山东省济南市中考化学试题 答案和解析Word格式.docx

山东省济南市中考化学试题 答案和解析Word格式.docx

《山东省济南市中考化学试题 答案和解析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市中考化学试题 答案和解析Word格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．钠的相对原子质量为22.99

6．下列说法中，不正确的是（　　）

A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小

B．将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一

C．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质

D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义

7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（）

A．反应前后氧元素的化合价没有改变

B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1

C．该反应属于复分解反应

D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶16

8．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）

A．除去N2中混有的少量O2：

通过灼热的铜网

B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：

先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象

C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：

加水溶解，观察现象

D．除去CaO中混有的少量CaCO3：

加入足量水，过滤

9．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

加入的物质

酚酞试液

Fe2O3粉末

BaCl2溶液

实验现象

无明显现象

固体逐渐溶解，溶液变黄

无明现象

A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

10．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关判断中，正确的是（　　）

A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液

B．滤渣的质量一定大于ag

C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu

D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu

11．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（　　）

A．53.7%B．59.2%C．62.5%D．67.2%

二、填空题

12．按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。

（1）一种可燃性气体_____。

（2）一种非金属氧化物_____。

（3）一种难溶性的碱_____。

（4）一种不易挥发的酸_____。

13．争创文明城市，共建美丽泉城，保护生态环境，倡导健康生活。

（1）

【最新】1月，摩拜单车人驻济南，解决了市民出行“最后一公里”的问题．摩拜单车的实体轮胎，采用的最新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点．甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU材料的单体，其分子式为C9H6N2O2，在该物质中，碳、氢两种元素的质量比为_____（填写最简整数比）。

（2）茶，一片树叶的技艺．这片神奇的东方树叶，曾伴随丝绸之路的驼铃和大航海时代的货船，远赴西亚和欧洲．喝茶有益身体健康，茶叶中的茶多酚，有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用．EGCG（分子式：

C22H23O11）是茶多酚中的一种主要成分，C22H23O11属于_____（填“混合物”“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。

（3）“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”是一种健康向上的生活理念．甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C10H15N，是一种危害极大的毒品．在_____g甲基苯丙胺中含有60g碳元素（计算结果精确至0.1g）。

（4）保护生态环境，倡导健康生活，文明与我同行．下列说法中与之相符合的是_____（填“A”“B”“C”或“D”之一）。

①近距离出行尽量步行或骑单车

②儿童不能盲目吃各种营养补品

③公共场所吸烟不影响他人健康

④拒绝毒品就是保护自己和家人

A只有①④B只有①②④

C只有①③④D只有②③

14．【最新】4月，天舟一号货运飞船发射成功，并完成与天宫二号的首次推进剂在轨补加试验，也正式宣告中国航天迈进“空间站时代”．中国航天工程的大发展离不开化学科学的支持。

（1）偏二甲肼（C2H8N2）是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料．其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4

3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为_____。

（2）发射“天舟一号”的“长征七号遥二”运载火箭采用液氧和煤基航天煤油作推进剂．煤基航天煤油是新型高能燃料，分子式可用CH3（CH2）nCH3来表示（式中n=8~16）．下列有关说法正确的是_____（填“A”“B”“C”或“D”之一）。

①液氧变成氧气，分子种类发生改变

②液氧（O2）与臭氧（O3）组成的物质属于单质

③煤基航天煤油燃烧，需要温度达到其着火点

④煤基航天煤油燃烧时化学能转化为热能

⑤煤基航天煤油CH3（CH2）nCH3，当

的数值不同时，性质有所差异

A只有①②B只有②③⑤

C只有③④⑤D只有②③④⑤

（3）航天工程中需要大量的金属材料．我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：

_____，该反应属于_____反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”之一）。

15．南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，【最新】5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得到圆满成功，实现历史性突破。

（1）可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_____。

（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是_____。

（3）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”之一）；

②t1℃时，50g水中加入10gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_____（填最简整数比）；

③t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数_____氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。

三、实验题

16．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。

①所选装置的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）；

②制取氧气所发生反应的化学方程式为_____；

③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_____（填“A”“B”“C”或“D”之一）。

A实验室制氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性

B在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变

C铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D氧气是一种化学性质比较活泼的气体

（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）．所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）．装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为_____（计算结果用含字母的代数式表示）。

若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实验值比较将_____（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）。

