是（）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为13答案【答案】CD解析【解析】根据水的离子积常数，可知由水电离出的c（H）c（OH）1013molL1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。

若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c（H）水c（OH）水c（OH）总1013molL1，由KWc（H）总c（OH）总得：

c（H）总1014/1013101molL1，pH1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离c（H）总c（H）水1013molL1，pH13。

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A加水稀释成100mLB加入10mL水进行稀释C加入10mL0.01molL-1的NaOH溶液D加入10mL0.01molL-1的HCI溶液答案A解析试题分析：

强酸在稀释过程中，氢离子的物质的量是不变的，A正确，则B是错误的；

C中反应后氢离子的浓度是，不正确；

D中混合后氢离子的浓度是，不正确，答案选A。

考查pH的有关计算点评：

氢离子浓度的负对数是pH，所以计算溶液的pH的关键是准确计算出溶液中氢离子的浓度。

又分为稀释、混合以及酸碱混合等，需要实情况逐一讨论。

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A111B91C111D19答案【答案】D【解析】试题分析：

本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。

可根据溶液混合反应后剩余c（OH-）浓度列式求解。

设以下标1表示酸，2表示碱。

则混合前碱中c2（OH-）=0.1molL-1，酸中c1（H+）=0.01molL-1，则：

c余（OH-）=10-3molL-1=0.001;

解得V2V1=19，故选项D正确。

该题是高考中的常见题型，难度不大，试题注重基础，兼顾能力的培养。

此题也可用估算法巧解。

因强碱中c2（OH-）是强酸中c1（H+）的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2V1=110,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2V1应略大于110，从而得出结果。

常温下将pH=2盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1：

9混合后，溶液的pH是A.3B.4C.9D.10答案B解析假设1LpH=2盐酸和9LpH=11的氢氧化钠混合：

盐酸中氢离子的物质的量=1mol=mol氢氧化钠中氢氧根的物质的量=9mol=9mol中和后溶液中氢离子的物质的量浓度c=故pH=-lg（c）=4汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0下列说法中错误的是（）A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒答案【答案】分析：

A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；

B、依据H-TS0反应自发进行分析判断；

C、温度变化，速率变化，平衡发生移动；

D、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断；

解答：

解析：

A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；

B、常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0S0；

H-TS0，反应可以自发进行，故B不正确；

C、常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0S0；

H-TS0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；

D、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确；

故选B点评：

本题考查了反应焓变熵变的分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡移动的因素分析判断，题目较简单【题文】某化学反应其，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行答案【答案】A解析【解析】试题分析：

反应自发进行需要满足，H-TS0：

依据题干条件计算判断，H-TS=-122kJmol-1-T23110-3KJmol-1K-10，所以该反应一定是自发进行的反应,在任何温度下都能自发进行，选A考点：

考查化学反应的方向。

【题文】在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AC生成的速率和C分解的速率相等B单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBCB的消耗速率与C的消耗速率之比为11D混合气体密度保持不变答案【答案】A解析【解析】A选项是由同种物质的两种速率来判断平衡,因此A对;

B与C是由不同反应物的速率表示,而B表示的速率方向一致,所以不对;

C表示的速率方向相反,但速率之比不等于计量数之比,所以B、C均不对;

反应若是恒容条件下,由于反应物和生成物均为气体,混合气体密度始终保持不变,故D错误。

【题文】温度为25时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A1B10C12D13答案【答案】D解析【解析】试题分析：

0.23g钠投入100g水中生成NaOH0.01mol，则c（NaOH）0.1molL1，c（OH）0.1molL1，c（H）Kw/c（OH）11013molL1，则pH13，选D。

考查PH的计算。

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小答案【答案】分析：

A、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，氯化氢是强电解质B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离D、弱电解质溶液中，加入相同的弱根离子能抑制其电离解答：

解：

A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H+）不相同，故A错误B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，故C错误D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低【氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误故选B点评：

本题考查了弱电解质的性质，易错选项是D，注意D选项中根据外界条件对电离平衡的影响进行分析即可【题文】

（6分）

（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为。

（2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为。

（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为。

（6分）

（1）mn

（2）mn（3）mn