福建省连城县第三中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题word版附答案.docx
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福建省连城县第三中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题word版附答案
理科综合能力测试理综集备组
时限：
150分钟满分：
300分
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Cl35.5Cr52Cu64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要
成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）
A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾
8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）
A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧
C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，测定相同条件下相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液pH
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
9．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是（）
A.加热浓硫酸和乙醇的混合物至170℃制备收集C2H4：
连接a→d→f
B．制备收集NO2：
连接a→c→f
C．制备收集Cl2：
连接a→d→e
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D．制备收集NH3：
连接b→d→e
10．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。
则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有（）
A．11种B．12种C．13种D．14种
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发
现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广
泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）
A.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
12．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）（）
A．12、7、2B．13、7、1
C．1、7、13D．7、13、1
13.常温下KSp（AgCl）=1.8×10
-10,KSp（AgI）=1.0×10
-16将等体积的
AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3
固体，下列说法正确的是（）
A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
3Sp
B．向AgI清液加入AgNO，c（Ag+）增大，K（AgI）也增大
C．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/LD．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
26．（14分）CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。
用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：
CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。
在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。
当温度为180℃、反应到40
min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。
（2）由表中数据分析可知，该反应的ÄH0（填“=”、“﹥”或“﹤”），130℃和180℃
平衡常数的关系：
K（130℃）_______________________K（180℃）（填“=”、“﹥”或“﹤”）。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
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4
①a电极上发生反应的电极反应式是。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ
中理论上消耗甲烷（标准状况下）。
（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。
27.（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
-4
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：
7.1×10
，2.98×
10-8。
将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将_____（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）_______。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式______________________。
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3
在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因___________________。
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，
Ca（OH）2溶液
Ⅲ
磷灰石
Ca（PO）
H3PO4
亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______________________________。
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。
SiO2
焦炭
342
Ⅰ
CuSO4溶液
CO
白磷
P4
Cu3P
Ⅱ
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的
CaSiO3
高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为___________。
3－－7－12+
（5）若处理后的废水中c（PO4
）＝4×10
mol·L
，溶液中c（Ca
）＝______。
（已知
－29
Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10）
28．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和
盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CHCOO－（aq）+2HO（l）=[Cr（CHCOO）]·2HO（s）
323
222
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为
1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上
山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多
的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：
（写出生成一种沉淀物的即可）。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。
已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，那么此水_______（填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式____________________。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
__________________________________________________。
4
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO2－等离子，电极为惰性电极。
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指____________（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：
。
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D四种元素。
已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。
B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。
C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。
D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。
请回答下列问题：
（1）ACl3分子中A的杂化类型为。
ACl3分子的空间构型为。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
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1s
该同学所画的电子排布图违背了。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中ð键的数目为。
（4）D的基态原子有种能量不同
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