沪教版初中化学九年级第四章《认识化学变化》课堂练习暨教案Word格式文档下载.docx
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C．3Fe+2O2=FeO4D．Fe3+2O2
=Fe3O4
4．下列标志与消防中防火、防爆无关的是（）
5．如右图所示，在500mL的烧杯中注入400ml，90℃的热水，并投入一小块白磷（着火点约为40℃）。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷（着火点大于200℃），另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。
⑴请你预测该实验的现象是什么?
⑵该实验说明了什么道理?
⑶若铜片上的白磷较多或红磷与白磷相隔距离小，白磷燃烧一段时间后，红磷也会燃烧起来，为什么？
⑷若将烧杯上的铜片移走，并用一根长玻璃管对着水中吹入氧气，你又能观察到什么现象?
为什么?
⑸实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象：
。
⑹实验时热水中的白磷有何变化？
你认为通常保存少量的白磷的方法是什么？
6．用铜丝编成一个铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部分位置，烛焰将被切断，上方下方，原因是。
四、检测促学
1．关于燃烧的说法正确的是（）
A．燃烧一定要点燃
B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象
C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧D．燃烧一定是化学变化
2．要使可燃物燃烧，必须具备（）
A．较高的温度B．充足的氧气
C．较高的温度，充足的氧气D．温度达到可让物的着火点和充足的氧气
3．某物质在空气中当温度低于150℃时不能燃烧，则它的着火点（）
A．高于150℃B．
高于或等于150℃C．为150℃D．不低于150℃
4．打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口处，观察到的现象是（）
A．燃着的木条熄灭B．燃烧更
旺
C．先燃烧更旺后熄灭D．无明显变化
5．家庭使
用液化石油气烧饭时，有时锅底会有一层黑色粉末，下列叙述不符合实际的是（）
A．燃气公司未把一些固体杂质去除干净
B．通气阀开得太大
C．通风孔太小，空气不足从而使燃气不能完全燃烧
D．通过调节点火开关的大小就可以改善
6．含有硫的煤，在火炉中如果不完全燃烧，则排放出能污染空气的有毒气体是（）
A．SO2和CO2B．CO2和COC．CO D．SO2和CO
7．吸烟有害健康，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（）
A．氢气B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气
8．集气瓶内充满某种气体，是二氧化碳、氮气、空气中的一种。
将燃着的木条伸入瓶中，木条火焰立即熄灭，则该瓶气体一定是（）
A．二氧化碳B．氮气C．空气D．氮气或者二氧化碳
9．下列
情况下，白磷（着火点是40℃）能够燃烧的是（）
A．白
磷放在39℃的温水里B．白磷放在冷水里
C．白磷放在接近沸腾的热水中D．白磷放在接近沸腾的热水中，并向白磷附近通氧气
10．在开篝火晚会时，为使木材燃烧更旺一些，通常把木材架起来燃烧，这是因为（）
A．木材是可燃物B．散热快
C．使木材与空气充分接触D．降低木材的着火点
五、反思悟学
1．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。
根据图所示燃烧的条件填写：
曹军的木船是，木船燃烧的条件是
、。
2．可燃物与氧气接触时发生燃烧。
当氧气充足时，可燃物，此时可燃物中的碳、氢元素分别生成和；
当氧气不充足时，可燃物，此时可燃物中的部分碳、氢生成、等有毒气体和小的颗粒等物质。
第一节《常见的化学反应--燃烧》（第2课时）
1．阅读95页1、2段，思考以下问题：
⑴爆炸形成条件教师演示，学生观察图4-6。
⑵防范爆炸可采取哪些措施？
⑶什么是爆炸极限？
哪些物质与空气混合点燃可能引起爆炸？
2.练习：
下列物质混合后点燃不可能引起爆炸的是（）
A．氢气和氧气B．甲烷和空气C．二氧化碳和氧气D．面粉和空气
1．阅读96页“交流与讨论”，交流你所知道的灭火事例和方法，填表4－2
练习：
1．灭火方法有三种：
①将可燃物撤离燃烧区，与火源隔绝；
②将燃烧着的可燃物与氧气（或空气）隔绝；
③用大量的冷却剂冷却燃烧物，使其温度降到着火点以下。
请简要说明下列措施利用了哪一种灭火方法。
⑴熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。
⑵酒精灯碰倒在实验桌上烧着，用湿抹布盖灭。
⑶液化石油气着火，首先要及时关闭阀门。
2．填写下列灭火原理：
⑴草场起火，可采取设置隔离带的方法灭火；
⑵柴草起火用水浇灭；
⑶熄灭蜡烛用嘴吹。
3．阅读93页最后一段，了解遭遇火灾时的自救方法。
1．1991年海湾战争期间，科威特大批油井起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了较大贡献。
下列措施中不能考虑用于油井灭火的是（）
A．设法降低石油的着火点B．设法阻止石油喷射
C．设法使火焰隔绝空气D．设法降低油井进口的温度
