高中化学选修四第三章水的电离和溶液的酸碱性知识点Word文件下载.docx

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【考点】水的电离．

【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关。

【解答】解：

A．向水中通入HCl形成盐酸，溶液中氢离子抑制水的电离，故A正确；

B．向水中加入少量氨水为弱碱，溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，故B错误；

C．向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，故C正确；

D．水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，Kw增大，故D正确；

故选：

B。

【习题二】

（2017秋•上期中）T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×

10-6mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液中=1×

C．该NaCl溶液中c（）＞c（）

D．该NaCl溶液pH=7

【考点】离子积常数．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×

10-6mol/L，可知c（OH-）=c（H+）=1×

10-6mol/L，Kw=c（OH-）c（H+）、pH=-lgc（H+），以此来解答．

A．该NaCl溶液显中性，故A错误；

B．Kw=c（OH-）c（H+）=1×

10-6mol/L×

1×

10-6mol/L=1×

1012，故B正确；

C．该NaCl溶液中c（OH-）=c（H+），故C错误；

D．T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×

10-6mol/L，pH=-lg（1×

10-6）=6，故D错误；

二、溶液的酸碱性和pH：

（1）pH=

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂—甲基橙、石蕊、酚酞

变色范围：

甲基橙3.14.4（橙色）石蕊5.08.0（紫色）

酚酞8.210.0（浅红色）

pH试纸—操作：

玻璃棒蘸取未知液体在试上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：

事先不能用水润湿pH试纸；

广泛pH试纸只能读取整数值或范围

【习题三】

（2016春•越城区期中）下列溶液，一定呈中性的是（　　）

A．c（H+）=1×

10-7mol/L的溶液

B．pH=pOH的溶液

C．pH=14-pOH的溶液

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

【考点】溶液H的定义．

【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断

当c（H+）＞c（OH-），溶液就呈酸性；

当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；

当溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液就呈碱性；

据此即可解答．

A．常温下，水的离子积Kw=1×

10-14，所以，c（H+）＜1×

10-7mol/L，溶液呈酸性c（H+）=1×

107mol/L，溶液呈中性；

c（H+）＞1×

10-7mol/L，溶液呈碱性。

Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当c（H+）=1×

10-6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=1×

10-7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=1×

10-7mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；

B．溶液中当（H+）=C（OH-）时，溶液一定呈中性，pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），pH=pOH，故B正确；

C．pH=14-pOH，pH+pOH=14，根据 

pH=-lg〔H+〕，pOH=-lg〔OH-），可知：

c（H+）×

c（OH-）=1×

10-14，当c（H+）=1×

10-6mol/L，c（OH-）=1×

10-8mol/L，符合条件，但c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；

D．由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误；

【习题四】

（2015秋•醴陵市校级期中）下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

A．pH＞7的溶液一定是碱溶液

B．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差

C．pH试纸应不经润湿直接放入待测液中

D．将酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中会变红

【考点】测定溶液pH的方法．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析，pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的溶液呈酸性，测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中．

A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液pH大于7，碳酸钠属于盐，故A错误；

B、测定中性溶液的pH时，PH试纸先用水润湿不会对测定结果造成偏差，故B正确；

C、测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中，故C错误；

D、pH小于7的溶液呈酸性，不能使酚酞变色，故D错误；

三、溶液pH的计算

1、混合液的pH计算方法：

（1）强酸与强酸的混合：

先求混：

将两种酸中的H+物质的量相加除以总体积，再求其它。

混=（）/（）

（2）强碱与强碱的混合：

求混：

将两种酸中的物质的量相加除以总体积，再求其它。

（3）强酸与强碱的混合：

先据计算余下的。

有余，则用余下的数除以溶液总体积求混；

有余则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它。

弱等体积混合

+=14则溶液显中性pH=7

+则溶液显碱性pH=-0.3

+13则溶液显酸性pH=+0.3

若混合后显中性

+=14

+14=1：

【习题五】

（2017秋•荆州区校级期末）室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（　　）

A．11：

1B．9：

1C．1：

11D．1：

9

【考点】pH的简单计算．

【分析】设出硫酸、氢氧化钠溶液的体积，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，两溶液混合pH=11，即c（OH-）=10-3mol/L，再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），最后计算出二者体积之比．

设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V1和V2，则有混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L=,

D。

【习题六】

（2017秋•咸阳期末）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（　　）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）2

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH-）关系进行判断和计算．

A、pH=3的硝酸中c（H+）=1×

10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=1×

10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；

B、pH=3的盐酸中c（H+）=1×

10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×

10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；

C、pH=3的硫酸中c（H+）=1×

10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×

10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；

D、pH=3的醋酸c（H+）=1×

10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×

10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；

四、酸碱中和滴定

1、中和滴定的原理：

实质：

H++OH—=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等

2、中和滴定的操作过程：

（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。

②滴定管可以读到小数点后一位。

（2）药品：

标准液；

待测液；

指示剂。

（3）准备过程：

准备：

检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。

（洗涤：

用洗液洗→检漏：

滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V（始）

（4）试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

（1）误差分析：

利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：

n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；

c——酸或碱的物质的量浓度；

V——酸或碱溶液的体积。

当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

C碱=

（2）中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：

洗涤仪器（滴定管、移液管、锥形瓶）

气泡

体积读书

指示剂选择不当

杂质的影响

操作（如用力过猛引起待测液外溅等）。

（3）具体分析如下：

滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（偏高）

滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

（偏低）

取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（无影响）

滴定过程中，滴定管漏液。

滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶至锥形瓶中。

（操作正确，无影响）

过早估计滴定终点。

过完估计滴定终点。

一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

（以上所指偏高偏低或无影响是指待测液酸碱浓度）

【习题七】

（2018春•咸阳期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

【考点】中和滴定．

【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故A正确；

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

分析，可知c（待测）偏大，故C错误；

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故D错误；

A。

【习题八】

（2018•普陀区二模）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（　　）

A．一定偏低B．一定偏高

C．仍然准确D．可能偏高也可能偏低

【分析】若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，则消耗的标准酸液的体积偏大，结合c（NaOH）=来解答。

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，则消耗的标准酸液的体积偏大，其他操作均正确，由c（NaOH）=

可知，V（盐酸）偏大导致c（NaOH）的测定值偏高，

【习题九】

（2017秋•福州期末）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），下列情况会使测定结果偏低（　　）

A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定

B．锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴

D．滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数

【专题】定量测定与误差分析．

【分析】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，c（NaOH）=

，结合不当操作对盐酸体积、NaOH体积的影响来解答。

A．酸式滴定管用水洗后，没有润洗，消耗V（盐酸）偏大，则测定结果偏高，故A不选；

B．锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水，对实验无影响，消耗标准酸的物质的量不变，故B不选；

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗V（盐酸）偏大，则测定结果偏高，故C不选；

D．滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数，消耗V（盐酸）偏小，则测定结果偏低，故D选；

【素材积累】

1、冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘摘这广漠的荒原上，闪着寒冷的银光。

2、抬眼望去，雨后，青山如黛，花木如洗，万物清新，青翠欲滴，绿意径直流淌摘心里，空气中夹杂着潮湿之气和泥土草木的混合气味，扑面而来，清新而湿热的气流迅疾钻入人的身体里。

脚下，雨水冲刷过的痕迹跃然眼前，泥土地上，湿湿的，软软的。