（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）．进行实验并记录实验数据，如表所示：

装置编号

A1中浓硫酸

D中玻璃管内固体

C中溶液

反应前质量

150g

14.4g

200g

反应后质量

152.7g

11.2g

213.2g

①请选择合理数据计算FexOy中x：

y=_____（填写最简整数比）；

②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____。

四、推断题

17．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。

（2）沉淀F的化学式为_____。

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_____（填写离子符号）。

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。

（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是_____。

五、计算题

18．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；

卤水经常用作工业制镁的原料。

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：

溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。

（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验操作步骤_____。

（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是_____（填写化学式）；

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____（计算结果精确至0.1g）。

参考答案

1．B

【详解】

A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，为化学变化，不符合题意；

B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，符合题意；

C、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，包含着物质燃烧，属于化学变化，不符合题意；

D、野火烧不尽，春风吹又生包含着物质的燃烧，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：

有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

2．A

A、种植花草树木，增加绿地面积，有利于保护环境，符合题意；

B、随意丢弃快递包装等垃圾，容易产生白色污染，不利于环境保护，不符合题意；

C、把废旧电池埋入土中处理，污染土壤和地下水，不利于环境保护，不符合题意；

D、工业污水直接排入小清河，污染水源，不利于环境保护，不符合题意。

故选A。

3．D

【解析】

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，图中液体超过试管容积的

，没用酒精灯的外焰加热，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中；

不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；

C、点燃酒精灯要用火柴等点燃，图中所示操作错误；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选D。

4．C

A、变质食品中常含霉菌毒素，不可食用，A正确；

B、室内放置一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水且不与水反应，B正确；

C、夜间室内煤气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，不能立即开灯检查，以免发生爆炸，C不正确；

D、工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，原因氢氧化钠不与铁反应，D正确。

故选C。

在生活中我们经常接触到煤气，使用煤气要注意安全。

夜间室内煤气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，不能立即开灯检查，以免发生爆炸。

5．C

【解析】根据钠原子的结构示意图可知钠原子的质子数为11；

元素周期表中钠原子的相对原子质量为22.99，故AD选项正确；

钠原子电子层数为3，钠离子的电子层数为2，故B选项正确；

钠元素只有一个化合价+1，故C选项错误。

6．A

A、当饱和溶液恒温蒸发溶剂时，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，但溶质质量分数不变，A不正确；

B、将钢铁制成合金，改变金属内部结构，加强金属的抗腐蚀能力，可以有效减缓钢铁制品的锈蚀，B正确；

C、碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质，C正确；

D、自然界中二氧化碳的循环平衡，维持绿色植物的光合作用，对地球生命有重要意义，D正确。

7．B

根据所学知识和题中信息知，2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O。

A、反应前后氢元素的化合价没有改变，氧和碳元素化合价均已改变，故A错误；

B、生成的丙、丁两物质的分子个数比为4：

2＝2∶1，故B正确；

C、该反应属于氧化还原反应，故C错误；

D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为2×

﹙12×

2＋2﹚∶5×

16×

2＝13∶8，故D错误。

8．D

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

A、氮气不与铜反应，而氧气和铜在加热条件下反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，正确；

B、检验Na2CO3中是否混有NaCl：

先加足量稀硝酸，将碳酸钠转化成硝酸钠，排出碳酸钠的干扰，再加入AgNO3溶液，观察现象，如果有氯化钠，则会生成氯化银的白色沉淀，反之，则没有氯化钠，正确；

C.鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：

加水溶解，观察现象，溶液温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，正确；

D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不能用加水的方法除掉CaO中混有的少量CaCO3，错误。

9．A

某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，盐酸、硫酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，取三份等质量的X溶液，加入酚酞试液，无明显现象说明是盐酸或硫酸；

加入氧化铁，硫酸和盐酸都能与之反应得黄色溶液，所以固体逐渐溶解，溶液变黄不能证明是哪种酸；

加BaCl2溶液，无明显现象，说明是盐酸，因为盐酸和氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀。

