初中毕业升学考试山东滨州卷化学Word格式.docx
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D．饼干配料中不含无机盐
8．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
9．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．镁的相对原子质量为12
B．镁原子在化学反应中易失2个电子
C．硫离子核内有16个质子
D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等
10．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？
主要成分是烛油蒸气。
B
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流。
C
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D
火焰不同部位温度高低如何比较？
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。
A．AB．BC．CD．D
11．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
12．人们在工作、生活中的下列做法不安全的是（）
A．液化石油气泄露时，立即关闭气瓶阀门并开窗通风
B．霉变的花生先用水漂洗，再煮熟后食用
C．酒精灯内的酒精洒出燃烧时，立即用湿抹布盖灭
D．燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物
13．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）
A．生成物均为氧化物
B．甲是有机物，乙、丙、丁是无机物
C．点燃前，要先检验甲的纯度，防止爆炸
D．参加反应的甲、乙微粒个数比为1：
2
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等
15．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）
A．微粒观：
氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．分类观：
纯碱和烧碱都属于碱
C．能量观：
干电池可将化学能转变成电能
D．守恒观：
在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变
16．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
水蒸气
通过浓
稀盐酸
稀硫酸
加入适量
溶液，过滤
粉末
加热
溶液
加入适量的
A．AB．BC．CD．D二、填空题
17．我们常听到以下说法：
①生理盐水②高原缺氧③煤气中毒④胃酸过多．请从H，C，O，Na，Cl中选择合适的元素，书写化学式：
（1）①中的“盐”_________；
（2）②中的“氧”__________；
（3）③中的“煤气”__________；
（4）④中的“酸”__________．
18．水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_______________的方法将硬水软化；
（2）远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________（填序号）；
A、分子质量B、分子种类C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）
19．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的________来止痒；
（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是________；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能；
（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是________（填化学式）；
（5）下列物品所使用的主要材料属于有机高分子材料的是________（填序号）：
①陶瓷杯②黄沙③羊毛衫④煤炭⑤玻璃茶壶⑥塑料盆⑦酒精
（6）当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸铵与熟石灰混合研出时发生反应的化学方程式________．
20．化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为___________________。
（2）该实验主要利用了铜片良好的____________性。
燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是_______________（填化学式）。
⑶烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_________（填序号）。
A．作反应物B．隔绝空气C．升高温度
21．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO2）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________________；
该反应的基本反应类型是________________，滤液N中的溶质是________________；
（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式_________________．
22．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：
①_____________；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是___________，将药品加入装置前，应先进行的操作是___________．验证CO2已收集满的方法为___________；
（3）实验室收集氧气可用___________装置或E装置．三、实验题
23．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为________（填化学式）；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是________（填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是________色；
（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是________．
24．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）．混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
（分析）A实验结束后，反应物中一定有剩余的是________（填化学式）．B实验中发生反应的化学方程式为________．
（猜想）小明猜想：
滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
小滨猜想：
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
小英猜想：
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：
滤液中的溶质是________．
（讨论）你认为________的猜想一定不合理，请说出理由________．
（实验）若要验证小明的猜想，请完成下表的方案．
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴入_________
溶液中有气泡产生
小明的猜想正确
四、简答题
25．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
请回答：
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；
（2）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是_______________？
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
A、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
B、葡萄糖在体内缓慢氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；
C、海水提镁过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；
D、蛋白质遇浓硝酸呈黄色过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。
考点：
考查化学变化和物理变化的判别的知识。
2．C
【分析】
【详解】
A、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念；
B、分类回收利用垃圾，即节约资源又能减少污染，符合社会可持续发展理念；
C、将工业废水注入地下，治理水污染，又会污染地下水，不符合可持续发展理念；
D、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念。
故选C。
3．D
氧元素显﹣2，设锡元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：
x+（﹣2）=0，则x=+2，选项D正确。
考查元素化合价的计算的知识。
4．B
A、倾倒液体时瓶塞应该倒放，试剂瓶口应该紧挨试管口；
错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
正确；
C、氢氧化钠溶液能与CO2反应；
D、过滤时应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该紧靠烧杯内壁；
错误。
考查化学实验操作正误判断的知识。
5．D
A、稀有气体可做保护气是因为化学性质稳定，不活泼，因果关系成立，正确；
B、干冰用作人工降雨剂是利用干冰易升华需要吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，因果关系成立，正确；
C、熟石灰为碱，其溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，因果关系成立，正确；
D、稀硫酸能除锈是因为它能与金属氧化物反应，而不是能和金属反应，因果关系不成立，错误。
考查物质的性质与用途的关心正误判断的知识。
6．B
A、由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，说法错误，符合题意；
C、青蒿素的相对分子质量为12×
15+1×
22+16×
5=282，说法正确，不符合题意；
D、一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故其中氢、氧原子个数比为22：
5，说法正确，不符合题意。
故选B。
7．C
A．精炼植物油富含油脂，错误；
B．小麦粉中富含淀粉，淀粉也属于糖类，错误；
C．由标签信息可知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白质、无机盐，不含维生素，正确；
D．食盐是氯化钠的俗称，是一种人体必需的无机盐，错误。
考查生命活动与六大营养素关心正误判断的知识。
8．A
A、氢氧化钠质量：
50g×
8%=4g，需水：
