食品药品检验基础知识培训Word文件下载.docx

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19.物质的一般分析步骤,通常包括（采样）,称样,（试样分解）.分析方法的选择,干扰杂质的分离,（分析测定）和结果计算等几个环节 

. 

20.在进行超纯物质分析时,应当用（超纯）试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分. 

21.•分析结果必须能代表全部物料的（平均组成）,因而,仔细崐而正确在采取具有（代表性）•的（平均试样）,就具有极其重要的意义.•采样误差常常（大于）分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的. 

22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为（溶解）和（熔融）两种. 

23.溶解试样时就是将试样溶解于（水）（酸）（碱）或其它溶剂中.

24.熔融试样就是将试样与（固体熔剂）混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于（水）或（酸）的化合物. 

25.酸溶法溶解试样就是利用酸的（酸）性（氧化还原）性和（络合）性使试样中被测组分溶入溶液. 

26.•用盐酸分解金属试样时,主要产生（氢气）和（氯化物）,反应式为（M+nHCl=MCL 

n 

+n/2H 

2↑,M代表金属,n为金属离子价数） 

27.硝酸与金属作用不产生氢气,这是由于所生成的氢在反应过程中被（过量硝酸）氧化之故. 

28.用氢氟酸分解试样应在（铂）或（聚四氟乙烯塑料）器皿中进行. 

29.加压溶解法是指在密闭容器中,用（酸）或（混合酸）加热分解试样时由于蒸气压增高,酸的（沸点）提高,可以加热至较高的温度,因而使酸溶法的分解效率提高. 

30.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行（复分解）•反应,将试样中的全部组分转化为易溶于（水）或（酸）的化合物. 

31.熔融时,由于熔融试样时反应物的（温度）和（浓度）都比溶剂溶解时高得多,所以分解试样的能力比溶解法强得多. 

32.重量分析的基本操作包括样品（溶解）（沉淀）过滤（洗涤）（干燥）和灼烧等步骤.

33.重量分析中使用的滤纸分（定性）滤纸和（定量）滤纸两种,重量分析中常用（定量）滤纸进行过滤,又称为（无灰）滤纸. 

34. 

重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免（沉淀堵塞滤纸的空隙）影响过滤速度. 

35.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用（沉淀剂）加（有机溶剂）洗涤沉淀,可降低其溶解度. 

36.重量分析中作初步洗涤时,对无定形沉淀,可以用（热的电解质溶液）•作洗涤剂,以防止产生（胶溶）现象,大多采用易挥发的（铵）盐溶液作洗涤剂. 

37.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用（冷的稀的沉淀剂）进行洗涤,由于（同离子）效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,•就可改为（蒸馏水）等其它合适的溶液洗涤沉淀. 

38. 

由于重量分析中熔融是在（高）温下进行的,而且,熔剂又具有极大的（化学活性）•,所以选择进行熔融的坩埚材料就成为很重要的问题,在熔融时要保证坩埚（不受损失）.而且要保证分析的（准确度） 

39.王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如铂,金等,这是由于盐酸的（络合）能力和硝酸的（氧化）能力. 

40.重量分析对沉淀的要求是尽可能地（完全）和（纯净）,为达到这个要求,应该按照沉淀的不同类型选择不同的（沉淀条件）

41. 

重量分析中,沉淀后应检查沉淀是否完全,检查的方法是待沉淀下沉后,在水层（清液）中,沿杯壁滴加1滴（沉淀剂）,观察滴落处是否出现（浑浊）•,•若无（浑浊）出现表明已沉淀完全,若出现（浑浊）需再补加（沉淀剂）直到再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止. 

42.重量分析中,有些沉淀不能与滤纸一起灼烧,因其易被（还原）•,如AgCl沉淀,有些沉淀不需灼烧,只需（烘干）即可称量,在这种情况下,应该用 

43.玻璃砂芯坩埚的滤板是用（玻璃粉末）在高温下熔结而成,按照其微孔的（细度）由大至小分6个等级G1-G6. 

44.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤（细晶形）沉淀,•相当于（慢速）滤纸,G3过滤（粗晶形）沉淀,相当于（中速）滤纸,G5-G6号常用于过滤（微生物）. 

