整理高中化学必修二知识框架讲解学习Word格式文档下载.docx

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原子核中子（A-Z）个AX

原子1.

Z核外电子Z个

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

一质量数=质子数+中子数原

子?

电子总是先排在能量较低的电子层，然后依次排入能

2排结量较高的电子层。

原布构?

最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2子规个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数核律不超过32个外?

各个电子层最多容纳2n2个电子电子排

原子结构示意图布

物

随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化：

二?

原子最外层电子数呈周期性变化

质元元素周期律原子半径呈周期性变化?

素元素主要化合价呈周期性变化?

结周元素的金属性与非金属性呈周期性变化4.期

构律按原子序数递增的顺序从左到右排列1.和将电子层数相同的元素排成一个横行2.列排元元把最外层电子数相同的元素（个别除外）3.原则素排成一个纵行。

七素周主短周期（一二三）周期（七1.期七周长周期（四五六七）2.个横行）表周期表

副元素周期表结构个）个）主族（72.副族（71.零期18（族ⅤⅠⅠⅠ族纵行）（89103.和个纵行）零族（稀有气体）4八同周期主族元素的递变规律：

1.核电荷数，电子层结构，最外层电子数质性2.原子半径3.主要化合价4.金属性和非金属性递变5.气态氢化物的稳定性6.最高价氧化物对应水化物的酸碱性

离子化合物离子键三化学共价化合物极性键键共价键精品文档非金属单质非极性键

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1.化学反应的本质反应物化学键的断裂（吸收能量）生成物化学键的形成（放出能量）

/2.化学键：

共价键离子键

化化学反应中的能量变化3.学能与

热能

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三章

四章