高中化学选修四第三章水的电离和溶液的酸碱性知识点Word文件下载.docx

1、【考点】水的电离【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关。【解答】解：A向水中通入HCl形成盐酸，溶液中氢离子抑制水的电离，故A正确；B向水中加入少量氨水为弱碱，溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，故B错误；C向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，故C正确；D水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，Kw增大，故D正确；故选：B。【习题二】（2017秋上期中）T时，NaCl溶液中c（H+）=110-6mol/L下列说法正确的是（）A

2、该NaCl溶液显酸性 B该NaCl溶液中=1 C该NaCl溶液中c（）c（） D该NaCl溶液pH=7【考点】离子积常数【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，T时，NaCl溶液中c（H+）=110-6mol/L，可知c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，Kw=c（OH-）c（H+）、pH=-lgc（H+），以此来解答A该NaCl溶液显中性，故A错误；BKw=c（OH-）c（H+）=110-6mol/L110-6mol/L=11012，故B正确；C该NaCl溶液中c（OH-）=c（H+），故C错误；DT时，NaCl溶液中c（H+）=110-6mol/

3、L，pH=-lg（110-6）=6，故D错误；二、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=（2）pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞变色范围：甲基橙3.14.4（橙色） 石蕊5.08.0（紫色） 酚酞8.210.0（浅红色）pH试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试上，然后与标准比色卡对比即可。 注意：事先不能用水润湿pH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围【习题三】（2016春越城区期中）下列溶液，一定呈中性的是（）Ac（H+）=110-7mol/L的溶液 BpH=pOH 的溶液 CpH=14-pOH 的溶液 D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液【考点】溶液H的定义

4、【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断当c（H+）c（OH-），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）c（OH-），溶液就呈碱性；据此即可解答A常温下，水的离子积Kw=110-14，所以，c（H+）110-7mol/L，溶液呈酸性c（H+）=1107mol/L，溶液呈中性；c（H+）110-7mol/L，溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100时，水的离子积常数是10-12，当c（H+）=110-6mol/L时溶液呈中性，当c（H+）=110-7mol/L时溶液呈碱性，该选项中c（H+）=110-7

5、mol/L的溶液，也可能显碱性，故A错误；B溶液中当（H+）=C（OH-）时，溶液一定呈中性，pH=-lgH+，pOH=-lgOH-），pH=pOH，故B正确；CpH=14-pOH，pH+pOH=14，根据pH=-lgH+，pOH=-lgOH-），可知：c（H+）c（OH-）=110-14，当c（H+）=110-6mol/L，c（OH-）=110-8mol/L，符合条件，但c（H+）c（OH-），溶液呈酸性，故C错误；D由等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是弱酸强碱盐水解而使溶液呈碱性，故D错误；【习题四】（2015秋醴陵市校级期中）下列有

6、关溶液pH的说法正确的是（）ApH7的溶液一定是碱溶液 BpH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差 CpH试纸应不经润湿直接放入待测液中 D将酚酞溶液滴加到pH7的溶液中会变红【考点】测定溶液pH的方法【专题】化学实验基本操作【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析，pH大于7的溶液呈碱性，pH小于7的溶液呈酸性，测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中A、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的水溶液pH大于7，碳酸钠属于盐，故A错误；B、测定中性溶液的pH时，PH试纸先用水润湿不会对测定结果造成偏差，故B正确；C、测定溶液的pH时不能将试纸放入待测液中，故C错误；D、pH小于7的溶

7、液呈酸性，不能使酚酞变色，故D错误；三、溶液pH的计算1、混合液的pH计算方法：（1）强酸与强酸的混合：先求混：将两种酸中的H+ 物质的量相加除以总体积，再求其它。混=（）/（）（2）强碱与强碱的混合：求混：将两种酸中的物质的量相加除以总体积，再求其它。（3）强酸与强碱的混合：先据计算余下的。有余，则用余下的数除以溶液总体积求混；有余则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它。弱等体积混合+=14 则溶液显中性 pH=7+ 则溶液显碱性 pH=-0.3+13 则溶液显酸性 pH=+0.3若混合后显中性+=14 +14 = 1：【习题五】（2017秋荆州区校级期末）室温下，pH=13的

8、NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（）A11：1 B9：1 C1：11 D1：9【考点】pH的简单计算【分析】设出硫酸、氢氧化钠溶液的体积，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol/L，两溶液混合pH=11，即c（OH-）=10-3mol/L，再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），最后计算出二者体积之比设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V1和V2，则有混合后溶液中c（OH-）=10-3mol/L=,D。【习题六】（2017秋咸阳期末）在室温下

9、，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水 CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba（OH）2【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH-）关系进行判断和计算A、pH=3的硝酸中c（H+）=110-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=110-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B、pH=3的盐酸中c（H+）=110-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=110-3mol/L，由于

10、氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c（H+）=110-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=110-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D、pH=3的醋酸c（H+）=110-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=110-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故D正确；四、 酸碱中和滴定1、中和滴定的原理：实质：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等2、中和滴定的操作过程：（1）仪滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积

11、大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V（始）（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析（1）误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析式中：n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：C碱=（2）中和滴定过程

12、中，容易产生误差的6个方面是：洗涤仪器（滴定管、移液管、锥形瓶）气泡体积读书指示剂选择不当杂质的影响操作（如用力过猛引起待测液外溅等）。（3）具体分析如下：滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。（偏高）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。（偏低）取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度

13、读数。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。（无影响）滴定过程中，滴定管漏液。滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶至锥形瓶中。（操作正确，无影响）过早估计滴定终点。过完估计滴定终点。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 （以上所指偏高偏低或无影响是指待测液酸碱浓度）【习题七】（2018春咸阳期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接

14、注入标准盐酸【考点】中和滴定【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差A读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故A正确；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故C错误；D酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故D错误；

15、A。【习题八】（2018普陀区二模）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（）A一定偏低 B一定偏高 C仍然准确 D可能偏高也可能偏低【分析】若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，则消耗的标准酸液的体积偏大，结合c（NaOH）=来解答。用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，则消耗的标准酸液的体积偏大，其他操作均正确，由c（NaOH）=可知，V（盐酸）偏大导致c（NaOH）的测定值偏高，【习题九】（2017秋福州期末）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶

16、液（甲基橙作指示剂），下列情况会使测定结果偏低（）A酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 B锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 C滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴 D滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数【专题】定量测定与误差分析【分析】用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，c（NaOH）=，结合不当操作对盐酸体积、NaOH体积的影响来解答。A酸式滴定管用水洗后，没有润洗，消耗V（盐酸）偏大，则测定结果偏高，故A不选；B锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水，对实验无影响，消耗标准酸的物质的量不变，故B不选；C滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗V（盐酸）偏大，则测定结果偏高，故C不选；D滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数，消耗V（盐酸）偏小，则测定结果偏低，故D选；【素材积累】 1、冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘摘这广漠的荒原上，闪着寒冷的银光。 2、抬眼望去，雨后，青山如黛，花木如洗，万物清新，青翠欲滴，绿意径直流淌摘心里，空气中夹杂着潮湿之气和泥土草木的混合气味，扑面而来，清新而湿热的气流迅疾钻入人的身体里。脚下，雨水冲刷过的痕迹跃然眼前，泥土地上，湿湿的，软软的。