10．D

A、若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，A错误；

B、不能确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不一定大于ag，B错误；

C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生，则滤液中一定含有Cu，可能含有金属M，C错误；

D、若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu，D正确。

本题难度比较大，解题方法是依据金属活动性顺序，假设M的可能位置进行判断分析。

11．A

由题可知，稀硫酸中氢元素的质量为100g×

10%=10g，10g氢元素最终全部进入水中．原溶液由H2O与H2SO4组成，可看作由H2O与SO3组成．设H2O的质量为x，

x=90g

即SO3的质量为100g﹣90g=10g

设Mg元素的质量为y，

y=3g

根据质量守恒定律，固体混合物的质量为106g-100g=6g。

设Mg（OH）2质量为a

则

a≈3.22g

则混合物中Mg（OH）2的质量分数为

。

12．H2SO2Cu（OH）2H2SO4

（1）一种可燃性气体是氢气，化学式为H2。

（2）一种非金属氧化物是二氧化硫，化学式为SO2。

（3）一种难溶性的碱是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2。

（4）一种不易挥发的酸是硫酸，化学式为H2SO4。

13．18：

1有机物74.5B

（1）根据甲苯二异氰酸酯的化学式C9H6N2O2，则碳、氢两种元素的质量比为

。

（2）茶多酚中的一种物质EGCG，化学式为C22H23O11，它含碳元素，所以属于有机物。

（3）甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为C10H15N，是一种危害极大的毒品。

从甲基苯丙胺中得到60g碳元素，需要甲基苯丙胺质量为

（4）①近距离出行尽量步行或骑单车，可以节约能源，保护环境，符合题意；

②儿童不能盲目吃各种营养补品，可根据医生建议适当营养补品，符合题意；

③公共场所吸烟，会使他人被迫吸烟，影响他人健康，不符合题意；

④我们每个人都应“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”，拒绝毒品就是保护自己和家人，符合题意。

14．N2C

置换

（1）C2H8N2+2N2O4

3X+2CO2+4H2O，该反应遵守质量守恒定律，根据反应前后原子的种类和数目不变，反应前后C、H、O三种原子个数相等，反应后N原子个数少6个，则X不含C、H、O元素，只含N元素，由此可得X的化学式为N2。

（2）①液氧变成氧气，分子间间隔变大，分子的种类没有发生变化，①错误；

②液氧与臭氧的分子式不同，是两种物质，二者混合得到的是混合物，②错误；

③物质燃烧需要达到可燃物的着火点，③正确；

④航天煤油燃烧放出热量，将化学能转化为热能，④正确；

⑤n值不同，化学式不同，属于不同的物质，所以它们的性质有所差异，⑤正确。

（3）铁与硝酸铜反应的化学方程式为

，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。

15．

可燃冰储量大，甲烷燃烧无污染大于9：

59小于

（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式

（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是可燃冰储量大，甲烷燃烧无污染。

（3）①根据曲线图分析，在t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。

②在t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g，那么50g水中最多能溶解9gNa2CO3，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为9：

59。

③在t1℃时，已知碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，那么碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，两溶液中的溶质质量和溶剂质量都不变，溶质的质量分数也不变，与t1℃时的相同，所以所得碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化钠溶液溶质质量分数。

当溶液达到饱和时，溶液的溶质质量分数=

16．BAF2H2O2

2H2O+O2↑A

偏小1：

1A2装置后连接尾气处理装置

（1）①实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择装置B作发生装置，用浓硫酸作干燥剂，选用装置A作干燥装置，氧气的密度比空气大，用向上排空气法，选择装置F作收集装置，故所选装置的连接顺序为BAF。

②用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰为催化剂，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

③A、实验室制氧气时，应先检査装置的气密性，再加入药品，故A错误；

B、在此反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，二氧化锰是该反应的催化剂，故B正确；

C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C正确；

D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D正确；

（2）装置C增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，可得二氧化碳中碳元素的质量，就是纤维素中碳元素的质量，所以wg纤维素中碳元素的质量为

，所以wg纤维素中碳元素的质量分数为

若实验中气体未干燥，则测得水的质量偏大，所得纤维素中氢元素的质量偏大，所以测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。

（3）①一氧化碳还原铁的氧化物，玻璃管内减少的质量即为化合物中氧元素的质量，剩余固体的质量为金属铁的质量，根据D中玻璃管的数据可知，化合物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为14.4g﹣11.2g=3.2g，所以利用FexOy中铁元素与氧元素的质量比列出式子为：

，解得x：

y=1：

1。

而C中溶液增加的质量除了反应生成二氧化碳的质量，还包含原一氧化碳气体中二氧化碳的质量，数据不准，不能用来计算x与y的比值。

②反应物为一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2装置后加尾气处理装置。

17．红BaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO43CuSO4若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G

【分析】

样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；

样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵．则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。

氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。

（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。

（2）由以上分析可得F为BaSO4。

（3）溶液D为