人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案Word文件下载.docx

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案Word文件下载.docx

《人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

{

4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（　　）

A．CCl4

B．C2H5OH

C．CS2

D．C6H6

5.已知磷酸分子

中三个氢原子都可以与重水（D2O）中的D原子发生交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（　　）

6.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型

D．以上说法都不正确

7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（　　）

①不和碘或水起化学反应　②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂

A．①②⑤

~

B．②③④

C．①③⑤

D．①③④

8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）

A．两个键之间夹角为109.5°

B．C—H键为极性共价键

C．4个C—H键的键能、键长相同

D．碳的价层电子都形成共价键

《

9.下列关于化学键的叙述中正确的是（　　）

A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫做化学键

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

:

C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）

11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°

，其原因是（　　）

A．共价键的饱和性

B．S原子电子排布

C．共价键的方向性

D．S原子中p轨道的形状

12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）

A．HI＞HBr＞HCl＞HF

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．NaCl＞NaBr＞KBr

D．Na＞Mg＞Al

13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是（　　）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体

：

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H

D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展

14.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

15.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（　　）

;

A．O3和SO2

B．CO和N2

C．CO和NO

D．N2H4和C2H4

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题,每小题10.0分,共30分）

16.为什么CH4，NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？

17.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型．其要点可以概括为：

!

用ABn表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间…

（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型，请填写下表：

（2）SO32-的立体构型为　　　　．

18.镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；

基态Ni原子的电子排布式为　　；

写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式　　、　　．

（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有　　（填序号）．

^

A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　（填序号）；

HCHO分子的空间构型为：

　　．

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为　　．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有　　个．

答案解析

1.【答案】C

【解析】原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做s键；

原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做p键。

两个原子间形成共价单键时，即形成s键；

两个原子间形成一个以上的共价键时，除了形成s键，还会形成p键。

在化学反应中原有的化学键会断裂。

N2分子中共有三个共价键，其中有一个s键和两个p键在选项A化学反应中断裂；

O2、Cl2和H2　分子中都只有一个共价键是s键分别在化学反应A、B、C、D中断裂；

C2H2分子中两个碳原子之间有一个s键和两个p键在化学反应B中断裂；

C2H4分子中两个碳原子间有一个s键和一个p键在化学反应D中断裂。

>

2.【答案】D

【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。

由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；

在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。

3.【答案】B

【解析】如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。

4.【答案】B

【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A，C，D三种分子均是非极性分子。

5.【答案】B

【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。

由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。

-

6.【答案】C

【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的空间结构为直线形；

n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；

n＝4时，分子的空间结构为正四面体型。

选项C正确。

7.【答案】C

【解析】碘是非极性分子，水是极性分子，碘不溶于水。

萃取法是利用物质的溶解性规律来进行物质的提纯的方法。

8.【答案】A

【解析】CH4分子是通过4个相同的C-H极性共价键形成的非极性分子，如5个原子在同一平面上，则应是平面正四边形结构，键角为90°

，且4个C—H键的键能、键长相同，因此，B，C，D不能说明CH4分子为正四面体构型。

两个键之间夹角为109.5°

，这是正四面体构型的特征体现，又知CH4分子中4个C—H键的键能、键长相同，由此可知CH4分子为正四面体构型。

9.【答案】D

【解析】化学键的定义强调两个方面：

一是“相邻的两个或多个原子之间”；

二是“强烈的相互作用”。

选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。

选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。

只有D正确。

10.【答案】B

【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。

所以，乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键，构成碳碳叁键。

解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。

11.【答案】CD

【解析】　S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角应接近90°

，这体现了共价

键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。

12.【答案】BC

【解析】HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;

而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;

NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;

Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。

13.【答案】CD

\

【解析】科学总是以实验为基础，以事实为根据，理论总是在实验事实基础上不断发展完善的。

14.【答案】BC

【解析】F2、Cl2、Br2、I2形成晶体时属分子晶体，它们的熔、沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关，A错；

HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；

金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔、沸点高低决定于共价键的键能，C正确；

NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，D错。

15.【答案】AB

【解析】A，O3和SO2的原子个数都为3；

价电子数：

前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；

B，CO和N2的原子个数都为2；

前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B正确；

C，CO和NO的原子个数都为2；

前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，氧为6，共为11，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故C错误；

D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；

前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D错误．

16.【答案】CH4分子中sp3杂化，每个H原子占据四面体一个顶点，分子为正四面体型。

NH3分子中虽是sp3杂化，三个H原子占据四面体三个顶点，一个孤电子对占据一个顶点，故N原子与三个氢原子构成三角锥型。

H2O分子中也是sp3杂化，两个H原子占据四面体两个顶点，另两个顶点被两个孤电子对占据，故O原子与两个氢原子呈V形，即H2O分子呈V形

【解析】CH4分子中sp3杂化，每个H原子占据四面体一个顶点，分子为正四面体型。

H2O分子中也是sp3杂化，两个H原子占据四面体两个顶点，另两个顶点被两个孤电子对占据，故O原子与两个氢原子呈V形，即H2O分子呈V形。

17.【答案】

（1）180°

正四面体形

（2）三角锥形

【解析】

（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°

28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°

，

（2）该离子中价层电子对个数=3+

（6+2﹣3×

2）=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形，

18.【答案】

（1）分子晶体，1s22s22p63s23p63d84s2，N2、CN﹣；

（2）ACE；

（3）①、③、④，平面三角形；

（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）4属于分子晶体；

Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，与CO互为等电子体微粒有N2、CN﹣；

（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，

（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．

②CH≡CH中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．

③苯中碳原子成1个C﹣Hδ键，2个C﹣Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．

④HCHO中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．

故①、③、④采取sp2杂化；

HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形。

（4）该晶胞中含有碳原子个数=1，镁原子个数=8×

=1，镍原子个数=6×

=3，所以其化学式为：

MgCNi3。

每个镁原子周围距离最近的镍原子个数=3×

8×

=12，故答案为：

MgCNi3，12