学年九年级化学人教版下册第9单元《溶液》测试题含答案Word文档下载推荐.docx
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D．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
4．加入足量的水搅拌能形成溶液的是（）
A．泥沙B．植物油C．白砂糖D．粉笔灰
5．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是（）
A．①③B．②③C．①④D．②④
6．如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
D．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
7．下列四个图像中分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
A．
图甲：
加水稀释氢氧化钠溶液
B．
图乙：
足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中
C．
图丙：
加热一定质量的KMnO4固体
D．
图丁：
往饱和石灰水加入少量生石灰
8．下列洗涤方法中涉及到乳化作用的是
A．用氢氧化钠溶液清洗盛装过植物油的瓶子
B．加了餐具洗洁精的热水洗涤碗碟上的油污
C．用稀盐酸清洗盛装过石灰水的试剂瓶
D．用酒精或汽油清洗掉衣服上的油污
9．下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是：
（）
A．20℃时，31.6gKNO3溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3
C．31.6gKNO3溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6gKNO3溶解在100g水中达到饱和状态
10．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
11．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断，下列有关说法中，不正确的是：
A．在t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液不变浓
B．将t1℃时，乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体
C．在t2℃时，160g甲物质的饱和溶液中含有甲60g
D．在t2℃时，乙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数
12．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是（）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
13．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
二、填空题
14．在一定温度下，将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入到50g水中，其五次实验数据记录如下表：
（KNO3的溶解度随温度升高而增大）
实验次数
1
2
3
4
5
加入KNO3的质量（g）
30
40
50
60
70
所得KNO3溶液的质量（g）
80
90
100
105
根据表中数据分析回答下列问题：
（1）第_____次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。
（2）该温度下，KNO3的溶解度为_____g。
（3）请你推测第5次实验所得溶液质量是_____g。
（4）要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液可以采用的方法是_____。
15．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现___________（填“溶解“或“乳化”）现象。
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
（3）稀盐酸除铁锈，该反应的化学方都式是__________。
16．水是生命之源，爱护水资源人人有责。
I水的组成：
如图1为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。
（1）用化学方程式表示出玻璃管a中收集到的气体的一种用途_____。
（2）图2为水分解的微观过程。
①水的分解过程中，没有发生变化的微粒是_____。
（填具体的微粒名称）
②结合实验现象，写出电解水的化学方程式_____。
II水的用途：
水是常用的溶剂。
（1）农业生产中，常需要用质量分数16%的NaCl溶液来选种，现要配制150Kg该溶液，需水_____Kg；
（2）实验室中常用水作为溶剂配制溶液，王老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
①甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_____（填序号）。
②根据图二，若固体M的图像是A，要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_____g的M固体。
Ⅲ水的净化：
“硬水”是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，硬水会给生产、生活带来许多不便。
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此过程中发生的化学反应之一是：
碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____，
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是______________________________。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
______________________（填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由小到大的顺序排列是_____________________（填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。
Ac＞a＝bBa＝b＞cCa＞b＞cDb＞a＞c
18．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为_______。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是________。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是________。
A都是饱和溶液B溶液质量a<
bC溶质质量a=bD溶剂质量a<
bE溶质的质量分数a=b
三、推断题
19．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
（2）若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：
1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质
水中的溶解度
乙醇中的溶解度
B
109g
17.3g
C
21.8g
＜0.01g
四、实验题
21．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）B操作中应称量NaCl的质量是___________g；
若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是_______；
（2）所需量取水的体积为___________mL（水的密度为1g/cm3），量筒的规格应为______（填“10mL”或50mL”）；
（3）E操作中玻璃棒的作用是________；
（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
22．化学是以实验为基础的学科，请据图回答相关问题。
（1）实验一可用于测定空气中氧气的含量，关于该实验说法正确的是_____（填序号）。
A该装置图中的红磷可用木炭代替
B该实验中集气瓶内的现象为产生白色烟雾，并放热
C实验中，若弹簧夹未夹紧，可能导致测量结果偏大
（2）实验二中，纯铜片上留下划痕，说明合金与其组分相比，具有硬度_____的特性。
（3）实验三中，这两个实验的相同点是_____（填字母）。
A都放出热量
B都生成气体
C瓶中水的作用相同
D生成物都是氧化物
（4）实验四中，要使U形管a端液面上升，可向小试管中加入的固体物质是_____（填序号）。
A氢氧化钠B硝酸铵C氯化钠
（5）实验五中，对比试管_____（填序号）中现象，可证明铁生锈需要水。
五、计算题
23．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。
接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
该反应的化学方程式为：
H2SO4+Ca（OH）2="
=="
CaSO4+2H2O
请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。
24．农业上,硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。
向200g硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请回答:
（1）恰好完全反应时,反应所得溶液的质量为______________g。
（2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
_________
参考答案
1．B2．A3．B4．C5．C6．D7．B8．B9．D10．B11．D12．C13．B
14．4110105降温
15．乳化隔绝氧气（或空气）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
16．2H2+O2
2H2O或H2+CuO
Cu+H2O等氢原子和氧原子2H2O
2H2↑+O2↑126乙8
17．t1℃时，a与c的溶解度相同不能a<
b<
cD
18．25g62.5g蒸发结晶ABDE
19．Zn（NO3）2Fe（NO3）2Ag、FeZnAg、Fe小于
20．Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑2CH4+3O2
2CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
21．7.56.5g42.550mL引流偏高
22．C大ADB①③
23．
（1）19.6t
（2）14.8t
24．
（1）235.1
（2）4%
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