山西省大同市天镇县第一中学校第一学期第二次月考Word格式文档下载.docx
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A.④⑤B.①④C.②③⑤D.②⑤
4.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数
B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A．FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2（g）
N2O4（g）
△H<
0，升高温度可使体系颜色变
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.
10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为
0.2NA
B.
0.1mol24Mg18O
晶体中所含中子总数为
2.0NA
C.
在标准状况下，2.8gN2
和
2.24LCO
所含电子数均为
1.4NA
D.
1L1mol•L﹣1的
NaClO
溶液中含有
ClO﹣的数目为NA
7.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：
2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得
v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
A．z=2
B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C．2s时C的体积分数为2/7
D．2s后，B的浓度为0.5mol/L
9．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：
1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
10.某同学为了使反应
能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度由大到小的顺序是（）
①pH值等于4的醋酸溶液②0.001mol·
L－1的醋酸溶液（电离度约为1.3%）③0.001mol·
L－1的NaOH溶液④pH值等于4的NH4Cl溶液
A.④>
②>
①>
③B.④>
②=③>
①
C.①=④>
③D.④>
③>
12．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·
L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用右图所示装置
D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol
13．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e-═2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
14．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）
A.铜B.钠C.锌D.石墨
15．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol•L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（K＋）为2mol•L－1
B．上述电解过程中共转移2mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c（H＋）为2mol•L－1
16．下列叙述中，正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀；
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极；
④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·
nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
17．100℃时水的离子积Kw=1×
10-12。
这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为
（）
A.12B.14C.13D.15
18．下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）
A.各电解池析出气体体积总数的变化
B．各电解池阳极质量的增加
C.各电解池阴极质量的增加
D．各电极上放电的离子总数的变化
19．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>
5.1。
现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙（变色范围pH值为3.1至4.4）作指示剂达到终点时所用盐酸的量（）
A.等于10mLB.等于5mLC.大于5mLD.小于5mL
20．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是（ ）
A．AgCl（Ksp＝1.8×
10－10mol•L﹣1）
B．Ag2CO3（Ksp＝8.1×
10－12mol•L﹣1）
C．Ag2CrO4（Ksp＝9.0×
D．AgBr（Ksp＝5.0×
10－13mol•L﹣1）
21．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3
⑤NaClO
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（
A.③①④②⑥⑤
B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③
22．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
K＋、Na＋、CO
、NO
B.水电离出的c（H＋）＝1×
10－12mol/L的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na＋、NH
、S2－、Br－
D.c（H＋）＝1×
10－1mol/L的溶液中：
Cu2＋、Al3＋、SO
23.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是（）
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D．该电解反应的总方程式可以表示为：
2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
2．非选择题
24．I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因
25.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
c（I-）
c（Cl-）
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，Ksp（AgI）=8.5×
10-17。
（3）已知反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ•mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
26.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为________．
（2）阴极上的电极反应式为________．
（3）原上层液体是________．
（4）原下层液体是________．
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________
27.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。
他们的方案分别是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。
简要说明pH试纸的使用方法（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
参考答案1-5：
CDDBC
6-10：
CBDDC
11-15：
ABBCA
16-20：
BACCC
21-23：
ADD
24.
I．
（1）吸氧
（2）O
2
+4e
-
+2H
O=4OH
－
II．①
②该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。
25.
（1）MnSO4；
（2）4.7×
10-7；
（3）299
26、
（1）2I－－2e－===I2
（2）2H＋＋2e－===H2↑
（3）KI（或NaI等）水溶液
（4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
（6）焰色反应；
透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（答案合理即可）
27.⑴100mL容量瓶
⑵＞
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。
⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快
⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液；
不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大。
⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。
（答案合理即可）
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