45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用（强酸）处理,然后再用（水）洗净,洗涤时,通常采用（抽滤）法,该漏斗耐（酸）,不耐（碱）. 

46. 

干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是（变色硅胶）和（无水氯化钙）,其上搁置洁净的（带孔瓷板）.. 

47.变色硅胶干燥时为（兰）色,为（无水Co2+）色,受潮后变为（粉红色）即（水合Co2+）变色硅胶可以在（120℃）烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.

48.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即（滴定管）（移液管）（容量瓶）. 

49.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的

（2）位,其中（最后1位）是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的（准确度）相适应.

50.酸式滴定管适用于装（酸）性和（中）性溶液,不适宜装（碱）性溶液,因为（玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀） 

51.碱式滴定管适宜于装（碱）性溶液,有需要避光的溶液,可以采用（茶色或棕色）滴定管. 

52.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为（0.005）或（0.01）mL. 

53.滴定分析中使用的自动滴定管的防御客中可以填装（碱石灰）,目的是为了防止（标准溶液吸收空气中的二氧化碳和水份） 

54.滴定管液面呈（弯月）形,是由于水溶液的（附着力）和（内聚力）的作用. 

55.滴定管使用前准备工作应进行（洗涤）（涂油）（试漏）（装溶液和赶气泡）五步. 

56.有一容量瓶,瓶上标有"

E20℃.250mL"

字样,这里E指（容纳）意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,（20）℃时,恰好容纳250mL体积. 

57.一种以分子（原子）或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的体系，叫（溶液）。

58.按溶剂的状态不同,溶液可分为（气态溶液.液态溶液和固态溶液. 

59.溶液又为（真溶液）的简称,其分散相粒子直径为（ 

<

1nm）. 

60.用于加速溶解的方法有（研细溶质.搅动.振动.和加热溶液）

61.某物质的溶解度是指在（一定温度）下,某物质在（100g）溶剂中达到（溶解平衡）状态时所溶解的克数. 

62.物质的溶解难易一般符合（相似者相容）经验规律. 

63.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别

代表（优级纯）（分析纯）和（化学纯）纯度的试剂. 

64.痕量分析要选用（高纯）或（优级纯）纯试剂,以（降低空白）和避免（杂质干扰） 

65.化验室内有危险性的试剂可分为（易燃易爆）（危险品.毒崐品）和（强腐蚀剂）三类. 

66.使用液体试剂时,不要用吸管伸入（原瓶）试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回（原瓶） 

67.容量仪器的校正方法是称量一定 

（容积）的水,然后根据该温度时水的（密度）,将水的（质量）换算为容积,•这种方法是基于在不同温度下水的（密度）都已经准确地测定过. 

68.•在20公斤样品（K=0.2）,如果要求破碎后能全部通过10号崐筛（筛孔直径为2.00毫米）则样品应该缩分（四）次.

69.•容量瓶的校正方法有（两）种,名称为（绝对校正法）和（相崐对校正法）.

70.•烘干和灼烧的目的是（除去）洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中（挥发性）物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有（恒定）组成的称量式. 

71.•过滤的目的是将（沉淀）•与（母液）分离,通常过滤是通过 

（滤纸）或（玻璃砂芯漏斗）（玻璃砂芯坩埚）进行. 

72.在样品每次破碎后,用机械（采样器）或人工取出一部分有（代表性）•的试样继续加以破碎.这样,样品量就逐渐缩小,便于处理,这个过程称为缩分,缩分的次数不是（随意的）,在每次缩分时,试样的（粒度）与保留的（试样量）之间,都应符合（采样Q=Kd） 

73.应用四分法制样的主要步骤是（破碎）（过筛）（混匀）（缩分） 

74.•要得到准确的分析结果,试样必须分解（完全）,处理后的溶液不应残留原试样的（细屑或粉末）,不应引入（被测组分）和（干扰物质）. 

75.硝酸被还原的程度,是根据硝酸的浓度和金属活泼的程度决定的,浓硝酸一般被还原为（NO 

2）稀硝酸通常被还原为（NO）,若硝酸很稀,而金属相当活泼时,则生成（NH 

3）. 

76.锑,锡与浓硝酸作用产生（白色）（HSbO 

3）（H 

2 

SnO 

3）沉淀. 

