湖北省部分重点中学届高三高考冲刺联合押题一化学试题及答案Word文档格式.docx
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D
制备Fe（OH）3胶体
可用于分离植物色素
可净化天然水
测氨气的体积
答案A
解析制备氢氧化铁胶体时使用的试剂为饱和氯化铁溶液，A错；
色谱法可用于分离提纯有机物，B正确；
C装置可用于水的净化，除去不溶性杂质，C正确；
植物油可以防止氨气溶于水，D正确
4.（原创）已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.常温下，1molCu与足量浓硝酸反应产生气体分子数为2NA
B.一定条件下，1molC2H6O与足量钠反应，断裂O-H键的数目一定为NA
C.1molH3BO3与过量氢氧化钠溶液反应，消耗OH-的数目为NA
D.1mol邻羟基苯甲酸（
）与过量碳酸钠溶液反应，消耗碳酸钠的物质的量为3mol
解析铜与浓硝酸反应产生的NO2会发生反应2NO2
N2O4，故气体物质的量小于2NA，A错；
C2H6O可能为乙醇和二甲醚的混合物，其1mol与钠反应时断裂O-H键的数目不一定为NA，B错；
1mol硼酸消耗OH-的物质的量为1mol，C正确；
酸性：
H2CO3>
苯酚>
HCO3-，-COOH>
H2CO3，1mol邻羟基苯甲酸中含有的1mol酚羟基消耗1mol碳酸根离子，含有的1mol羧基消耗1mol碳酸根离子，故1mol邻羟基苯甲酸消耗碳酸钠的物质的量为2mol，D错
5.（原创）下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是（）
A.工业上用浓氨水检验泄露的氯气：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
B.少量CO2与足量次氯酸钠溶液反：
CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-
C.将乙二酸溶液滴入少量碳酸氢钠溶液中有气泡产生：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀：
3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
答案B
解析氨气与氯化氢反应生成氯化铵，A错；
酸性强弱：
HClO>
HCO3-，B正确；
乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，C错；
S2O32-与2H+发生歧化反应，产物为S和SO2，D错
6.（原创）2020年9月19日中央电视台《焦点访谈》报道，目前雾霾治理已见成效，但臭氧含量明显上升。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定的危害。
大气平流层中臭氧被破坏过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．O3转化为O2是物理变化
B．反应①中没有形成共价键
C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2
D．该过程的催化剂是Cl-O
7.（原创）一定条件下，化合物
经加聚反应，生成聚合物
，下列说法正确的是（）
A.1mol该聚合物中有4nmol手性碳
B.加热条件下，1mol该聚合物与过量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2nmol
C.该聚合物及其单体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该聚合物的单体存在芳香族类同分异构体
解析1mol链节中有4mol手性碳，故该聚合物中含手性碳的物质的量为4nmol，A正确；
1mol该聚合物含有nmol酯基，消耗氢氧化钠的量为nmol，B错；
该聚合物的单体中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但其本身不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错；
该聚合物单体的不饱和度为3，不存在芳香族类同分异构体，D错
8.（原创）X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素，其相关信息如下表：
元素
X
Y
Z
W
Q
原子最外层电子数
1
4
5
6
原子半径/nm
0.04
0.17
0.08
0.07
0.10
A.常温下，Z元素最高价含氧酸的酸式钠盐中c（H+）>
c（OH-）
