上海市17区县届高考化学 二模试题分类汇编17 化学实验Word格式文档下载.docx

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若样品为ag，所测O2体积折算为标准状况为bL，则样品中Na2O2的质量分数为

________________________

（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）。

其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。

34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。

35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。

若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_____________________。

36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。

已知：

①K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；

②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更难溶）；

③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。

实验室提供的试剂有：

（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5%K2CrO4溶液。

提供的定量仪器只有滴定管。

请将下列实验步骤填写完全：

（1）量取一定体积的含银废水置于______瓶中。

（2）在废水样品中加入过量的__________________，并振荡摇匀。

（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂。

（4）用______________溶液滴定，直至______色出现即刻停止。

（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。

（6）以上必须使用滴定管的步骤是____________（填编号）。

七．（14分）

33.

（1）高

（2）（b/22.4a）×

2×

78

（3）Na2O2溶于水后已迅速释放O2（已发生自身氧化还原反应）（5分）

34.O22-35.蒸馏水和待装液（或标准液）（2分）

36.

（1）锥形

（2）b（4）a砖红（6）

（1）

（2）（4）（（5））（6分）

六、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。

（共12分）

　　某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的

。

试回答以下问题：

35．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　，导管①的作用是

　　　　　　　　。

36．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质…………………………………（　　）

A．吸附性、酸性、还原性B．还原性、酸性、还原性

C．漂白性、酸性、还原性D．漂白性、酸性、氧化性

37．SO2和品红反应的原理是　　　　　　　　　　　　　　　。

38．实验前鼓入N2的目的是　　　　　　　　，简述此操作是否有必要

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

39．装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。

（写两种）

可能①：

　　　　　　　　　　　　　；

现象：

　　　　　　　　　　　。

可能②：

40．若用2.0mol/L的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。

六、（共12分）

35．分液漏斗（1分）；

平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下（1分）

36．C（1分）

37．与品红作用生成不稳定的无色物质（1分）

38．排净装置中的空气（1分），有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验（1分，合理给分）

39．BaSO4（1分），

SO2与Fe3＋反应生成SO42―（1分）；

溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）

在酸性条件下SO2与NO

反应生成SO42―（1分）；

溶液中有气泡产生（1分）

40．略（1分，合理给分）

七、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。

　　平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

Ｃ

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有

、

两种主要存在形式，

易水解，

有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵［aFe2（SO4）3·

b（NH4）2SO4·

cH2O］广泛用于水的净化处理。

41．在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是……………………………………（　　）

A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．浓硫酸

42．操作Ⅰ的名称是　　　　　，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：

43．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。

44．写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

45．用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。

若滴定时所用定量仪器的最小刻度为　；

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进

进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数　　。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

46．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶

液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；

向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为　　　　。

七、（共12分）

41．B（2分）

42．冷却结晶（1分）取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）

43．Fe3＋、Fe2＋（2分）

44．2CeO2+H2O2+3H2SO4→Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O（2分）

45．0.1ml（1分）；

偏大（1分）

46．Fe2（SO4）3·

2（NH4）2SO4·

2H2O（2分）

六、（2014年3月奉贤二模）（12分）

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取

和CaO2的主要流程如下：

33、加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。

试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A.CaOB.CaCO3C.NH3·

H2OD.Ba（OH）2

34、操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。

35、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。

36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。

装置D的作用为______________________。

实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_____。

若无D装置，测量结果则_________。

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

上述实验装置中，是否存在不合理之处？

________（填“是”或“否”）；

若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。

六、（12分）

33.Fe（OH）3和Al（OH）3（1分）；

AC（2分）

34.蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（1分）

35.防止温度过高H2O2发生分解（1分）

36.①排尽装置中的二氧化碳（1分）

②防止空气中的CO2与Ba（OH）2溶液反应（1分）

③90%（2分）

④否（1分）；

B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。

（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）

七、（2014年3月奉贤二模）（12分）

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：

设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。

请根据实验步骤，回答下列问题：

37、仪器E的作用是________________，

38、制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂 

39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________

40、理论上，上述反应的副产物还可能有：

乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

①检验副产物中是否含有溴化氢：

熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。

B、C中应盛放的试剂分别是________、__________

②检验副产物中是否含有乙醚：

某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。

请你对该同学的观点进行评价：

_________________。

41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。

（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用图二实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：

在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。

II：

将试管如图固定后，水浴加热。

42、观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。

A试管中的水的作用是______，

无A试管，B试管中的试剂应为______________。

七、（12分）

37.冷凝、回流（全对1分）38.abc（2分，2对1错1分，2错1对不给分）

39.Br2（1分）40.①苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（每空1分，答出一种即可）

