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1、福建省连城县第三中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题word版附答案理科综合能力测试 理综集备组时 限：150 分钟 满分：300 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64第卷(选择题 共 126 分)一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、 色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾 8为达

2、到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A往装有铁钉的试管中加入 2 mL 水、3 滴稀醋酸和 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉 表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B在一个集气瓶中收集满 CO2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后 迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察 Mg 条在集气瓶底部燃烧C为比较 Cl 与 S 元素非金属性强弱，测定相同条件下相同浓度 NaCl 溶液和 Na2S 溶液 pHD给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体 为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水9下列仪器和装置，

3、用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸 收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是（ ）A. 加热浓硫酸和乙醇的混合物至 170制备收集 C2H4：连接 adf B制备收集 NO2：连接 acfC制备收集 Cl2：连接 ade第 3 页 ，共 27 页D制备收集 NH3：连接 bde10分子式为 C5H10O3 的有机物与 NaHCO3 溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成 C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有（ ）A11种 B12种 C13种 D14种 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最

4、外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W12如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32g Cu 时，I、中溶液 pH 分别为(溶液足 量，体积均为 100mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计) （ ）A12、7、2 B13、7、1C1、7、13 D7、13、113.常温下 KSp(AgCl)=1.

5、810-10, KSp(AgI)=1.010-16将等体积的AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）A两清液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀3 SpB向 AgI 清液加入 AgNO ，c(Ag+)增大，K (AgI)也增大C若取 0.1435 克 AgCl 固体放入 100mL 水（忽略体积变化），c(Cl-)为 0.01mol/L D若 AgNO3 足量， AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主26（14 分）CH4 是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。用甲烷可 以消除氮氧化物的污染，其反应如

6、下：CH4（g）2NO2（g） N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在 130和 180时，分别将 0.50 mol CH4 和 a mol NO2 充入 1 L 的密闭容器中发生反应， 测得有关数据如下表：（1）130时，达到平衡状态时 CH4 的转化率为 。当温度为 180、反应到 40min 时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据 是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的 H 0(填“=”、“”或“”)，130和 180平衡常数的关系：K(130)_ K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液），通过装置实现 铁

7、棒上镀铜。第 11 页 ，共 27 页4a 电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的 pH （填“增大”、 “减小”或“不变”）。若完全反应后，装置中 Cu 极质量减少 128 g，则装置中理论上消耗甲烷 （标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。27. (14 分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。-4(1) 室温下，0.1mol/L 的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数 Ka 分别为： 7.1 10， 2.9810-8。将 0.1mol/L 的亚硝酸稀释 100 倍，c

8、(H+)将_ （填“不变”、“增大”、“减小”）； Ka 值将（填“不变”、“增大”、“减小”）_ 。写出 HNO2、HClO、NaNO2、NaClO 四种物 质之间发生的复分解反应的离子方程式_ 。(2) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的 l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液 显弱碱性。已知 NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与 NH3在 水 溶 液 中 相 似 ，请 用 电 离 方 程 式 表 示 其 原 因_ 。(3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚 硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，Ca(OH)2溶液磷灰石Ca (PO )H3PO4

9、亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和 一种无色刺激性 气 味气体，该反应的离子方程式 为_ 。(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。SiO2焦炭3 4 2CuSO4溶液CO白磷P4Cu3P 步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在 1300的CaSiO3高温炉中进行，其中 SiO2 的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2mol/L CuSO4 溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4 所 能氧化的白磷的物质的量为_ 。3 7 1 2+（5）若处理后的废水中 c(PO4)410molL，溶液中 c(Ca)_ 。（已知29Ksp

10、Ca3(PO4)2=210 ）28（15 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为 376是一种深红色 晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器 2 中预先加入锌粒。已知二 价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH COO（aq）+ 2H O（l）= Cr(CH COO

11、) 2H O（s）3 2 32 2 2请回答下列问题：（1）仪器 1 的名称是 。（2）往仪器 2 中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的 A、B 或 C）；目的 是 。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”， 下同），打开阀门 。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的 H2 将 CrCl2 溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶 液反应外，另一个作用是 。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3

12、 溶液中含溶质 9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48g，则该实验所得产品 的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。36【化学选修 2：化学与技术】（15 分） 南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。（1）硬水是指含有较多 的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为： (写出生成一种沉淀物的即可) 。（2）硬度为 1的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质（如 7.1 mg MgO），已知水的硬 度在 8以下的软水，在

13、8以上的称为硬水。已知岛上山泉水中 c( Ca2+)=1.210-3 mol/L， c(Mg2+) =6l0-4 mol/L，那么此水_ （填“是”或“否”）属于硬水。（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体 的结构简式_ 。（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： _ 。4（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海 水中含 Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO 2等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指_ （填 A 或 B）。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴

14、极区 的现象是： 。37. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）有 A、B、C、D 四种元素。已知 A 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在 水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道， 且两种形状轨道中的电子总数均相同，B 位于元素周期表的 s 区。C 元素原子的外围电子层 排布式为 nsn1npn1。 D 原子 M 能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答 下列问题：（1）ACl3 分子中 A 的杂化类型为 。ACl3 分子的空间构型为 。（2）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，第 18 页 ，共 27 页1s该同学所画的电子排布图违背了 。（3）A、B、C 三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) 。C60 分子 中每个原子只跟相邻的 3 个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足 8 电子稳定结构， 则 C60 分子中 键的数目为 。（4） D 的基态原子有 种能量不同