2．夜间发现液化石油气泄漏时，所采取的应急措施是（）
A．打电话报警
B．开灯，仔细检查泄漏源
C．打开所有门窗通风，严禁一切火源
D．向室内喷水，溶解该气体，防止其燃烧
3．下列灭火措施不正确的是（）
A．森林着火，在附近设置隔离带
B．酒精灯打翻起火，用湿抹布扑盖
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．图书着火用液态二氧化碳扑灭
4．在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体（）
A．二氧化碳B．氮气C．一氧化碳D．氧气
5．在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质（用化学式表示）填空：
最清洁的燃料；
有剧毒的气体；
能灭火的气体；
能支持燃烧的气体；
和空气混合后点燃可能爆炸的气体；
天然气和沼气的主要成分是。
6．住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（）
A.降低可燃物的着火点B.防止燃烧产物污染空气
C.降低温度到可燃物的着火点以下D.水分解出不助燃的物质
7．下列公共标志中．与消防安全有关的是（）
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
8．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）
A．厨房煤气泄露打开排风扇通风B．到溶洞探险打火把照明
C．掏空沼气池前进行灯火试验D．到小煤窑挖煤用火把照明
9．下列成语与我们所学的化学知识有关。
请你任选两个，简述其中的化学原理。
A．釜底抽薪
B．百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
）
C．钻木取火 D．杯水车薪 E．水火不容
你选择的成语是和。
其中的化学原理分别是：
；
10．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室收集NO时可选用的集气方法是 （）
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．向上排空气法或排水法D．排水法
1．爆炸（）
A．是物理变化B．是化学变化
C．可能是物理变化，也可能是化学变化D．既不是物理变化也不是化学变化
2．水可以使燃烧的物质熄灭的原理是（）
A．降低着火点B．隔绝空气
C．提高着火点D．降低温度并隔绝空气
3．下列叙述中，不正确的是（）
A．汽油爆炸也是一种剧烈燃烧的现象
B．厨房里放有液化石油气钢瓶，因此要严禁烟火
C．固体粉尘比块状固体易发生爆炸
D．凡可燃性气体或蒸气都有爆炸的可能
4．下列混合气体点燃可能会发生爆炸的是（
）
A．一氧化碳和氮气
B．二氧化碳和氧气
C．一氧化碳和氧气D．一氧化碳和氢气
5．在日常用品中，属于易燃、易爆物的是（）
①酒精②味精③液化石油气④食盐⑤面粉⑥食用油⑦食醋
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑦
6．炒
菜时，不慎油锅起火，最好采取的措施是（）
A．向锅里泼
水B
．盖上锅盖，关闭煤气或将锅端离火源
C．用灭火器灭火D．把油泼掉
7．发生火灾时，
应当沉着冷静，火势未蔓延时，可根据起火原因，选用适当的方法自己扑灭，火势较大且有蔓延的可能时，应立即拨打火警电话，其号码为（）
A．120B．119C．315D．114
8．熄灭酒精灯应该，依据的原
理是；
打翻燃着的酒精灯应，依据的原理是。
9．在油库和面粉厂都写有“严禁烟火”的字样，因为这些地方的空气中常混有性的或，它们接触明火，就有的危险。
1．试用你学过的知识分析，水是否在任何情况下都能灭火？
请举例说明。
2．白磷是一种能在空气中自燃的物质，
请你利用物质燃烧的条件和灭火的原理，分析实验室里，少量的白磷为什么必须保存在冷水中？
3．在日常生活里，要根据不同的火情使用相应的灭火方法。
发生下列情况时，你应该采取什么措施呢？
（1）家用电器因线路短路而发生火灾
（2）液化气、管道煤气起火
第二节《化学反应中的质量关系》
一、预习检测
1．质量守恒定律是指的质量总和等于
___________的质量总和。
最好在容器内反应。
2.1.2克铁丝在氧气中燃烧后，称得固体总质量为1.5克，则参加反应的氧气的质量为克。
3.a克A物质与b克B物质完全反应后生成c克C物质，那么a+bc
4．a克A物质与b克B物质反应后生成c克C物质，那么a+bc
5．在一切化学反应中，反应前后原子的_________没有改变，原子的________没有增减，原子的_______也没有变化，所以化学反应前后各物质的_________必然相等。
二、课堂检测
反应前反应后
原子数：
氧原子：
2个氧原子：
2个
氢原子：
4个氢原子：
4个
总结：
在化学变化中：
反应前后原子的种类；
原子的数目；
原子的质量
↓
质量守恒
识记：
在质量守恒定律中强调两变五不变一可能变的量，
五不变指（元素有两不变）
（原子有三不变），
两变是指和，一可能改变的是
注意：
①质量守恒定律只适合化学变化，与物理变化无关。
②在验证质量守恒定律时，虽然天平有三种情况（上升或下沉是因为有气体产生溢出或有气体参与），但是每一种都是符合质量守恒定律的。
如在密闭装置中进行实验，就都会平衡了。
三、课后检测
1、不能用质量守恒定律解释的现象是（）