77.用硝酸分解试样后,溶液中产生（亚硝酸）和（氮）的其它氧化物常能破坏有机显色剂和指示剂,需要把溶液（煮沸）将其除掉. 

78.纯硝酸是（无）色液体,加热或受光的作用即可促使它分解分解的产物是（NO 

2）,致使硝酸呈现（黄棕）色. 

79.单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样的分解,因为会留下一些褐色的（碳化物） 

80.当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量（单质硫）,常包藏矿样,•妨碍继续溶解,•但如果先加入盐酸）•可以使大部分硫形成（H 

S）挥发,可以避免上述现象. 

81.纯高氯酸是（无）色液体,在热浓的情况下它是一种强剂和（氧化）和（脱水）剂. 

82.碱溶法溶解试样,试样中的铁.锰等形成（金属残渣）析出,铝.•锌等形成（含氧酸根）进入溶液中,可以将溶液与金属残渣（过滤）分开,溶液用酸酸化,金属残渣用（硝酸）溶解后,分别进行分析 

83.Na 

O 

2是强（氧化）性,强（腐蚀）性的碱性熔剂,能分解许多难溶物质,能使其中大部分元素氧化成（高价）状态. 

84.混合熔剂烧结法又称（混合熔剂半熔）法,此法是在低于（熔点）的温度下,让试样与（固体试剂）发生反应. 

85.用于重量分析的漏斗应该是（长颈）漏斗,颈长为（15-20）cm,•漏斗锥体角应为（60℃）,颈的直径要小些,一般为（3-5）mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成（40℃）角.

86.在很多情况下,容量瓶与移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的（绝对容积）•,而是容量瓶与移液管的（容积比）是否正确,因此要对容量瓶与移液管做（相对校正）即可. 

87.对于不同的分析对象,分析前试样的采集及制备也是不相同的,•这些步骤和细节在有关产品的国家标准和部颁标准中都有详细规定,化学试剂取样及验收规则的标准号为（GB619-88）. 

88.对于现场无条件测定的项目,例如氰化物,可采用固定的方法,•使原来易变化的状态能变为稳定状态,•固定的方法是加入（NaOH）,使PH值调至（11.0以上）,并保存在（冰箱）中,PH值,余氯必须（当场测定） 

89.对于现场无条件测定的重金属,应采取的固定方法为加（盐酸）或（硝酸）酸化,使PH值在（3.5）左右,以减少（沉淀或吸附）,对于硫化物,•应采取的固定方法是在250-500mL采样瓶中加入

（1）mL,（25）%溶液,使硫化物沉淀. 

90.制备试样的破碎步骤指用（机械）或（人工）方法把样品逐步破碎,大致可分为（粗碎）（中碎）（细碎）等阶段. 

91.在测定钢铁中的磷时,应当用（HCL+HNO 

3）混合酸来分解试样,将磷氧化成（H 

3 

PO 

4）进行测定,避免部分磷生成挥发性的（磷化氢）而损失. 

92.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,•即为28.36mL的校正值是（+0.02mL）•实际体积是（28.38）mL. 

93.向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液（摇匀）,目的是为了使（凝结在瓶内壁的水）混入溶液. 

94.滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管（2-3）次以除去滴定管内（残留的水份）确保标准溶液的（浓度）不变. 

95. 

用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的（1/3左右）取出,•横持,并转动管子使溶液接触到（刻线以上）部位,以置换内壁的（水份）•,然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复（2-3）次. 

96.玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的（容量）及溶液的（体积）都将发生变化. 

97.化工生产分析是（定量分析）在化工生产中的应用.它的任务是研究各种生产中的（原料）•（辅助材料）及（产品）的分析方法,各种生产过程中的（新产品）•和（副产品）的分析方法,及化工生产中（燃料）•（工业用水）（三废）的分析方法,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法. 

98.无机分析的对象是无机物,它们大多数是（电介质）因此一般都是测定其（离子）或（原子团）来表示其各组分的百分含量. 

99.有机分析的对象是有机物,它们大多数都是（非电介质）,因此一般是分析其（元素）•或（官能团）来确定组成的含量,但也经常通过测定物质的某些物理常数,•如（沸点）（冰点）及（沸程）来确定其组成及含量. 