B.X与Y元素形成的化合物1mol与足量水反应转移电子的物质的量为1mol
C.X与W元素形成含非极性共价键的化合物G，G中W元素原子的杂化方式为sp2杂化
D.Q单质的燃烧热为aKJ/mol，则表示其燃烧热的热化学反应方程式为Q（s）+3/2O2（g）=QO3（g）ΔH＝-aKJ/mol
解析根据信息可推知X、Y、Z、W、Q元素分别为H、Na、C、N、S。
常温下碳酸氢钠溶液呈碱性，c（H+）<
c（OH-），A错；
1molNaH与足量水反应产生氢气，转移1mol电子；
H与N形成的含非极性键的化合物为N2H4，N元素的杂化方式为sp3，C错；
S完全燃烧生成的稳定氧化物为SO2，D错
9.（原创）已知常见化学键的键能如下表所示。
一定条件下石墨能转化为金刚石，则1molC（石墨）全部转化为1molC（金刚石）的反应热为（已知石墨中除碳与碳（σ键）之间作用力外，其余作用力为dkJ/mol）（）
键
C-C（σ键）
C=C
键能（kJ/mol）
a
b
A.（1.5b+d-2a）kJ/molB.（d-0.5a）kJ/molC.（2a+d）kJ/molD.（d-2.5a）kJ/mol
答案：
解析1mol石墨中含1.5mol碳碳单键，1mol金刚石中含2mol碳碳单键，根据键能和石墨中其余作用力可知ΔH＝（1.5a+d-2a）kJ/mol=（d-0.5a）kJmol
10.（原创）下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验操作
实验目的
实际工艺生产中阴阳极材料均为铁，硫酸铜为电解质
工业上铁上镀铜
向氯化铁溶液中加入少量KSCN溶液，颜色不变后，再加入少量KCl固体，观察颜色变化
探究浓度对化学反应平衡的影响
常温下，向两只分别装有1g碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中加入10ml蒸馏水，充分振荡
比较常温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小
氮气与氢气在常温高压条件下反应
实验室模拟工业固氮
解析电镀实验中阳极为镀层金属，应为铜，故A错；
KCl没有参与反应，增大KCl浓度，平衡不移动，故B错；
常温下，碳酸钠能完全溶解在10ml水中，碳酸氢钠部分溶解在10ml水中，故能比较常温下碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度大小，C项正确；
工业上制氨气在高温高压条件下进行，故D错误
11.（原创）葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，是生物的主要供能物质。
下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（）
A.葡萄糖分子的核磁共振氢谱图中有11种峰
B.向1L浓度为1mol/L的葡萄糖溶液中加入足量金属钠，反应产生气体分子的数目为2.5NA
C.葡萄糖质谱图中最大质荷比值为180
D.向葡糖糖与新制氢氧化铜溶液反应所得固体中加入足量稀硫酸，固体不能全部溶解
解析根据葡萄糖的结构简式CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO可知含有11种氢，A正确；
由关系式2OH~H2推知1mol葡萄糖全部反应可产生2.5molH2，剩余的钠与水反应也会产生氢气，故反应产生气体分子的数目大于2.5NA，B错误；
葡萄糖分子量为180，故质荷比最大值为180，C正确；
葡萄糖与新制氢氧化铜反应固体产物为Cu2O，Cu2O与稀硫酸反应产物为Cu单质和硫酸铜，固体不会全部溶解，D准确
12.（原创）毛发等物质经常造成家用下水道堵塞，给生活带来不便，一般使用“下水道疏通剂”可以解决此问题。
其中一种“下水道疏通剂”主要成分为氢氧化钠固体（146g）、单质铝（54g）。
A.“下水道疏通剂”与水反应产生气体，可以增大管道内压强，有利于疏通
B.“下水道疏通剂”与水反应后铝元素主要以[Al（OH）4]-形式存在，1mol该离子中存在的共用电子对数为8NA
C.毛发因溶解在“下水道疏通剂”所形成的溶液中而使管道疏通
D.“下水道疏通剂”需要密封保存在在干燥环境中
解析“下水道疏通剂”工作原理为铝与氢氧化钠在水溶液中反应，产生氢气可以增强管道压力，同时释放大量的热。
毛发的主要成分为蛋白质，过量的氢氧化钠可以使蛋白质发生水解，并且反应释放的热量可以促进蛋白质水解，有利于疏通管道，故A正确，C错误；
1mol[Al（OH）4]-中含有共用电子对数为8NA，B正确；
氢氧化钠易潮解，需密封保存在干燥环境中，D正确
13.（原创加改编）工业上生产K2Cr2O7的一种流程如下。