A．蜡烛燃烧后越来越短B．铁丝燃烧，其质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热，固体质量减少
2、下列各项：
原子数目
分子数目
元素种类
物质总质量
物质种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A．
B．
C．
D．
3、a克白磷完全燃烧生成b克白烟，则参加反应的氧气为（）
A．a-b克B．b-a克C．a+b克D．5b-4a克
4、某化合物在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，该化合物中一定有、元素，可能有元素。
5、4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，那么该物质由什么元素组成的。
解：
根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变的原则，求：
反应后二氧化碳中碳元素的质量=
反应后水中氢元素的质量=
反应后碳元素和氧元素的质量之和=；
（大于或小于）4.6g
可以推断出R物质中的元素组成为含元素。
6、下图是某个化学反应前、后微观模拟图。
请根据图示回答：
⑴该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各微粒间的个数比为=___：
_____：
______；
⑵该反应的基本反应类型为_____________；
（化合反应或分解反应）
⑶该反应中的生成物_____________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
7、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
4
6
111
反应后的质量（g）
X
15
84
（1）B、C、D是反应物还是生成物？
（2）反应后A物质的质量是多少克？
（3）该反应是（填“化合”或“分解”）反应。
（4）反应中A、B、C、D四种物质的质量比=：
：
第三节《化学方程式的书写与应用》（第1课时）
1．思考以下问题：
⑴什么叫质量守恒定律？
⑵为什么化学反应遵循质量守恒定律？
⑶怎样表示铁在氧气中燃烧？
2．阅读104页“观察与思考”，
⑴哪种方式可以反映出质量守恒定律？
⑵用___________来表示___________的式子叫化学方程式。
⑶如何书写化学方程式？
3．阅读104页“活动与探究”，仿照示范，填写105页化学方程式。
同学们来讨论化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
教师引导：
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：
（1）最小公倍数法：
例如配平化学方程式：
NH3+Cl2—N2+NH4Cl
观察上式：
左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。
因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：
4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl
上式中：
右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；
左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：
4NH3+
Cl2—
N2+3NH4Cl
上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）观察法
先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：
配平化学方程式NH3+O2—NO+H2O
NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；
依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。
上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：
NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：
4NH3+5O2==4NO+6H2O
注：
注明反应条件和生成物的状态
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。
如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；
如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；
同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；
（5）错写或漏写反应必需的条件。
1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn
3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H2
5．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N2
