人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质测试题含答案及解析Word文档下载推荐.docx

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A．N2＋3H2　2NH3

B．2C2H2＋5O2

2H2O＋4CO2↑

C．Cl2＋H2

2HCl

D．C2H4＋H2

C2H6

6.下列说法正确的是（　　）

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl键的键能为431.8kJ·

mol－1，H—Br键的键能为366kJ·

mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定

7.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是（　）

A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H4与C2H2

8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A．O22+和N2

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4

10.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

11.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是（　　）

A．CH3N　

B．CH2SeO　

C．CH4S　

D．CH4Si　

12.与NO互为等电子体的是）

A．SO2

B．BF3

C．CH4

D．NO2

13.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）

A．CH4和NH3

B．CO和CO2

C．NO和NO2

14.下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

15.下列说法正确的是（　　）

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键

16.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

A．7个

B．9个

C．19个

D．不能确定

17.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（　　）

A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

18.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（　　）

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，Cl

D．Mg，O

19.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH4

20.下列叙述中正确的是（　　）

A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.为什么CH4，NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？

22.中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3＋3C＋S

A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）

（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________________________，

（2）在生成物中，A的晶体类型为______________________________________________，

含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________________，

（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为__________。

23.氮可以形成多种离子，如N3－、NH

、N

、NH

、N2H

等，已知N2H

与N2H

是由中性分子结合质子形成的，类似于NH

，因此有类似于NH

的性质。

（1）写出N2H

与碱溶液反应的离子方程式_____________________________________。

（2）NH

的电子式为________________。

（3）N

有________个电子。

（4）写出与N

互为等电子体的物质的化学式________________（两种）。

（5）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N

的构型：

________。

24.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答

（1）～（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是（　　）

A．HClB．HBrC．HI

（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

_____________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？

答案解析

1.【答案】A

【解析】A，CCl4和PO43﹣离子中均含有5个原子，32个价电子，所以是等电子体，故A正确；

B，分子含有4个原子，NH4+离子含有5个原子，所以不是等电子体，故B错误；

C，NO2分子含有3个原子，17个价电子；

CS2含有3个原子，16个价电子数，所以不是等电子体，故C错误；

D，CO2分子中都含有3个原子，16个价电子；

SO2分子中含有3个原子，18个价电子数，所以不是等电子体，故D错误；

2.【答案】A

【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。

但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。

NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；

BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。

3.【答案】C

【解析】由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。

4.【答案】A

【解析】　在双原子分子中没有键角，故C错；

当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A

对，B错；

D中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的。

5.【答案】C

【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做s键；

原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做p键。

两个原子间形成共价单键时，即形成s键；

两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成s键，还会形成p键。

在化学反应中原有的化学键会断裂。

N2分子中共有三个共价键，其中有一个s键和两个p键在选项A化学反应中断裂；

O2、Cl2和H2　分子中都只有一个共价键是s键分别在化学反应A、B、C、D中断裂；

C2H2分子中两个碳原子之间有一个s键和两个p键在化学反应B中断裂；

C2H4分子中两个碳原子间有一个s键和一个p键在化学反应D中断裂。

6.【答案】D

【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确。

H—H键没有方向性，B错。

形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。

7.【答案】B

【解析】　

8.【答案】D

【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；

极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。

CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。

其余选项都没有揭示问题的实质。

9.【答案】D

【解析】A，O22+和N2的原子个数都为2，氧原子和氮原子的价电子数分别为6和5，O22+价电子数共为10，N2的价电子数共为10，属于等电子体，故A正确；

B，O3和SO2的原子个数都为3；

氧和硫的价电子数都为6，O3价电子数共为18，SO2的价电子数共为18，属于等电子体，故B正确；

B，CO2和N2O的原子个数都为3；

氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4，CO2价电子数共为16，N2O的价电子数共为16，属于等电子体，故C正确；

D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；

氧原子、氮原子、碳原子、氢原子的价电子数分别为6、5、4、1，N2H4价电子数共为14，C2H4的价电子数共为12，价电子数不等，不属于等电子体，故D错误；

10.【答案】C

【解析】从示例和题给信息可确定：

甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。

A中，上述结构图中共出现：

H、F、N，C，O五种元素；

B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；

C中，HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；

D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。

11.【答案】D

【解析】　由共价键的饱和性可知：

C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。

12.【答案】B

【解析】等电子体是原子总数和价电子总数均相同的粒子，NO的原子数是4，价电子数是24，与其相同的是BF3。

13.【答案】A

【解析】A，CH4的质子数为6+1×

4=10，NH3的质子数为7+1×

3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；

B，CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×

2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；

C，NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×

2=23，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故C错误；

D，CO2的质子数为6+8×

2=22，SO2的质子数为16+8×

2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；

14.【答案】B

【解析】本题主要考查键参数的应用。

由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；

稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；

卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；

由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF，C，D不符合题意。

15.【答案】C

【解析】π键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，σ键是轴对称，故A，B均不对；

D中Cl2分子中含的是p—pσ键，故D也不对。

16.【答案】B

【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为

。

17.【答案】B

【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。

B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。

C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。

D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。

18.【答案】B

【解析】题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。

19.【答案】C

【解析】Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。

20.【答案】D

【解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误；

由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；

D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4（或n＝1的HNO2）弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分（约几百分之一）与水结合成碳酸的缘故。

21.【答案】CH4分子中sp3杂化，每个H原子占据四面体一个顶点，分子为正四面体型。

NH3分子中虽是sp3杂化，三个H原子占据四面体三个顶点，一个孤电子对占据一个顶点，故N原子与三个氢原子构成三角锥型。

H2O分子中也是sp3杂化，两个H原子占据四面体两个顶点，另两个顶点被两个孤电子对占据，故O原子与两个氢原子呈V形，即H2O分子呈V形

【解析】CH4分子中sp3杂化，每个H原子占据四面体一个顶点，分子为正四面体型。

H2O分子中也是sp3杂化，两个H原子占据四面体两个顶点，另两个顶点被两个孤电子对占据，故O原子与两个氢原子呈V形，即H2O分子呈V形。

22.【答案】

（1）O>

N>

C>

K　

（2）离子晶体　sp　（3）1∶1

【解析】由原子守恒可知A为K2S，其晶体类型为离子晶体，含有极性共价键的分子为CO2，其中心原子轨道杂化为sp杂化，已知CN－与N2结构相似，二者为等电子体，N2中含有1个σ键和2个π键，所以，CN－中也含有1个σ键和2个π键，在HCN中又多了一个H—Cσ键，所以，在HCN中σ键和π键各为2个。

23.【答案】　

（1）N2H

＋2OH－===N2H4＋2H2O

（2）

（3）22　（4）N2O、CO2（其他合理答案也可）　（5）直线形

【解析】　

（1）由题给信息可知，N2H

是由N2H4与两个H＋结合而形成的，所以它与碱反应时的物质的量的比为1∶2。

的最外层电子可由氮最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子，从而形成NH

是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成，所以应该有22个电子。

（4）与N

等电子体的物质应该也是由3个原子组成，且电子数为22，或是最外层电子数为16的粒子，如N2O、CO2等。

（5）由N

与CO2是等电子体，所以类比CO2可得N

应是直线形的构型。

24.【答案】　

（1）A　

（2）A　（3）放热反应　（4）Cl2

（5）能。

元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。

【解析】破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。

（1）生成1molH2时放出的能量最多，为436kJ；

（2）在氢化物中，生成1molHCl时放出的能量最多，生成的H2能量最低；

（3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：

183kJ、103kJ和9kJ。