化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题含答案含答案Word格式文档下载.docx
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白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，方程式为：
；
故答案为：
③P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；
2H3PO2=PH3↑+H3PO4，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；
2.5。
2．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号__。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：
__。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__（填相应化学式，下同），碱性最强的是__。
（4）这些元素中（除⑨外），原子半径最小的是__（填元素符号，下同），原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，（O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）__。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式__。
【答案】Mg2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HClO4NaOHFNa2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。
（1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；
（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；
（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；
（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；
（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
3．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了a～e5种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
3
b
c
d
e
（1）a的元素符号是______。
（2）金属性b强于c，用原子结构解释原因：
______，失电子能力b大于c。
（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是______。
（4）已知硒（Se）与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
①其单质在常温下呈固态
②SeO2既有氧化性又有还原性
③最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
④非金属性比e元素的强
【答案】C电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于cHClO4①②
由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl，结合元素周期律分析解答。
由元素在周期表中的分布可知，a是C，b是Na，c是Al，d是S，e是Cl。
（1）a是碳元素，元素符号为C，故答案为：
C；
（2）b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c，失电子能力b大于c，因此金属性b强于c，故答案为：
电子层数b与c相同，核电荷数b小于c，原子半径b大于c；
（3）d的非金属性小于e，因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：
HClO4；
（4）硒（Se）与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱。
①常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故①正确；
②SeO2中Se的化合价为+4价，介于-2～+6之间，既有氧化性又有还原性，故②正确；
③Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故③错误；
④硒（Se）与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故④错误；
①②。
【点睛】
本题的易错点为（4），要注意元素周期律的理解和应用，②的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
4．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是__；
写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式：
（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：
__；
属于短周期的碱金属元素的元素符号为__。
【答案】第3周期ⅥA族2K+S
K2S溴Li、Na
根据元素周期表的结构及物质性质分析解答。
（1）B在周期表中的位置是第3周期，VIA族；
A为钾，B为硫，则单质之间加热反应生成硫化钾，反应的化学方程式：
2K+S
K2S，故答案为：
第3周期ⅥA族；
K2S；
（2）表中的长周期为第4周期，卤族元素为ⅦA族元素，则该元素为溴；
碱金属元素指IA族元素中H以外的元素，短周期指前3周期，则元素符号为Li、Na；
溴；
Li、Na。
5．A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；
5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·
L-1盐酸完全反应；
B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件完成下列问题：
（1）C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。
（2）A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。
（填元素符号）
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。
【答案】三ⅦACl2O7NaMgONa2O2离子键和（非极性）共价键看表面颜色是否变白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；
5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则
×
x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；
D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
根据上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。
（1）C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：
Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；
（2）根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；
（3）A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。
过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；
（4）C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。
明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。
6．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
回答下列问题：
（1）上述元素中②元素的名称_______；
⑤元素在周期表中的位置是________。
（2）在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____（用化学式表示）；
⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。
（4）④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。
（5）由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。
写出简要的实验操作、现象和结论。
__________________________。
【答案】氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
根据表中数据，元素①~⑧分别为H、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。
（1）分析可知②元素为N，名称为氮；
⑤元素为Mg，在周期表中的位置为第三周期IIA族；
（2）③、⑦、⑧分别为F、S、Cl，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：
F>
Cl>
S，则最稳定的氢化物为HF；
S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4；
（3）④、⑥分别为Na、Al，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na比Mg活泼；
（5）由①和⑧组成的化合物为HCl，可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水。
利用喷泉实验验证HCl极易溶于水的性质。
7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；
甲为单质，乙为红棕色气体；
上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
则下列说法中不正确的是
A．沸点：
W>
X
B．原子半径：
D>
B>
C>
A
C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D．A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
【答案】C
乙为红棕色气体，乙是NO2；
Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；
Y与W生成甲，所以甲是O2，W是常见液体则为H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO；
X与O2生产NO2，所以X是NH3；
因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na；
综上所述，A、B、C、D分别是H、N、O、Na；
X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，W是H2O，甲是O2，乙是NO2。
A.常温下，W为水液态，X为氨气气态，沸点：
X，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：
A，故B正确；
C.氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，又含有共价键，故C错误；
D.H、N、O三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸铵，为离子化合物，故D正确；
答案选C。
8．元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。
已知A原子只有一个电子层；
E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。
（1）元素D在周期表中的位置____。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为____。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸______；
②置换反应，且生成物在常温均为固态____。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。
【答案】第二周期VIA族
或
ClO2、SO2
A元素为短周期主族元素，且A原子只有一个电子层，所以A为氢元素；
F的原子序数是D的2倍，且D和F在同一主族，所以D为氧元素，F为硫元素，则G为氯元素；
E为金属元素，其原子序数是B的2倍，所以E核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素，所以B是碳元素。
即A、B、D、E、F、G依次是H、C、O、Mg、S、Cl元素。
（1）元素D为氧元素，位于第二周期VIA族；
（2）F为硫元素，G为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则硫应显2价，氯显1价，所以该化合物为SCl2或S2Cl2（硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极性共价键），其对应的电子式为
（3）①弱酸制强酸，通常发生的是氧化还原反应。
分析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸想到次氯酸，表现还原性的酸想到H2S、H2SO3等，但二者中只有H2SO3与次氯酸反应生成的是两种强酸：
H2SO3+HClO=HCl+H2SO4；
②置换反应，要有单质参与，生成物均为固体，排除了氯、氢等，想到镁和二氧化碳：
（4）中学学习的具有漂白性的物质包括二氧化硫、过氧化钠、过氧化氢、次氯酸、二氧化氯等，其中由所给的元素组成的且组成元素为2种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。
9．按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。
（2）下列关于化学键的说法正确的是____。
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：
Mg（OH）2：
____，N2：
_______，NH4I：
_______。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S：
_______；
H2O：
【答案】
④⑥
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为
（2）①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；
②第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，⑥正确；
④⑥；
（3）Mg（OH）2：
由Mg2+和OH-构成，电子式为
N2：
两个N原子间形成三对共用电子，电子式为
NH4I：
由NH4+和I-构成，电子式为
（4）Na2S：
。
在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。
离子化合物，由阴、阳离子构成；
共价单质或共价化合物，由原子构成。
对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；
对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。
对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8一最外层电子数。
对于H来说，只能形成一对共用电子。
10．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是______________（填写化学式）。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
【答案】NaNO2I2①②⑤B
（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；
（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性。
（1）反应中N元素的化合价降低，发生还原反应，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则氧化剂是NaNO2，氧化产物是I2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则固体加水溶解后，再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO2，故答案为：
①②⑤；
（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：
B。
11．
（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：
______________
原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）______________
（2）原子结构的演变过程表明_____________（多项选择，选填序号）
A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。
B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。
C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。
（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法____________（多项选择，填写序号）
①实验方法②假说方法③类比方法④推理方法
A、C、B、DA、C、D①②③④
（1）古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，道尔顿创立了近现代原子论；
汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；
卢瑟福提出了原子结构的行星模型；
丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
（2）原子结构的演变过程表明人类对某一事物的认识是无止境的，科学技术的进步，推动了原子学说的发展，随着科学的不断发展将会得到补充和完善；
（3）道尔顿假说方法，汤姆生类比方法，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实验方法，波尔推理方法。
（1）古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论（连线：
道尔顿----③）；
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型（连线：
汤姆生----②），1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型（连线：
卢瑟福----④），1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型（连线：
玻尔----①），原子结构发展阶段的历史顺序是：
A、C、B、D；
（2）A．原子结构模型的演变的过程为：
道
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