7．NO2+H2O—HNO3+NO8．KNO3+S+C—K2S+N2+CO2
9．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O
1．一种化肥X，在运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应方程式为：
[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
2X
2N2↑＋O2↑4H2O↑，则X的化学式为（）
A.NH4OH2B.NH4NO2C.CH3COONH4D.NH4NO3
2．书写只有
一种生成物的化学方程式时，肯定用到的符号是（）
A．“=”B．“↑”C．“↓”D．“△”
3．下列说法不正确的是（）
A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
点燃
B．在化学方程式C+O2===CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”
通电
C．化学方程式2H2O===2H2↑+O2↑读作:
水等于氢气加氧气
D．化学方程式S+O2===SO2↑中的”↑”应当去掉
4．N2和H2在一定条件下能化合成NH3，这个反应的化学方程式配平以后，在H2和NH3前边的系数分别是（）
A．2、3B．3、2C．1、3D．3、1
5．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2H2＋O2＝2H2O
B．CaCO3＋HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑
C．CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3
+H2O
D．Fe＋CuS
O4＝FeSO4＋Cu[来源:
学科网]
1．书写化学方程式必须遵循的原则是
，
2．配平下列化学方程式
（1）N2+H2——NH3
（2）C2H4+O2——CO2+H2O
（3）Al+
H2SO4—Al2（SO4）3+H2（4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl
（5）CO+Fe2O3—Fe+CO2（6）CO+Fe3O4—Fe+CO2
第三节第二课时《化学方程式的书写与应用》（第2课时）
1．阅读106页“联想与启示”，完成其中的问题：
⑴化学方程式“2CO+O2
2CO2”表示的含义：
①；
②；
③等。
⑵写出电解水的化学方程式，从该化学方程式中能获得哪些信息？
1．阅读107页例题，归纳计算步骤和方法
⑴根据化学方程式计算的步骤。
⑵仿例题练习要求：
解题的过程要完整，规范
某实验室中需要1.6g氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？
同时可生成氢气多少克？
3.阅读107页“观察与思考”，归纳两种计算方法依据的原理有何不同？
1．反应A＋2B＝2C，若参加反应的A物质为8克，生成C物质的质量为22克，则参加反应的B物质为（）
A．7克B．14克C．10克D．3克
2．某化合物与氧气发生反应：
2X+5O2
4CO2+2H2O。
根据质量守恒定律，可推知X的化学式可用元素符号表示为（）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C3H8
3．关于化学方程式2Mg+O2
2MgO的读法不正确的是（）
A．镁在氧气中燃烧生成氧化镁
B．每二个镁原子和一个氧分子在点燃条件下生成两个氧化镁分子
C．每48份质量的镁与32份质量氧气点燃生成80份质量的氧化镁
D．每2克的镁和2克的氧气点燃后正好反应，生成2克的氧化镁
4．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）
A．31∶40∶71 B．31∶32∶142
C．31∶16∶142 D．124∶160∶142
5．改正下列化学方程式（在下面另写）：
①Mg+O2
MgO2②CO+O2
CO2
③KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2④S+O2↑
SO2↑
⑤4P+5O2＝2P25O2⑥H2O2
H2+O2
⑦CaCO3+HCl＝CaCl+CO2+H2O
⑧CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O
1．化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后 （）
A．分子的种类不变B．分子的数目不变
C．原子的种类和数目不变D．物质的种类不变
2．在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式：
5NH4NO3＝2HNO39H2O＋xN2↑。
根据质量守恒定律，判断系数x的值是 （）
A．1B．2C．3D．4
3．已知4.6克酒精完全燃烧可生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则下列关于酒精的组成的判断，正确的是 （）
A．只含碳、氢两种元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢、氧三种元素D．无法确定
4．根据质量
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