100.酸碱滴定法是利用（酸碱间）的反应来测定物质含量的方法,因此也称为（中和法）,反应实质为（H 

+ 

+OH- 

=H 

O）

101.•酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的（有机酸）或（弱的有机碱）•,它们在溶液中或多或少地离解成离子,因其分子和离子具有（不同的结构）,因而具有不同的颜色. 

102.配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的（组成）和（比例）,否则颜色的变化会有误差. 

103.•酸碱指示剂颜色变化与溶液的（PH）有关,酸碱指示剂的变色范围与（PK）有关. 

104.标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为（容量分析工作基准）. 

105.铬黑T与很多金属离子生成（红色）络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在（9--10）之间. 

106.•自然界中无机络合物反应很多,而能用于滴定分析的并崐不多,原因是许多无机络合反应常常是（分级进行）,并且络合物的（稳定性较差）,因此（计量关系）不易确定,滴定终点（不易观察）. 

107.•钙试剂能与Ca 

2+形成（红色）络合物,在（PH=13）时,可用于钙镁混合物中钙的测定,在此条件下,Mg2+生成Mg（OH） 

2沉淀,不被滴定. 

108.氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量（步骤上）是相似的,但在（方法原理）上有本质不同,酸碱反应是（离子交换）反应,•反应历程（简单快速）,氧化还原反应是（电子转移反应）,反应历程（复杂）,反应速度（快慢不一）,而且受外界条件影响较大. 

109.各种氧化还原指示剂都具有特有的（标准电极电位）选择指示剂时,•应该选用（变色点的电位值）在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂,指示剂（标准电位）和滴定终点的（电位）越接近,滴定误差越小. 

110.•碘量法误差来源有两个,一个（碘具有挥发性易损失）二是（I 

-在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I 

2） 

111.•莫尔法是以（铬酸钾）为指示剂,在（中性或弱碱性）介质崐中用（硝酸银）标准溶液测定（卤素化合物）含量的方法. 

112.•吸附指示剂是一类（有机染料）,在溶液中难被胶体沉淀表面吸附（发生结构改变）,从而引起颜色变化. 

113.•沉淀形成哪一种状态,主要由其生成沉淀时的（速度）决定的,即由（聚集速度）与（空白速度）来决定. 

114.•过滤的目的是将（沉淀）与（母液）分离,通常过滤是通过滤纸或（玻璃砂芯漏斗）或（玻璃砂芯坩埚进行） 

115.•烘干和灼烧的目的是除去洗涤后沉淀中的（水分）和（洗涤液中挥发性物质）•,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为（具有恒定组成）的称量式. 

116.碘量法是利用（I 

2）的氧化性和（I 

-）的还原性进行物质含量的分析.

117.•定量分析的步骤通常包括采样,称样,（试样分解）（分析崐方法）选择,（干扰杂质）的分离与处理,（分析数据）的处理,结果计算等几个环节. 

118.强碱滴定强酸时,PH突跃范围不仅与（体系的性质）有关,而且与（酸碱）的浓度有关. 

119.•EDTA与金属离子络合特点是不论金属是（几价）的,它们以（1:

1）的比例关系络合,同时释放出（两个H+） 

120.•林旁曲线上金属离子位置所对应的PH值,就是滴定这种金属离子时所允许的（最小PH值） 

121.陈化作用不仅可使沉淀晶体（颗粒长大）而且也使沉淀更为（纯净）,因为晶休整长大（总表面积）变小,吸附杂质的（量就小,（加热）和（搅拌）可加速陈化作用,缩短陈化时间. 

122.•酸碱滴定中二氧化碳的影响与（滴定终点）时的PH有关, 

PH值（越高）影响越（小） 

123.•在溶液中EDTA是以（五）种形式共存的,但与金属离子络合时只有Y 

4-离子才有效的. 

124.•提高络合滴定选择性方法有（控制溶液的酸度）和（利用掩蔽剂消除干扰） 

125.络合滴定方式有（直接）滴定法,（返）滴定法,（置换）滴定法（连续）滴定法四种. 

126.•由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果,不崐需要标准试样或其它物质,所以其（准确度）较高. 