50g﹣4g=46g，正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，错误；
C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，错误；
D、由于溶液具有均一、稳定性，所以制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为8%，错误；
故选A。
9．A
A、由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，原子序数为12，说法错误，符合题意；
B、由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，说法正确，不符合题意；
C、硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，说法正确，不符合题意；
D、镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子，说法正确，不符合题意。
10．D
A选项的回答属于结论性回答；
B选项的回答属于解释性的回答；
C选项为解释性的回答；
D选项的回答属于验证性的回答，故答案选择D。
11．C
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；
B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；
C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；
D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。
点睛：
离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
12．B
A、液化石油气泄露的处理方法：
立即关闭气瓶阀门并开窗通风，不能使用电，正确；
B、霉变的花生有致癌物，不能食用，做法不安全，错误；
C、酒精灯引起火灾的处理方法：
立即用湿抹布盖灭；
D、燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物，防止伤人和引起火灾．正确。
考查化学工作、生活中的应用正误判断的知识。
13．B
由反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应是CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O．由以上分析可知：
A、由方程式可知，生成物分别为二氧化碳和水，都属于氧化物，正确；
B、由方程式可知，甲是甲烷，是含碳的化合物，属于有机物；
乙是氧气属于单质，不属于无机物；
丙、丁分别是二氧化碳和水，属于无机物，错误；
C、甲是甲烷，属于可燃性的气体，点燃前要先检验甲烷的纯度，防止爆炸，正确；
D、由反应的方程式可知，参加反应的甲、乙微粒个数比为1：
2，正确。
考查氧化物；
有机物与无机物的识别与区别、物质的燃烧与验纯的知识。
14．C
A、溶解度的比较必须有温度的限制，错误；
B、甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，故甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都不会有晶体析出，错误；
C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，故t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，正确；
D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t2℃时，甲和乙的饱和溶液，甲的溶解度大于乙的溶解度，据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量相同时，无法比较溶质的质量，错误。
考查固体溶解度曲线及其作用；
晶体和结晶的概念与现象的知识。
15．B
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，错误；
C、干电池工作时将化学能转化为电能，正确；
D、在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变，正确。
16．D
A、浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气而剩下氧气，正确；
B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，正确；
C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，水和二氧化碳加热时会逸到空气中，正确；
D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硝酸钡，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质，错误。
考查物质除杂或净化的探究的知识。
17．NaClO2COHCl
（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的盐是氯化钠，其化学式为：
NaCl；
（2）高原上缺氧，氧指的是氧气，其化学式为：
O2；
（3）煤气是一氧化碳的俗称，其化学式为CO；
（4）胃酸中的主要成分是盐酸，其化学式为：
HCl。
18．吸附色素和异味煮沸AB变大
（1）由于活性炭具有吸附性，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味；
由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用煮沸的方法将硬水软化；
（2）①水变成水蒸气的过程中，只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，故分子种类、分子质量不变，水变成水蒸气，温度升高，分子间隔变大，故选AB；
②利用“太阳能海水淡化装置”将一定量的海水暴晒一段时间后，由于溶剂的质量减小，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
19．食醋隔离可燃物乳化CaO⑥（NH4）2SO4+Ca（OH）2
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（1）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，所以山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．可涂厨房中的食醋止痒；
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物；
（3）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；
（4）食品包装袋中的干燥剂氧化钙；
（5）塑料盆属于有机高分子材料；
（6）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为：
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
CaSO4+2NH3↑+2H2O。
考查中和反应、乳化现象与乳化作用；
生石灰的性质用途；
灭火的原理和方法；
物质的鉴别及化学方程式书写的知识。
20．
导热CuOA
﹙1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为是
。
（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是CuO；
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是作反应物，故选A。
点睛∶本题主要考查燃烧条件的探究。
21．氢气置换反应硝酸锌Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu）
由于金属的活动性是：
锌＞铜＞银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜．由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；
（2）由上述分析可知，步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有：
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。
考查金属的化学性质；
反应类型的判定；
化学方程式书写的知识。
22．是铁架台A检查装置的气密性将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满D
（1）根据装置图可知①是铁架台；
（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温下制取气体，故选择装置A；
为防止收集的气体不纯或无法收集气体，将药品加入装置前，应进行的操作是检查装置的气密性；
用向上排空气法来收集二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
故填：
A；
检查装置的气密性；
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）氧气不易溶于水，故实验室收集氧气时可用排水法收集；
氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
考查仪器的识别、二氧化碳he氧气的实验室制法；
气体的检验和验满等知识。
23．
（1）氢氧化钠溶液；
（2）HCl、NaCl；
（3）Na+、Cl﹣；
（4）蓝；
【结论】氢离子；
氢氧根离子。
（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，化学式是分别是HCl、NaCl；
（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子，离子符号是Na+、Cl﹣；
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
[结论]中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。
24．【分析】Na2CO3；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【猜想】NaCl；
【讨论】小英；
若有HCl剩余，则二者溶液混合后，白色沉淀不会增加；
【实验】稀盐酸。
【分析】A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）．混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，说明实验A中碳酸钠有剩余，实验B中氯化钙有剩余；
B实验中发生反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【猜想】当实验结束后，将AB混合，A中的碳酸钠和B中的氯化钙恰好完全反应，此时溶液中只含氯化钠一种溶质；
【讨论】因为混合后白色沉淀增加，所以HCl不可能剩余，故小英的猜想是错误的；
【实验】检验碳酸根离子的存在，可以向滤液中滴加稀盐酸，若能产生气体，则证明滤液中含有碳酸钠，即小明的猜想正确。
考查物质的组成成分以及含量的实验探究的知识。
25．6.680%
（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
1603×
44
x6.6g
160：
x=（3×
44）:
6.6g，
解得x=8g，
所以样品中氧化铁的质量
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