高三化学暑假第二次阶段性测试试题Word格式.docx
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NaOH溶液
洗气
B
乙醛
乙酸
Na2CO3溶液
分液
C
溴乙烷
溴单质
NaHSO3溶液
D
CH3CH2OH
H2O
熟石灰
蒸馏
3．下列有关说法正确的是（）
A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水
D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干
4．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
5．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol·
L-1。
则下列叙述中正确的是（）
①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmLCmol·
L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
A．②④B．②③C．①③D．①④
6．下列说法中正确的是（）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃
⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶
⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体
A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．全部
7.下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
8．某合作学习小组讨论辨析：
①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
⑥淀粉和纤维素为混合物，明矾，胆矾为纯净物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
上述说法正确的是（）
A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤
9．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50％
B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙
C．将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：
甲＞乙＞丙
D．当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲
10．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A．V
L
溶液中含
g，溶液中是
B．将100
mL
的NaCl溶液与200
的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2
C．实验室配制480
的硫酸铜溶液，应选取500
mL容量瓶，称取
g胆矾配成500
mL溶液
D．标准状况下，a
溶于1000
g水中，得到的溶液密度为b
，则该溶液的物质的量浓度为
11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClO
B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：
6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl－
C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：
HCO＋OH－===CO＋H2O
D、向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A、在0.01mol·
L－1Ba（OH）2溶液中：
Al3+、NH4+、NO、HCO
B、0.1mol•L－1的FeCl2溶液中：
H+、Al3+、SO42-、ClO－
C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：
NH4＋、K＋、Cl－、I－
D、由水电离产生的c（H+）＝1×
10-13mol·
L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、NO、Cl－
13．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
实验操作和现象
结论
向浓度均为0.1mol·
L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
溶液中含有Na+
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现
淀粉没有水解
14．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是（）
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中有一种金属且为B
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
D．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
15．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2。
下列叙述不正确的是
A．当a=0．1时，发生的反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:
c（Br-）:
c（Cl-）=l:
1:
3
D．当0<
a<
0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）
16．将8.4gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为（）
A．1120mLB．2240mLC．3360mLD．4480mL
二．非选择题（共52分）
17.（7分）
（1）给定条件下的下列四种物质：
①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3，③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是______________（填序号）。
（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气和甲烷的体积比为________。
（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。
（4）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：
________________，此液体具有的性质是________。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
18．（10分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：
NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有________________________和烧杯。
（2）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。
（3）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是_________________________。
（4）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。
（5）写出碳化后制取氧化铝的实验操作_______________。
19．（8分）K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：
（1）如何检验此装置的气密性___________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
②为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
（3）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：
2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；
显色反应的化学方程式为______________。
20．（12分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）200℃时固体物质的化学式______________
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：
将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。
剩下滤液用浓度为2mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。
①该铁矿石中铁元素的质量分数____________
②氧化物FemOn的化学式____________
选考题（21、22两题选做一题）
21.（15分）黑火药是我国古代的四大发明之一。
黑火药爆炸时发生的反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
111]
（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________
（2）NO3-的空间构型为_____________。
（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。
其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
（4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。
（5）K2S的晶胞结构如图所示。
其中K+的配位数为_______；
若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为____g·
cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
[化学—有机化学基础]（15分）
22.从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α 非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称为____________。
（2）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。
（3）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：
______________。
（4）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。
（5）写出E→F的化学反应方程式：
_________________________。
（6）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种（不考虑立体异构）。
荆州中学2017-2018学年高三暑期质量检测二
化学试卷答案
ACCDABCADCCDBDCC
17（7）12342:
32mol/LFe3++3H2O====Fe（OH）3（胶体）+3H+acd
18（10）
（1）过滤（1分）；
漏斗、玻璃棒；
（1分）
（2）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2分）
（3）提高烧结产物浸出率；
（2分）
（4）Al（OH）3（2分）
（5）过滤，洗涤，干燥，灼烧（2分）
19.（8）
（1）从长颈漏斗向试管中注水 一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变，说明装置气密性良好
（2）CO2
（1）CO
（1）先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
（3）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4
20.（12）
（1）CuSO4.H2O
（2）CuSO4===（570℃）CuO+SO3↑CuSO4.5H2O102℃
（3）56%Fe5O7或2Fe2O3·
FeO
21.【答案】
（15分）
（1）ls22s22p63s23p64s1（1分）；
（2）平面正三角形（2分）
（3）sp3（2分）；
4（2分）
（4）1：
2（2分）；
低（2分）
（5）4（2分）；
（2分）
22.【答案】
（1）羰基、羧基（2分）
（2）4 （2分）C（CH3）2（COOCH3）2（2分）
（3）（2分）
（4）聚丙烯酸钠（2分）
（5）＋2NaOHCH2===CHCOONa＋NaBr＋2H2O（2分）
（6） （1分）3（2分）
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