B．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：
MgO>CaO>NaF>NaCl
5.下列关于晶格能的说法中正确的是（ ）
A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（ ）
A．该元素原子中共有25个电子
B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有2个电子
D．该元素原子M电子层共有8个电子
7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③
B．①⑤⑥
C．②③④
D．③⑤⑥
8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．1mol原子晶体干冰中含2molC-O键
9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A．金属能导电是因为含有金属阳离子
B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
11.若n＝3，以下能级符号错误的是（ ）
A．np
B．nf
C．nd
D．ns
12.下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）
A．CH3CH（CH3）2
B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CHO
D．CH3CHClCH2CH3
13.下列说法不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：
CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸点由大到小：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．沸点由高到低：
HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2
14.只有阳离子而没有阴离子的晶体是
A．金属晶体
B．原子晶体
C．分子晶体
D．无法判断
15.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
C．钒原子核外有4种形状的原子轨道
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
16.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在一般化合物中只显正价
C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
17.能够用键能解释的是（ ）
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
18.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）
A．钢铁长期使用后生锈
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
D．卫生丸久置后消失
19.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数（ ）
A．只能是7
B．只能是15
C．是11或15
D．是11或13
20.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是（ ）
A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
（1）写出B原子的基态电子排布式 ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键
22.在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：
Y和Z。
若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
；②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分子中Y原子的杂化类型是：
_________与X分子互为等电子体的分子是。
23.A，B，C，D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。
回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。
b的化学式为________。
人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。
c分子中所含共价键的类型为_______（填“极性键”或“非极性键”）。
c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σπ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：
__________。
24.X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式 ；X的气态氢化物易液化的原因是：
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子．
（3）元素X、T的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为 ．
（5）Y元素在周期表中位于 区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
，分子中X原子的杂化方式为 杂化．
答案解析
1.【答案】A
【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：
1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。
2.【答案】C
【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。
密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。
由此可知，上图中（a）为密置层，（b）为非密置层。
密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。
所以，只有C选项正确。
3.【答案】D
【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。
由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第ⅢB族。
4.【答案】B
【解析】离子键的强弱顺序为Na5.【答案】C
【解析】晶格能指1mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。
6.【答案】D
【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；M层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
7.【答案】A
【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。
sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
8.【答案】B
【解析】A，原子晶体沸点很高，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；B，原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故B正确；C，原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C错误；D，二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol原子晶体干冰中含4molC-O键，故D错误，故选B。
9.【答案】B
【解析】CH4和NH都是正四面体构型，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。
答案为B。
10.【答案】B
【解析】电子气是属于整个晶体的，通常情况下，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性。
但在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属具有导电性。
11.【答案】B
【解析】能级数等于该能层序数：
第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s、3p、3d）。
12.【答案】D
【解析】D中与Cl相连的碳原子连有4个不同的原子或基团。
13.【答案】C
【解析】A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A正确；原子晶体的熔沸点与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的熔沸点越大，B正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶角位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这种超导材料的化学式为MgB2，D正确。
14.【答案】A
【解析】分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不能选择B，C两项；金属晶体的构成粒是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此应该选择A项。
15.【答案】D
【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。
16.【答案】B
【解析】变价金属的中间价态离子（如Fe2+）既有还原性又有氧化性，所以A项不符合题意；金属元素在化合物中一般显正价，所以B项符合题意；同种金属元素在不同化合物中的化合价可以相同，也可以不同，所以C项不符合题意；汞在常温下为液体，此时不属于晶体所以D不符合题意。
17.【答案】 A
【解析】 N≡N比O＝O的键能大而难于断裂，一般条件下不易发生化学反应，所以化学性质比氧气稳定，A选项正确；溴与碘的熔点，与其分子间作用力有关，而与分子内的原子间的共价键的强弱无关，B选项错误；稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子的电子层结构为稳定状态，具有很大的电离能，C选项错误；硝酸与硫酸的沸点，与其分子间作用力有关，而与分子内的原子间的共价键的强弱无关，D选项错误。
18.【答案】B
【解析】钢铁长期使用后生锈是化学变化，有电子的转移；焰火是电子由较高能量的激发态，跃迁到较低能量的基态，多余的能量以光的形式释放出来；金属导线导电是自由电子的定向移动；卫生丸久置后消失是升华。
19.【答案】C
【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。
20.【答案】D
【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化，六个碳碳键完全相同，呈平面正六边形结构，键角皆为120°；苯分子中有一个6电子的大π键，是由6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成的，
因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构，苯加入到溴水中，因萃取而使溴水褪色，不是因为发生化学反应，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此，苯不能被酸性KMnO4溶液褪色。
21.【答案】
（1）1s22s22p63s23p4；
（2）N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣，变大；
（3）[Cu（NH3）4]SO4，中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合；（4） ①③④ ， 3 个σ键和 2 个π键
【解析】A的基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，得到A的基态电子排布式1s22s22p3，为N元素；B基态原子的M层有1对成对的p电子，即有两个未成对的电子得到B原子的基态电子排布式为：
1s22s22p63s23p4，为S元素；C态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价，说明最外层有1或2个电子，如为2，则为Zn，但化合价只有+2价，则应为[Ar]3d104s1，即Cu元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。
22.【答案】
（1）P4H2
（2）6（3）sp3NH3
【解析】
（1）根据题中所给条件分析出Y是单质磷，因为分子构型是正四面体的单质只有磷；X分解后可得到磷和单质Z，且X是氢化物，因此Z就是氢气。
（2）正四面体的单质磷中每个磷原子都与另外的3个磷原子形成共价键，键角都是60°，共有6个非极性共价键。
（3）反应前后有关系为2X→3H2，所以一个X分子中有3个氢原子，X的分子式是PH3；PH3分子中的中心原子P以sp3杂化方式与H原子成键，分子中有四对价电子，其中一对价电子是孤对电子，孤电子对“挤压”3个P—H键，使得键角小于109°28′，分子呈三角锥形。
根据“等电子原理”，与PH3分子互为等电子体的分子原子数应与PH3相等，价电子也要与PH3相等，且二者空间构型相似，即NH3。
23.【答案】
（1）1s22s22p63s23p2
（2）CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 （3）
非极性键 N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固 （4）H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。
【解析】本题考查关于共价键的综合知识。
由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：
无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：
；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。
24.【答案】
（1）N2O或CO2；氨分子间能形成氢键；
（2）：
；17；
（3）氮；小；
（4）3：
1；
（5）ds；4；面心立方最密；
（6）Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；
（7）三角锥形；sp3
【解析】X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；
Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9，则Y原子电子数=2+8+17+2=29，则Y为Cu元素；
T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；
Q第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素
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