其中铬铁矿的主要成分为Fe（CrO2）2，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质，下列有关说法正确的是（）
A.高温煅烧得到固体产物除了Na2CrO4、NaAlO2外，另外的产物只有Fe2O3
B.调节pH=7的目的是除去铝元素和硅元素
C.再次调节pH时，pH增大
D.滤液Ⅱ加入KCl固体后，经过一系列操作得到K2Cr2O7晶体的过程只有物理变化
解析纯碱与二氧化硅可以反应，煅烧时的产物还有Na2SiO3，A错误；
滤液Ⅰ中主要成分为CrO42-、AlO2-、SiO32-、Na+，根据工艺生产目的判断AlO2-、SiO32-属于杂质离子需除去，B正确；
滤液Ⅱ中主要离子为CrO42-，根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O可知，C（H+）越大越有利于生成Cr2O72-，故再次调pH时PH应该减小，C错；
由Na2Cr2O7向K2Cr2O7的转化属于化学变化，D错误
14.（原创加改编）甘油醛（C3H6O3）是最简单的醛糖，是糖类代谢的中间产物。
实验室通常采用电解的方法，以甘油和二氧化碳为原料，合成甘油醛和水煤气，其原理如图所示，阴离子选择性交换膜只允许OH-通过。
下列有关说法错误的是（）
A.若外接电源为铅蓄电池，则与电极b相连的电极质量增加
B.电极a反应式为：
C3H8O3-2e-+CO32-=C3H6O3+CO2↑+H2O
C.电解过程中，阴极区的pH变大
D.电解过程中，每转移2mol电子，产生标准状况下的水煤气体积约为22.4L
解析根据电极产物可知电极a为阳极，电极b为阴极，其电极反应式分别为C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-（电解质溶液中CO32-过量，产生的H+少量），H2O+CO2+2e-=CO+2OH-、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区消耗水，产生OH-的经过阴离子交换膜进入阳极区与HCO3-反应，故阴极区pH增大，故B错误，C正确；
根据电极反应式判断，每转移2mol电子，b极产生1mol气体，D正确；
b为阴极，与铅蓄电池的负极相连，负极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，A正确
15.（原创加改编）数字化实验装置（如图甲）可以监控滴定过程中溶液pH变化，从而判断滴定终点，因此常用于滴定实验。
常温下，某研究小组用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定等浓度的1LH2A溶液，并根据pH变化绘制出溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数变化（如图乙）则下列说法中正确的是（）
A.pH=5.0时，图乙中n（HA-）约为9.9×
10-4mol（PDF中单位错误）
B.滴定过程中需要加入酚酞作指示剂
C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.H2A溶液中存在H2A
HA-+H+、HA-
A2-+H+电离平衡
解析由图乙可知溶液中不存在H2A分子，故H2A第一步完全电离，第二步部分电离，故D错；
HA-的电离平衡常数K=c（A2-）·
c（H+）/c（HA-），pH=3时，c（A2-）=c（HA-），K=10-3，当pH=5时，由HA-
A2-+H+进行计算，K=c（A2-）·
c（H+）/c（HA-），c（A2-）/c（HA-）=102，则n（A2-）/n（HA-）=102，根据n（A2-）+n（HA-）=0.1mol，得n（HA-）≈9.9×
10-4mol，A正确；
数字化实验装置可以直接测定溶液pH，可根据溶液pH变化判断滴定终点，无需指示剂，故B错；
pH=3.0时，c（A2-）=c（HA-），而等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液中c（A2-）≠c（HA-），C错
二、非选择题：
本题共4小题，共55分
16.（原创）（14分）
氮化铝（AlN）属类金刚石氮化物，是一种综合性能优异的先进陶瓷材料，具有较高的导热率，热膨胀系数与硅相匹配，介电常数低，在未来的基片封装领域极有可能取代氧化铝陶瓷和氧化铍陶瓷。
工业上有多种方法制备氮化铝，常见的有直接氮化法、高能球磨法、碳热还原法等方法。
Ⅰ.氮化铝的制备
（1）直接氮化法：
将氮气与铝粉末在1500℃条件下直接进行反应，但该方法产率较低，其可能原因是______________________________________
（2）高能球磨法：
氮气氛下，利用球磨机的转动或振动，使硬质球对铝粉等原料进行强烈的撞击、研磨和搅拌，从而直接氮化生成氮化铝粉。
