中考化学第一轮复习专题08物质的性质和变化及化学反应分类解析版文档格式.docx
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CO2性质验证这三个变化中都有新的物质产生，属于
化学变化。
4．（2018届湖北省枣阳市初三中考适应性考试）下列物质的用途利用了其化学性质的是（
）
A．石墨作铅笔芯B．金刚石作钻头C．干冰作制冷剂D．天然气作燃料
【答案】D
化学性质和物理性质的判别
5．（2018届黑龙江省哈尔滨市平房区初三中考调研测试）物质的用途体现化学性质是（）
【答案】B
试题分析：
①用熟石灰配制农药波尔多液是利用了它的腐蚀性，属于化学性质，②用石墨
作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，③用稀有气体制闪光灯是利用稀有气体在通电情
况下发光，属于物理性质，④食品包装袋中充入氮气以防腐是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，故选B
物质的化学性质、物理性质的判断
6．（2018届北京市平谷区初三第一次模拟）（5分）阅读下列科普文章
钾是碱金属元素，原子序数为19。
在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。
钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。
钾的比重很小，它比水还轻。
钾在地壳中的含量为259％，占第七位。
在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。
钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。
钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。
一会儿再看，水中的钾就消失了。
原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。
钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。
由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。
回答下列问题：
（1）钾原子核内质子数为________。
（2）金属钾通常保存在__________；
金属的物理性质有__________（至少答四点）。
（3）
氢氧化钾水溶液的pH为______7。
（填大于、小于或等于）
（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。
【答案】
（1）19
（2）煤油；
银白色、质软、熔点低、密度小（3）大于（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑
物质的性质，溶
液酸碱度。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
B．薯蓣皂素的相对分子质量为228
C．薯蓣皂素中含有21个氢分子
D．薯蓣皂素中碳元素质量分数最大
2．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对安全的认识
B．对概念的认识
①煤气泄漏立即打开排气扇
②锅炉用水的硬度不能过高
③可用甲醛溶液浸泡海产品
①氧化物中都含有氧元素
②催化剂都能加快化学反应速率
③中和反应都会生成盐
C．对人物贡献的认识
D．对除杂的认识
①拉瓦锡：
测定空气组成
②门捷列夫：
元素周期表
③张青莲：
测定水的组成
①用灼热的CuO除去CO2中的少量CO
②用稀盐酸除去银粉中混有的锌粉
③用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
3．粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）
A．玻璃棒B．漏斗C．酒精灯D．烧杯
4．如图是元素周期表中氯元素的某些信息和原子结构示意图，下列关于氯元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．原子核内质子数为17
C．相对原子质量为35.45g
D．在化学反应中原子容易失去最外层电子
5．监测表明，我国74个重点城市的夏季空气中，因有机物浓度高而诱发光化学反应，使空气中的O2转化为臭氧（O3），导致O3成为空气的首要污染物．下列说法正确的是（）
A．
是一种新型化合物B．
转化为
属物理变化
C．
和
的化学性质有差异D．相同条件下，
密度相同
6．央视调查：
90%的白血病患儿，是由于苯（C6H6）和甲醛（CH2O）污染所致，它们来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。
下列说法错误的是（）
A．苯由6个碳原子6个氢原子构成
B．甲醛由CH2O分子构成
C．甲醛中碳氢元素的质量比为6：
1
D．苯和甲醛在氧气中完全燃烧产物相
7．分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C．CH4、C2H5OH、C6H12O6都属于有机化合物D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料
8．“硝酸”是高中化学将要学习的物质。
氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．反应后产生了新的分子和原子
B．该反应涉及两种氧化物
C．反应前后氮元素的化合价没有发生变化
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：
9．在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2的转化过程中，下列说法正确的是（）
A．C→CO2转化过程中只能体现C的可燃性
B．CaO→Ca（OH）2的过程吸收热量
C．在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变
D．如要实现由CaCO2→CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
10．下列变化过程中，温度明显下降的是（）
A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水
C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应
11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
结合下图分析，有关说法正确的是
A．氧原子的核外电子数为26
B．硅元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应是易失去电子
D．铁的相对原子质量为55.85g
12．下列物质能与NaOH反应的是（）
A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl
13．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是（）
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
14．下列有关营养物质的说法正确的是（）
A．葡萄糖是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态D．青菜中富含蛋白质
15．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）
A．FeCl2读作氯化亚铁；
SO2读作二氧化硫
B．3H只有微观意义；
C60表示60个碳原子
C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同
D．
，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁
二、填空题
16．按要求写出化学方程式
（1）实验室制取二氧化碳_____。
（2）两种黑色固体反应生成红色固体_____。
（3）有沉淀生成的中和反应_____。
17．空气中体积分数约为78%的气体是______；
地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
18．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，生活中处处有化学，处处用化学。
（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：
a．明矾b．小苏打c．澄清石灰水d．尿素e．烧碱f．二氧化硫
①属于氮肥的是_____；
②会引起酸雨的是_____；
③可用于检验二氧化碳的是_____；
④可用于除去水中悬浮物的物质是_____；
⑤可用于中和胃酸的是_____。
（2）有四种元素：
A．铁元素；
B．碘元素；
C．钙元素；
D．氧元素，请选择合适元素的元素符号填空。
①人体中含量最多的元素是_____；
②人体缺乏后会引起甲状腺肿大（大脖子病）的元素是_____。
三、简答题
19．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。
（1）水的净化
①自来水生产过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质，用去除水中色素和气味。
②可用______来检验地下水是硬水还是软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（2）水是最常用的溶剂
实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
①如图操作中有错误的是______（填序号）。
②改正错误后，表示正确的操作顺序是______。
A⑤②①③④B⑤①②③④C⑤③②④①D⑤③①④②
③用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氢元素和氧元素的质量比为______。
20．水不仅是生命之源，也是一种重要的化学物质。
请同学们回答下面的问题：
（1）如图所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是______，电解水的化学方程式为__________________________。
（2）水电解的过程可用下图所示表示，微粒运动变化的先后顺序是_______。
（3）如图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是____。
A．净化后的水是纯净物B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水D．活性炭能吸附水中的色素及异味