127.利用测量（电极电位）求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括（直接电位）和（电位滴定）法. 

128.直接电位法是根据（电极电位）与（离子活度）之间的函数关系直接接测出离子浓度的分析方法. 

129.•电位滴定法是利用滴定过程中,（电位发生突跃）来确定终点的滴定分析法. 

130.电极电位的大小,主要取决于参加电极反应作用物的（活度）. 

131.•玻璃电极的主要部分是--玻璃泡,泡下半部由特殊成分崐制成的薄膜,膜厚约（50）μm,泡内装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支（银-氯化银）电极的内参比电极. 

132.•钠玻璃制成的玻璃电极在PH（<

1）溶液中,存在"

酸差"

PH读数（偏高）•,在PH（>

10）或（钠浓度高的溶液,存在"

钠差"

PH读数 

（偏低）. 

133.甘汞电极由（Hg）和（HgCl 

2）及（KCl）溶液组成的电极. 

134.液体接界电位是两种（浓度）不同或（组成）不同的溶液接触时,界面上产生的电位差,由于正负离子（扩散速度）不同而产生的,在一定条件下的常数. 

135.•电位法测PH值,25℃时,溶液每变一个PH单位,电池电动势变化（59）mv. 

136.•氟离子选择电极的敏感膜是由（NaF 

3单晶片）制成,电极崐内部溶液是（0.1mol/LNaF和0.1mol/LNaCl）并以（Ag-AgCl）作内参比电极. 

137.氟离子选择电极唯一受干扰的是（OH 

-）当[OH 

-]≥[F 

-]时,干扰变得显著,这是由于（OH 

-离子半径与电荷和F 

-）类似的缘故,这个干扰可借助（调节PH）来解除. 

138.•氨气敏电极内部实际是（PH玻璃电极）为指示电极,用它指示内充液中（[OH 

-]）的变化,直接反应[NH 

3]的变化. 

139.离子选择电极的定量方法有（浓度直接法）（标准曲线法）（标准加入法）（格兰作图法） 

140.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用（指示电极电位变化）代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达. 

141.•电位滴定确定终终点的方法有（E-V曲线法）•（一次微商（ΔE/ΔV-V）曲线法）,（二次微商（Δ2 

E/ΔV 

-V）曲线法. 

142.电位滴定在酸碱滴定中,用（玻璃电极）作指示电极,在氧化还原滴定中用（Pt电极）作指示电极,在EDTA络合滴定中,用（Hg/Hg-EDTA电极）作指示电极. 

143.在有氧化还原电对的溶液中,插入两支相同的铂电极,电池电动势等于（0）•,若在两极间加上一个很小的电压,接正极的铂电极发生（氧化）反应,接负极的铂电柝发生（还原）反应,此时溶液中有电流流过,这种加很小电压引起电解反应的电对称为（可逆电对） 

144.卡尔-费休试剂由（I 

2）（SO 

2）（吡啶）（甲醇）组成. 

145.选择性系数K 

AB 

=10 

-5则该电极主要响应的是（A）离子,干扰离子是（B）离子,它意味着B离子活度为（105）时,引起电位变化与A离子活度数1时引起电位变化相同. 

146.我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与（吸收层厚度）和（溶液浓度）成正比,它是比色分析的理论基础. 

147.日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长范围的光称为（可见光）,波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为（红外光） 

148.在应用朗伯-比耳定律进行实际分析时,经常发现标准曲线不成直线的情况.•引起偏离的原因主要有（入射光非单色光）和（溶液中的化学反应）两方面的原因. 

149.当将A.B两种颜色的光按适当强度比例混合时,可以形成白光.则A.B两种色光就称为（互补色） 

150.在光的吸收定律中,K是比例常数,它与（入射光的波长）和（溶液的性质）有关,K称为吸光系数.

151.•摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力,ε愈大表示该物质对某波长光的吸收能力愈（强）•,比色测定的灵敏度就愈（高） 

152.•滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,获得适当波长的（单色光） 

153.•选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为 

（互补色） 

154.•吸光光度法与光电比色法工作原理相似,区别在于获得单色光的方式不同,光电比色计是用（滤光片）来分光,而分光光度崐计是用（棱镜或光栅）来分光. 

155.721型分光光度计的空白档