该方法将铝粉等原料进行强烈的撞击、研磨和搅拌的原因是____________
（3）碳热还原法：
将混合均匀的Al2O3和C在N2气氛中加热反应生成AlN，同时生成一种有毒气体。
①碳热还原法中每产生1molAlN转移电子数为______
②实验室模拟工业制备氮化铝，其中制备氮气装置如下图所示，写出产生氮气的离子反应方程式________________，a管的作用为_________________
Ⅱ.氮化铝的性质
（4）氮化铝的晶体类型____________
（5）高温条件下氮化铝易发生水解反应，产生刺激性气味气体，请写出高温条件下氮化铝与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________________
Ⅲ.氮化铝含量测定：
测定步骤如下图所示。
（6）步骤②操作为通入足量CO2气体，步骤③中洗涤操作时主要洗去的阴离子除OH－、AlO2-外，还有________________________
PDF中AlO2-书写不完整
（7）样品中氮化铝的百分含量为_____________
答案
（1）反应过程中生成的氮化铝覆盖在铝表面，阻止反应进行（1分）
（2）将铝粉碰撞、磨碎、搅拌能增大固体接触面积，加快反应速率（1分）
（3）①3NA（2分）②NH4++NO2-=（加热）N2↑+2H2O（2分）平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下（1分）
（4）共价晶体（原子晶体）（1分）
（5）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）
（6）HCO3-（2分）
（7）82%（2分）
解析随着反应进行，铝表面逐渐产生氮化铝，覆盖在表面阻止氮气与铝单质接触，阻碍反应进行；
对于有固体参加的反应，撞击、研磨和搅拌能增大固体接触面积，以加快反应速率；
根据N2~2AlN~6e-，故1mol氮化铝生成转移电子数目为3NA；
a管的作用是平衡气压，使液态顺利滴下；
氮化铝属类金刚石物质，金刚石为共价晶体，氮化铝也为共价晶体；
氮化铝与氢氧化钠溶液反应，第一步水解：
AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑，第二步氢氧化钠与氢氧化铝反应，故总反应为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
通入过量CO2气体后，溶液中主要存在阴离子有AlO2-、OH-、HCO3-；
根据铝守恒，根据转化过程得出关系式2AlN~2Al（OH）3~~Al2O3，n（Al2O3）=102/102=1mol，n（AlN）=2mol，AlN质量分数为2×
41/100=82%
17.（原创加改编）（14分）
化合物H是药物合成过程中的一类重要中间体，其合成过程如下所示：
请回答下列问题
（1）化合物A的名称__________________
（2）测定C中官能团的物理方法________________，F中官能团的名称_________________
（3）物质G与NaOH水溶液在加热条件下发生的化学反应方程式为___________________________________
（4）B到C的反应类型_______________
（5）B有多种同分异构体，其中酸性条件下能水解，水解产物遇氯化铁溶液能显色的有________种，画出峰面积之比为1:
6:
2:
1的化合物的结构简式__________________________
（6）
、P（C6H5）3及N（C2H5）3为原料制备
的合成路线流程图如下：
则X的结构简式为_______________，
到
的化学反应方程式为___________________
结构式应为
答案
（1）邻甲基苯甲酸（2-甲基苯甲酸）（1分）
（2）红外光谱法（1分）羧基、碳碳双键（2分）
（3）
（2分）
（4）取代反应（1分）
（5）13（2分）
（1分）
解析
满足条件的B的同分异构体：
HCOO-C6H4-C2H53种HCOO-C6H3-（CH3）26种CH3COO-C6H3-CH33种，CH3CH2COO-C6H51种，满足1:
1的化合物2种
18.（原创加改编）（14分）
碳酸镍（NiCO3）是一种无机物，斜方浅绿色结晶，300℃以上即分解，溶于氨水，不溶于水。
工业上一种制备碳酸镍的流程如图所示，其中电镀废渣主要成分为Ni，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质。
流程图的最后：
“沉淀→NiCO3”改为“滤液→NiCO3”
（1）元素镍在周期表中的位置______________________