②不正确；

溴乙烷中也含乙基（2分，判断1分，原因1分）

41.c（1分）42.液体不分层（均匀溶液）（1分）43.吸收乙醇（HBr）；

溴水（各1分）

六、（2014年3月黄埔二模）（本题共10分）

亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）。

亚硝酰氯的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。

某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。

“→”表示气流方向。

34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。

35．装置F的作用是___________________________________。

36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。

37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

六、（本题共10分）

34.KClO3（固体）＋6HCl（浓）→KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2分）

35.防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。

（2分）

36.2NOCl＋H2O→N2O3＋2HCl（或2NOCl＋H2O→NO＋NO2＋2HCl）（2分）

37.防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；

（1分）保持Cl2过量，使NO完全转化，避免

NO逸出污染空气（3分）

七、（2014年3月黄埔二模）（本题共12分）

我国利用生产磷铵[（NH4）3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。

已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：

38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________；

在实验室中操作b的名称是______________________。

39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。

40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。

41．热交换器是实现冷热交换的装置。

化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。

42.制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。

a．NaOH溶液、酚酞试液b．KMnO4溶液、稀硫酸c.碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液

所用的测量方法为。

七、（本题共12分）

38.过滤（1分）铁架台（含铁圈）、滤纸（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

39.NH4H2PO4、（NH4）2HPO4（2分）

40.CaSO4·

2H2O（2分）

41.冷凝管（1分）

42.b、c（2分）（氧化还原）滴定法（1分）

六、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）

绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。

资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。

在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：

完成下列填空：

35、使用Na2CO3（aq）作前期处理时，需要采取的措施是。

A、冷却一段时间B、常温放置一段时间C、加热保温一段时间

36、试剂a是。

酸溶时，当看到现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是。

37、利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。

在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：

步骤

的目的是；

操作甲是，操作丙是（填写编号）。

a、关闭K1b、熄灭酒精灯c、冷却到室温d、烘干

38、步骤

称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g。

产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n=；

相对误差为。

产生误差的可能原因是：

、

（选写2条）。

六、（本题共12分）

35、C（1分）

36、稀硫酸（1分）；

溶液中气泡较少时（1分）；

铁屑（Fe屑）（1分）

37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；

（1分）b，a（2分）

38、6.734（2分）；

-3.8%（1分）；

①加热时间过短，结晶水未完全失去（1分）；

②冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出（1分）。

③未进行恒重操作。

等（合理给分）

七、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）

氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

完成下列填空：

39、实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

图-39-1

A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵；

②碳酸铵；

③碳酸氢铵；

④氯化铵；

⑤熟石灰；

⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是　　　　　　（选填上述编号），此时A处的装置应为　　　　　　（选填下列编号）。

图-39-2

至此，完成了对图-39-1中装置的补充。

试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：

。

40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

写出b的名称；

a中反应的化学方程式　　。

42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。

请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。

39、②、③（1分）；

d（1分）；

①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（1分）；

②在E后增加一个尾气吸收装置（1分）

40、铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。

41、吸收塔（1分）；

2NO+O2→2NO2（1分）

42、1.64（1分）；

250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）（1分）

43、

六、（2014年3月长宁二模）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）

NH2COONH4（s） 

该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________

反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：

_______________________________

36.干燥管中盛放的药品是 

简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：

_____________________________________________________________ 

_______ 

.

37.对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 

38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 

39.氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：

_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。

取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________

35.按图所示组装仪器，检查装置气密性（1分）NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3（2分）

36.固体氢氧化钠或碱石灰（1分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）

37.不需要干燥；

提供低温环境，提高转化率（2分答对任意一点就给分）

38.产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）80%

39.低；

70%（0.70）（2分）

七、（2014年3月长宁二模）（本题共12分）

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·

TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：

FeTiO3＋4H+＋4Cl-→Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有_________________

A．搅拌B．适当提高温度C．研磨矿石D．适当提高盐酸浓度

41、操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有；

滤渣A的成分是。

42、反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。

反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。

43、反应③的化学方程式是

44、由滤液D制备LiFePO4的过程中，

理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是。

40、ABCD（4分，一个答案1分）41.漏斗烧杯SiO2（3分）

42、温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解（2分）

43、（NH4）2Ti5O15＋2LiOH→Li2Ti5O15↓＋2NH3·

H2O（或2NH3＋2H2O）（2分）44、10/9（1分）

六、（2014年3月闸北二模）（本题共12分）

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。

②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。

③部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

33.写出产品A的化学式：

；

写出反应

（2）的化学反应方程式：

34.溶液A中的溶质有NaCl和、；

上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的；

【组成确定】

35．请选择下列装置，设