浙江省温州市十五校联合体学年高二上学期期中联考化学试题 含答案Word文件下载.docx
《浙江省温州市十五校联合体学年高二上学期期中联考化学试题 含答案Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省温州市十五校联合体学年高二上学期期中联考化学试题 含答案Word文件下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·
A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·
9.关于下列装置的说法,正确的是
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
10.据有关报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程如图:
下列说法中正确的是
A.状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B.该过程中,CO先断键形成C和O,再生成CO2
C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应,生成了CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
11.用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液,在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是
A.AgNO3,CuCl2,Cu(NO3)2B.CaCl2,KOH,NaNO3
C.KBr,CuSO4,Na2SO4D.H2SO4,HCl,K2SO4
12.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
13.在一定温度下的恒容密闭容器中,反应3X(g)
2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·
mol-1,反应已达到平衡的标志是
A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再改变
C.反应混合物中各组分的浓度相等D.两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
14.下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·
L-1的溶液B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
15.已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.减小压强(不考虑挥发)
16.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×
10-8,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·
L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·
C.上述溶液加NaA晶体,溶液的c(OH-)增大
D.常温下将HA稀释十倍,氢离子浓度变为原来的十分之一
17.下列说法中,正确的是
A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应
C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变
D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能迅速发生
18.某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中,正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等
19.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是
A.pH相等的两溶液:
c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小
C.同pH值时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH值大
D.与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快
20.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·
mol-1
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ·
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·
21.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B.Zn电极发生了氧化还原反应
C.电子经过溶液移向石墨电极
D.锌电极的电极反应式:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
22.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确的是
v/mol·
L-1·
min-1
T/K
c/mol·
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
6.30
5.25
4.20
3.15
A.a=6.00
B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下,v可能相同
C.318.2<
b<
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
23.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO-慢;
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·
mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
24.室温下向20mL
0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L
的NaOH
溶液,pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(HA)>
c(A-)
B.b点时,消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C.c点时,2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D.水的电离程度:
c>
b>
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
25.(12分)合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。
为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)∆H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:
回答下列问题:
(1)p1、p2、p3的大小关系是______________,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
(2)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:
反应1:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)∆H1=akJ/mol
反应2:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)∆H2=bkJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________。
②已知298K时相关化学键键能数据为:
化学键
H—H
O—H
C—H
E/(kJ·
mol-1)
436
465
413
1076
则根据键能计算,∆H1=________________。
反应1自发的条件是_____________。
(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)
(3)一定条件下,CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3,向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________(用分数表示),若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________,若平衡后再充入4mol的N2,则c(CO2)和原平衡比较是___________。
(填“增大”、“减小”、“不变”)
26.(10分)近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
(1)汽车内燃机工作时引起反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
请回答:
已知该反应在2400℃时,平衡常数K=6.4×
10-3。
该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×
10-1mol·
L-1、4.0×
10-2mol·
L-1和5.0×
10-3mol·
L-1,此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。
发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)∆H<
0。
在25℃、101kPa下,将4molNO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
①0~20min内,v(NO)=______________。
②25min时若改变反应条件,提高NO的转化率,则改变的条件可能是__________(填序号)。
a.升高温度
b.降低温度
c.增加CO的量
d.扩大容器体积
③25min时将容器体积快速压缩至2L,反应在t1时重新达到平衡状态,在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图。
(3)工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸,装置如图所示,阴极的电极反应式_____________________。
27.(10分)某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示:
原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。
(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后,石墨表面产生无色气泡;
电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
连接装置后,石墨表面无明显现象;
电压表指针偏转,记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象:
甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是________________________;
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是___________________。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
Ⅲ
经煮沸的pH=2的H2SO4
溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b
Ⅳ
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;
取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:
a>
b,请解释原因是____________________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。
④为达到丁同学的目的,经讨论,同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验,其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中,其还原性不同对该实验结果的影响;
重复实验时,记录电压表读数依次为c′、d′,且c′>d′,由此得出的结论是___________________________。
28.(10分)常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
(1)滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
(2)a=__________mL。
(3)E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(4)A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是____________________。
(5)如果用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,在滴定过程中,下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。
a.c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH-)b.c(H+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)
c.c(Na+)>
c(CH3COO-)=c(OH-)>
c(H+)d.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
(6)设CH3COOH的Ka=2.0×
10-5,E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%,计算E点时溶液的pH为________________(可用对数值表示)。
29.(10分)滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。
它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。
实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,其操作过程为:
①准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;
②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解;
③向溶液中加入1~2滴指示剂;
④用氢氧化钠溶液滴定至终点;
⑤重复以上操作;
⑥根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知:
Ⅰ、到达滴定终点时,溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂
酚酞
甲基橙
pH范围
<8.2
8.2~10
>10
<3.1
3.1~4.4
>4.4
颜色
无色
粉红色
红色
橙色
黄色
(1)为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用___________作指示剂;
(2)完成本实验,已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等,还必须的仪器是:
__________;
(3)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________;
(4)在整个滴定过程中,两眼应该注视着________________________________________;
(5)滴定实验记录数据如下表,则NaOH溶液的浓度为______________;
实验编号
m(邻苯二甲酸氢钾)/g
V(NaOH)/mL
初始读数
末尾读数
1
4.080
0.50
20.52
2
1.00
20.98
3
0.20
24.80
(6)滴定过程中,下列操作能使测定结果(待测液的浓度数值)偏小的是____________。
A.上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成时气泡消失
C.滴定完毕,尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
高二年级化学学科参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25.(12分)
(1)p1<
p2<
p3(2分);
Ka=Kb<
Kc(1分);
(2)①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)∆H=(a-b)kJ·
mol-1(2分);
②-198kJ·
较低温度(1分)。
(3)4/27(2分);
50%(1分);
不变(1分)。
26.(10分)
(1)向正反应方向进行(2分);
(2)①0.02mol∙L-1∙min-1(2分);
②bc(2分);
③起点:
1.6,终点纵坐标1.6-0.8之间,横坐标t1,25和t1之间明显小于20min,(2分)。
(3)2CO+4H++4e-=CH3COOH(2分)。
27.(10分)
(1)①2H++2e-=H2↑(2分);
②在金属活动性顺序中,Cu在H后,Cu不能置换出H2(1分);
O2+4H++4e-=2H2O(2分)。
(2)①O2浓度越大,其氧化性越强,使电压值增大(1分);
②溶液的酸碱性(1分);
③排除溶液中的Na+(或SO42-)对实验的可能干扰(1分);
④溶液酸性越强,O2的氧化性越强(2分)(介质或环境的pH影响物质的氧化性)。
28.(10分)
(1)图1(1分);
(2)a=20.00mL(1分);
(3)c(Na+)>
c(OH-)c>
c(H+)(2分);
(4)D(2分);
(5)bd(2分);
(6)8-lg2(2分)。
29.(10分)
(1)酚酞(1分);
(2)碱式滴定管(1分)、量筒、药匙(1分);
(3)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色(2分);
(4)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分);
(5)1.000mol·
L-1(2分);
(6)BC(2分)。