山西省大同市天镇县第一中学校第一学期第二次月考Word格式文档下载.docx

1、A. B. C. D. 4.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度CpH12的氨水和NaOH溶液的导电能力DpH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试

2、管中产生气泡快D对于反应2NO2（g） N2O4（g） H B. =C. = D. 12H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）A. 该滴定可用甲基橙做指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用右图所示装置D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol13圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A. a极为电

3、池的正极B. 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-2H2OC. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（ ）A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨15500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A原混合溶液中c（K）为2 molL1 B上述电解过程中共转移

4、2 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c（H）为2 molL116下列叙述中，正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D17100时水的离子积Kw=110-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为（ ）A.12 B.14 C.13 D.1518下图中乙是甲的电解池进行电解时某个

5、量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ）A.各电解池析出气体体积总数的变化 B各电解池阳极质量的增加C.各电解池阴极质量的增加 D各电极上放电的离子总数的变化19已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH5.1。现用0.1 mol/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙（变色范围pH值为3.1至4.4）作指示剂达到终点时所用盐酸的量（ ）A. 等于10 mL B. 等于5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL20下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度最大的是（） AAgCl（K

6、sp1.81010 molL1） BAg2CO3（Ksp8.11012 molL1） CAg2CrO4（Ksp9.0 DAgBr（Ksp5.01013 molL1）21温度相同、浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4NH4NO3 NaClO CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ A. B. C. D.22下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOB. 水电离出的c（H）11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SOC. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2

7、、BrD. c（H）1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO23. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是（ ）Aa气体为氢气，b气体为氧气BA溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸Cc隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H22非选择题24 I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。 （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式 II某同学用碳棒、铜

8、棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2。请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图。 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因 25. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 c（I-）c（Cl-）为：_，已知Ksp（AgCl）=1

9、.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI（g） =H2（g） + I2（g）的H= +11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。26.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎

10、无色根据上述实验回答：（1） 阳极上的电极反应式为_（2）阴极上的电极反应式为_（3）原上层液体是_（4）原下层液体是_（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_27.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同

11、的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法 （3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 参考答案1-5：CDDBC 6-10：CBDDC 11-15：ABBCA16-20：BACCC 21-23：ADD24.I（1）吸氧（2）O2+4e-+2HO=4OHII该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。25.（1）MnSO4；（2） 4.710-7；（3） 29926、（1）2I2e=I2（2）2H2e=H2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（答案合理即可）27. 100mL容量瓶 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。 装HA溶液的试管中放出H2的速率快 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（答案合理即可）