（2）氧化的目的是__________________，调节pH所选试剂可以为_______
A.NiOOHB.CuOC.Ni（OH）2D.Cr2O3
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×
10－38、Ksp[Cr（OH）3]＝1.0×
10－29，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×
10－16。
若氧化后的溶液中c（Ni2+）=20mol/L，则当Fe3+、Cr3+沉淀完全时，镍____（填“有”或“没有”）损失。
用计算过程说明原因_________________
（4）Fe3＋可以水解的方式形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因是_________________
（5）加入NaHCO3发生反应的离子方程式为___________________，其后一步操作为洗涤，简述洗涤操作方法__________
（6）NiCO3经过一系列变化可制得能储氢的镍镧合金材料，其中一种晶胞结构如图所示，若晶胞参数为anm，则该晶胞的密度表达式为____________________g/cm3（用NA表示）
答案
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）C（1分）
（3）有（1分）
当Cr3+沉淀完全时，c（OH-）=10-8mol/L，对于Ni2+而言，QC=c2（OH-）×
c（Ni2+）=10-16×
20=2×
10-15>
Ksp[Ni（OH）2]，会形成Ni（OH）2沉淀，故有损失（2分）
（4）pH过低会将生成的黄钠铁矾溶解，pH过高则会生成Fe（OH）3或FeOOH（2分）
（5）Ni2++2HCO3-=NiCO3+CO2↑+H2O（2分）向过滤器中加入蒸馏水使其刚好没过滤渣，让其自然流尽，重复2-3次（2分）
（6）440/（a×
10-7）3NA（2分）
调pH过程中，既要促进Fe3+、Cr3+沉淀，又不能引入新的杂质，故选C；
根据Ksp可判断，当Cr3+沉淀完全时，Fe3+已经沉淀完全，故以Ksp[Cr（OH）3]进行计算，当c（Cr3+）≤1×
10-5mol/L时，沉淀完全时，c（OH-）=10-8mol/L，对于Ni2+而言，QC=c2（OH-）×
Ksp[Ni（OH）2]，会形成Ni（OH）2沉淀，故有损失；
储氢镍镧晶胞的组成为Ni5La（H2）3，故晶胞密度为440/（a×
10-7）3NAg/cm3
19.（13分）（原创加改编）
（1）二氧化碳大量排放会造成温室效应，工业上在不同条件下，利用不同方法，可以充分利用二氧化碳。
其中一种方法是利用太阳能将二氧化碳分解产生单质碳和氧气，过程如图所示：
若CO2（g）=C（s）+O2（g）ΔH＝akJ/mol，过程1中n（FeO）:
n（CO2）=6:
1，过程Ⅱ每产生1molO2的能量变化为bkJ，FexOy中铁元素的质量分数为__________（结果保留3位有效数字），过程1每生成1mol碳单质的能量变化Q=_______
（2）已知：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g），在恒温恒容条件下，一定量的NH2COONH4（s）发生反应，达到平衡状态时，用压强表示的平衡常数Kp=_______（平衡时总压为PkPa，分压=总压×
各组分百分含量）。
恒温恒压时，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应达到平衡状态的是___________
①混合气体压强；
②混合气体的密度；
③混合气体的相对分子质量；
④各组分气体百分含量⑤气体的体积
（3）在双功能催化剂作用下，反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）可在低温条件下进行，催化过程如下：
已知过程Ｉ可描述为：
H2O＝·
H+·
OH
请写出过程Ⅲ的反应方程式_____________________________________
（4）常温下，向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液中lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。
则乙二酸的第二步电离平衡常数Ka2=_________；
常温下，请按照由大到小的顺序比较NaHC2O4溶液中微粒浓度大小___________________
答案（
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