分析化学习题总结Word格式文档下载.docx

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（C）过失误差（D）操作误差

12.下列（）情况不属于系统误差

（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子

（C）天平两臂不等长（D）砝码读错

13.下列叙述中错误的是（）

（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差

（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定

14.下面数值中，有效数字为四位的是（）

（A）ωcao＝25.30%（B）pH=11.50

（C）π=3.141（D）1000

15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是（）

（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

二、填空题

1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。

2.分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；

按测定原理可分为（）分析和（）分析。

3.准确度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异；

精密度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异。

4.误差按性质可分为（）误差和（）误差。

5.减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。

减小随机误差的有效方法是（）。

6.在分析工作中，（）得到的数字称有效数字。

指出下列测量结果的有效数字位数：

0.1000（），1.00×

10-5（），pH4.30（）。

7.9.3×

2.456×

0.3543计算结果的有效数字应保留（）位。

8.数据集中趋势的表示方法有（）和（）。

数据分散程度的表示方法有（）和（）。

9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（），测定平均值与总体平均值越（）。

10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（），标准偏差等于（），相对标准偏差等于（）。

三、判断题

1.（）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。

2.（）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

3.（）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。

4.（）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

5.（）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

甲：

0.042%,0.041%；

乙：

0.04099%,0.04201%。

甲的报告是合理的。

四、计算题

1.将下列数据修约为两位有效数字：

4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。

2.计算

（1）0.213+31.24+3.06162=？

（2）0.0223×

21.78×

2.05631=？

3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，问称取试样的质量至少是多少？

如果称取50mg和100mg，相对误差各是多少？

4.分析天平的称量误差为±

0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少？

这些结果说明什么问题？

5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03；

B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。

其真值为7.02%。

试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。

五、问答题

1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？

（1）称量试样时吸收了水分；

（2）试剂中含有微量被测组分；

（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；

（4）称量开始时天平零点未调；

（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；

（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（99.28±

0.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。

第二章滴定分析法概述

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）

（A）反应必须定量完成

（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:

1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用（）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）

（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱

5.硼砂（Na2B4O7·

10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）

（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定

6.滴定管可估读到±

0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL

（A）10（B）20（C）30（D）40

7.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·

mL－1

（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.0098

8.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）（）mL。

（A）0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL；

（D）12mL

9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）

（A）H2C2O4·

2H2O（B）Na2C2O4（C）HCl（D）H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）

（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定

1.滴定分析常用于测定含量（）的组分。

2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。

3.欲配制0.1000mol·

L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。

4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的摩尔浓度为（）。

5.称取0.3280gH2C2O4·

2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。

6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。

7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：

（）。

1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c（2H2SO4）=2mol/L。

8．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

9．（）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。

10．（）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

11．（）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

12．（）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

13．（）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

14．（）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

15．（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

1.将10mgNaCl溶于100mL水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?

3.有0.0982mol·

L-1的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol·

L-1。

问应加入0.5000mol·

L-1的H2SO4溶液多少毫升？

4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。

取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。

若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200mol·

为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?

什么是化学计量点?

什么是滴定终点?

3.滴定分析法的特点是什么？

4.滴定方式有几种？

各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？

标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23g·

mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·

2H2O，M=126.07g·

mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？

为什么？

6.简述配制标准溶液的两种方法。

下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?

哪些只能用间接法配制?

NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度？

滴定度和物质的量浓度如何换算？

第三章酸碱滴定法

1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw

2．H2PO4－的共轭碱是（）

（A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－

3．NH3的共轭酸是（）

（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH

4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）

（A）HCN－NaCN（B）H3PO4－Na2HPO4

（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－

5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）

（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－

6．下列说法错误的是（）

（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+

（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强

7．按质子理论，Na2HPO4是（）

（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质

8．浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）

（A）4.87（B）3.87（C）2.87（D）1.87

9．浓度为0.10mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是（）

（A）5.13（B）4.13（C）3.13（D）2.13

10．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）

（A）14（B）12（C）7（D）6

11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）

（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）

14．浓度为0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）

（A）HCOOH（pKa=3.45）（B）H3BO3（pKa=9.22）

（C）NH4NO2（pKb=4.74）（D）H2O2（pKa=12）

15．测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸

（C）NH4+的Ka太小（D）（NH4）2SO4中含游离H2SO4

1.（）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

2.（）酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

3.（）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

4.（）缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

5.（）双指示剂就是混合指示剂。

6.（）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

7.（）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×

10-2，Ka2=5.1×

10-5，因此不能分步滴定。

8.（）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·

10H2O。

9.（）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

10.（）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

四、填空题

1．凡是能（）质子的物质是酸；

凡是能（）质子的物质是碱。

2．各类酸碱反应共同的实质是（）。

3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（），其共轭碱的碱性就越（）。

4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（）和（）为零水准。

5．HPO42-是（）的共轭酸，是（）的共轭碱。

6．NH3的Kb=1.8×

10－5，则其共轭酸（）的Ka为（）。

7．对于三元酸，Ka1.（）=Kw。

8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（）决定。

9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（），已知Ka=1.8×

10－5。

10．0.1000mol/LNH4溶液的pH=（），已知Kb=1.8×

11．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（），已知Ka1=4.2×

10－7，Ka2=5.6×

10－11。

12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（）用的，有些则是（）用的。

13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（）来衡量，其大小与（）和（）有关。

14．甲基橙的变色范围是（），在pH＜3.1时为（）色。

酚酞的变色范围是（），在pH＞9.6时为（）色。

15．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。

1．

（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。

（2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050mol/L，问此时H3PO4，H2PO4—，HPO42—，PO43—的浓度各是多少？

2．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25～30mL。

问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？

如果改用H2C2O4·

2H2O作基准物,应称取多少克?

3．某缓冲溶液100mL，HB的浓度为0.25mol·

L-1于此溶液中加入0.200gNaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6。

问该缓冲溶液原pH为多少？

（Pka=5.30）

4．某一元弱酸HA试样1.250g，加水50.1mL使其溶解，然后用0.09000mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去41.20mL。

在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，求

（1）HA的相对分子质量，；

（2）HA的Ka；

（3）化学计量点的pH；

（4）应选用什么指示剂？

5．加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mLC1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示）

6．某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。

称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060mol·

L-1的HCl溶液20.10mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 

mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。

1．根据酸碱质子理论，什么是酸？

什么是碱？

什么是两性物质？

各举例说明之。

2．判断下面各物质中哪个是酸？

哪个是碱？

试按强弱顺序排列起来。

HAc,Ac-；

NH3,NH4+；

HCN,CN-；

HF,F-

（CH2）6N4H+,（CH2）6N4；

HCO3-,CO32-；

H3PO4,H2PO4-

3．什么叫质子条件式？

写质子条件式时如何选择参考水准？

写出下列物质的质子条件式。

（1）NH4CN；

（2）Na2CO3；

（3）（NH4）2HPO4；

（4）（NH4）3PO4；

（5）NH4H2PO4。

4．什么叫缓冲溶液？

其组成和作用如何？

5．酸、碱指示剂的变色原理是什么?

选择指示剂的原则是什么?

6．指示剂的理论变色范围是什么？

甲基橙的实际变色范围为（pH=3.1~4.4）,与其理论变色范围（pH=2.4~4.4）不一致,为什么?

7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？

指示剂如何选择？

8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？

9．用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？

10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HClV1mL；

溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HClV2mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？

（1）V1>

0,V2=0；

（２）V1=0,V2>

0；

（３）V1=V2；

（４）V1>

V2,　V2≠０；

（５）V1<

V2，V1≠０；

第四章配位滴定法

1．直接与金属离子配位的EDTA型体为（）

（A）H6Y2+（B）H4Y（C）H2Y2－（D）Y4－

2．一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）

（A）1：

1（B）2：

1（C）1：

3（D）1：

2

3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

（A）直接滴定法（B）置换滴定法

（C）返滴定法（D）间接滴定法

4．αM（L）=1表示（）

（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重

（C）M的副反应较小（D）[M]=[L]

5．以下表达式中正确的是（）

（A）（B）

（C）（D）

6．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）

（A）游离指示剂的颜色（B）EDTA-M络合物的颜色

（C）指示剂-M络合物的颜色（D）上述A+B的混合色

7．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的

（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定

（B）被测溶液的酸度过高

（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性

（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性

8．下列叙述中错误的是（）

（A）酸效应使络合物的稳定性降低（B）共存离子使络合物的稳定性降低

（C）配位效应使络合物的稳定性降低（D）各种副反应均使络合物的稳定性降低

9．用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（）

（A）中和过多的酸（B）调节pH值

（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用

10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）

（A）≤8（B）溶液中无干扰离子

（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂（D）反应在酸性溶液中进行

11．测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。

（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化还原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法

12．配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）

（A）EDTA配位能力与酸度有关（B）金属指示剂有其使用的酸度范围

（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+（D）会随酸度改变而改变

13．产生金属指示剂的僵化现象是因为（）

（A）指示剂不稳定（B）MIn溶解度小（C）KˊMIn<

KˊMY（D）KˊMIn>

KˊMY

14．已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）（A）4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g

15．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）

（A）Mg2+的含量（B）Ca2+、Mg2+的含量

（C）Al3+、Fe3+的含量（D）Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量

1．EDTA是（）的英文缩写，配制EDT