广东试题及答案Word格式.docx
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A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
5．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
6．设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA
7．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
1123K
1023K
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）
下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I1的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
8．广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤
9．下列浓度关系正确的是
A．氯水中：
c（Cl2）＝2［c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）］
B．氯水中：
c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）＝c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
10．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12．下列离子方程式正确的是
A．盐酸中滴加氨水：
H++OH－＝H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．Cu与稀硝酸：
3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
13、警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：
①辛酸；
②壬酸；
③环十二醇；
④5，9-十一烷酸内酯；
⑤十八烷⑥已醛；
⑦庚醛。
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧化物，⑤、⑥、⑦不含氧元素
14．可用於电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e－＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
15．取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是
16．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
17．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
18．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随
的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（12分）
某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，；
④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14．80
15．08
15．15
①计算得到实验式CaxN2,其中x=．
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
20．（10分）
甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3（l）+H2O（l）
HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始量如下表：
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间/min
0~5
10~15
20~25
30~35
40~45
50~55
60~65
平均反应速率
/（10-3mol·
min-1）
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·
min-1（不要求写出计算过程）。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度T1下的K值为。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
21．（12分）
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C3O4）3]·
3H2O可有于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：
浓硫酸、1．0mol·
L-1HNO、1．0mol·
L-1盐酸、1．0mol·
L-1NaOH、3%H2O2、0．1mol·
L-1KI、0．1mol·
L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：
；
假设2：
假设3：
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3
……
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH
3．4
5．2
12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
除去产品中该杂质的方法是：
23．（11分）
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）同磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）＝3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）
H
①上述反应中，副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下：
4Ca5（PO4）2F（s）+3SiO2（s）＝6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）＝P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
SiO2（s）+CaO（s）＝CaSiO3（s）
用
、
和
表示
H，
H＝
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+
（b）6H2PO2－+2H+＝2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：
原理上的相同点：
化学镀的优点：
24．（11分）
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式。
（2）NH4Al（SO4）2
的相对分子质量为453。
欲配制100mlpH为2浓度约为0．1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·
12H2O固体g
②将上述固体置于烧杯中。
（3）在0．1mol·
L-1H4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节
（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
②请在答题卡的框图中，画出0．01mol·
L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
五、（本题包括1小题，9分）
25．（9分）
叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气毂PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件PH—代表苯基
）
（1）下列说法不正确的是（填字母）
A．反应①④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为（要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加反应还可生成化合物V的同分异构体。
该同分异物的分子式为结构式为
（5）科学家曾预言可合成C（N3）4。
其可分解成单质，用作炸药。
有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功全成了该物质下列说法正确的是（填字母）
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
D．C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（N3）4
C＋6N2
26．（10）
光催化制氢是化学研究的热点之一。
科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为
，
其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：
（1）化合物II的分子式为______________。
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；
化合物III的名称是________________。
（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机关物的结构式为___________________。
（4）下列说法正确的是_____________（填字母）
A．化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2—羟基苯甲醛
B．化合物I具有还原性；
II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．化合物I、II、IV都可发生水解反应
D．化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。
2—呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2—呲啶甲酸的结构式为_________________；
VI的同分异构体中，呲啶环上只有一氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_______________种。
27．（10分）
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2＋的核外电子排布式为__________。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
（3）胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·
H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的_________（填“高”或“低”），请解释原因__________。
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
C
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
AC
CD
BD
19．
（1）关闭活塞K，微热硬质玻璃管，若A中有气泡逸出，且冷却后A中导管形成水柱，说明气密性良好。
（2）防止空气进入硬质玻璃管中与Ca反应。
（3）继续通入N2以至冷却到室温。
（4）①2．8②x<
3；
O2与Ca反应生成CaO中Ca的质量分数比Ca3N2的小，使计算结果偏小。
20．
（1）0．0459．0×
10-3
（2）先增大后减小。
随着反应进行，生成HCOOH的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；
反应到一定时间，HCOOCH3的浓度减小，水解速率减慢。
（3）1/7
（4）
21．
（1）CO、CO2
（2）焰色反应；
透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰。
（3）①假设1：
只含Fe；
假设2：
只含FeO；
同时含有Fe和FeO
③
取少量固体产物投入盛有足量0．1mol/LCuSO4溶液的试管中，充分振荡，反应后过滤。
若有红色固体生成，则假设1或假设3成立，否则假设2成立。
将步骤1中的滤渣投入盛有足量1．0mol/L盐酸的试管中，充分振荡，反应后过滤。
溶液呈一定颜色。
步骤3：
向步骤2的滤液中滴加适量H2O2后滴入几滴KSCN溶液。
若溶液呈血红色，则假设2或假设3成立，否则假设1成立；
若步骤1中有红色固体生成，且步骤3中溶液呈血红色，则假设3成立。
22．
（1）进行二次浸出；
加入过量硫酸。
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）Na2SO4
（4）①反应物混合后，Na+和Cl-结合生成溶解度较小的NaCl，结晶析出，从而使反应进行。
②NaCl的溶解度随温度降低有所减小，热溶液是NaCl的饱和溶液，故冷却时会析出NaCl。
23．
（1）①制水泥②△H=△H1+3△H2+18△H3
（2）
Na5P3O10
（3）①+1②（a）2Ni2++1H2PO2－+H2O==2Ni+1H2PO3－+2H+
MnO2
③不同点：
化学镀不需外加电源。
相同点：
都是发生氧化还原反应。
优点：
化学镀的镀件不需要良导体，且得到的镀层可以是合金。
24．
（1）2NH4AlO（OH）HCO3====Al2O3+2NH3↑+2CO2↑+3H2O
（2）①4．5②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解。
（3）①Al3++3OH－==Al（OH）3↓②
25．
（1）B
光
（3）PhCH3+Cl2→PhCH2Cl+HCl
（4）C15H13N3
（5）ABD
26．
（1）C11H13NO4
（2）甲醛
（3）
（4）BC
（5）
12
27．
（1）[Ar]3d9
（2）4
（3）CD
（4）NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。
（5）高；
O2-半径比S2-小，阴阳离子的核间距离小，晶格能大，熔点高。
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