（4）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来_______（填写序号）
A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场
四、实验题
21．味精的主要成分是谷氨酸钠，易溶于水，其化学式为C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。
味精中还含有少量的氯化钠（味精中其他成分不考虑），氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀。
回答下列问题:
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。
A．10mLB．50mLC．100mL
（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为__________（填序号）。
（3）在其他操作均正确的情况下，若配制过程中仰视读取蒸馏水的体积，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验:
①向所配制的50g溶液中加入过量的__________溶液（填化学式）充分反应。
②然后进行__________（填操作名称）、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。
经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为__________。
五、流程题
22．海水素有“液体工业原料”之美誉。
工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：
（1）反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是_____（填物质名称）。
（2）操作b的名称是_____，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作a中的作用是_____。
（3）以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是_____（填基本反应类型），写出反应③的化学方程式：
_____。
（4）该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_____。
六、计算题
23．为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某校研究小组取10g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量分数为___________。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。
24．某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气______．
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）
七、探究题
25．两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．
（提出问题）这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？
（猜想）
甲同学：
A是铁粉，B是二氧化锰．
乙同学：
A是炭粉，B是氧化铜．
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．
黑色粉末不溶解，没有气体产生．
A粉末一定不是_____．
②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．
_____，溶液显蓝色．
B粉末是氧化铜．
（反思与拓展）
（1）将这两种黑色粉末混合加热，观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊．黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为_____．
（2）乙同学的猜想正确．
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
C
16．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑2CuO+C
2Cu+CO2↑Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
17．氮气（N2）SiO2
18．dfcabDB
19．过滤活性炭吸附肥皂水煮沸③D1：
8。
20．O2（氧气）2H2O
2H2↑+O2↑①②③④DCD
21．B②①④③偏小AgNO3过滤23.4%
22．二氧化碳蒸发引流置换反应Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O充分利用海洋化学资源、节约成本，提高经济效益
23．5%20%
24．
（1）0.5g；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）84%
25．铁粉黑色粉末溶解2CuO+C
2Cu+CO2↑
1．X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。
下列有关说法不正确的是（）
A．Q原子的结构示意图为
B．Z、Q组成的化合物由离子构成
C．X、Y组成的化合物可表示为X3Y
D．X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥
2．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
3．下列各组物质在水中能大量共存的是（）
A．硫酸、硫酸钠、氢氧化钠
B．氢氧化钙、氯化钠、碳酸钾
C．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
D．硫酸铜、氢氧化钠、铁
4．践行绿色生活,下列做法与此不相符的是
A．节能减排,利用太阳能光伏发电
B．绿色出行,提倡步行或骑自行车
C．治理扬尘,禁止焚烧农作物秸秆
D．变废为宝,有毒有害垃圾应深埋
5．碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变
D．要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体，最后用蒸发结晶的方法
6．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
7．下列化学方程式书写不正确的是（）
A．H2O2＝H2↑+O2↑B．S+SO2
SO2
C．3Fe+2O2
Fe3O4D．4P+5O2
2P2O5
8．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）
A．变大B．变小
C．不变D．可能变大、变小、不变
9．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y表面产生大量气泡，X表面无明显现象，把X放入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z
10．根据下图所示实验，能达到实验目的是（）
A．证明稀盐酸与
NaOH反应
B．检验CH4燃烧生成CO2和H2O
C．证明MnO2的催化作用
D．比较呼出气体和空气中CO2的含量
11．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
12．下列有关分子的说法中，不正确的是
A．分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快
13．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
14．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）
A．X是由硫、氢、氧元素组成的
B．X的相对分子质量为68
C．X中氢、硫元素的质量比为1：
16
D．X属于有机化合物
15．氨气（NH3）中氮元素的化合价为（）
A．-3B．+3C．+4D．+5
16．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）_______
17．水是宝贵的自然资源。
⑴在自来水厂净水的过程中，通过加入________可使水中的悬浮杂质沉降；
通入______进行杀菌消毒。
将自来水________可以得到净化程度较高的水。
⑵水是由________元素组成，电解水的化学方程式为__________________________。
18．公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！
”以下为公交车上严禁携带的部分物品：
白磷、钠、镁、汽油、硫酸、酒精、过氧化氢、氢氧化钠、鞭炮等等，请用恰当的化学用语填空。
（1）钠元素________;
（2）5个过氧化氢分子_____（3）硫酸溶液中的阴离子______;
（4）所列禁带物品中的碱_____
19．请按要求填写有关的内容
（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，方程式_____
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，方程式_____
（3）用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤，方程式_____
（4）用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多，方程式_____
（5）用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁），方程式_____，过一段时间后有气泡产生，是因为？
方程式_____
（6）写出硝酸铵的化学式_____，其中N元素的化合价分别为_____、_____．
（7）硫酸铜溶液中溶质的化学式为_____；
溶液显_____色，是因为溶液中存在_____（写微粒符号）；
硫酸铜所属物质分类是_____（填酸、碱或盐）．
20．某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：
硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____；
（用化学反应方程式说明）一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。
那么，滤
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