上海市17区县届高考化学 二模试题分类汇编17 化学实验Word格式文档下载.docx

1、若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为_（3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）。其实这种计划很难实现，因为_。34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在_离子。35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_。36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。已知：K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgC

2、l比Ag2CrO4更难溶）；废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。请将下列实验步骤填写完全：（1）量取一定体积的含银废水置于_瓶中。（2）在废水样品中加入过量的_，并振荡摇匀。（3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂。（4）用_溶液滴定，直至_色出现即刻停止。（5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。（6）以上必须使用滴定管的步骤是_（填编号）。七（14分） 33.（1）高 （2）（b/22.4a）278 （3）Na2O2溶于水后已迅速释放O2（已发生

3、自身氧化还原反应） （5分）34. O22- 35.蒸馏水和待装液（或标准液） （2分）36.（1）锥形 （2）b （4）a 砖红 （6） （1）（2）（4）（5） （6分）六、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的。试回答以下问题：35装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管的作用是 。36B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 （） A吸附性、酸性、还原性 B还原性、酸性、还原性 C漂白性、酸性、还原性 D漂白性、酸性、氧化性37SO2和品

4、红反应的原理是 。38实验前鼓入N2的目的是 ，简述此操作是否有必要 。39装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种） 可能： ；现象：。 可能：40若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。六、（共12分）35 分液漏斗（1分）；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下（1分）36C （1分）37与品红作用生成不稳定的无色物质 （1分）38排净装置中的空气（1分） ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验（1分，合理给分）39BaSO4 （1分），SO2与Fe3反应生成SO42（1分）

5、 ；溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）在酸性条件下SO2与NO反应生成SO42（1分）；溶液中有气泡产生（1分）40略（1分，合理给分）七、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe2（SO4） 3b（NH4） 2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。41在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂

6、C的是（）ANaClO BH2O2 CKMnO4 D浓硫酸42操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：43反应之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）。44写出反应的化学方程式 。45用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。 若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）46称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.

7、5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。七、（共12分）41B（2分）42冷却结晶（1分） 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）43Fe3 、Fe2 （2分） 442CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 Ce2（SO4）3 + O2+ 4H2O （2分） 450.1ml（1分）；偏大 （1分）46Fe2（SO4） 32（NH4） 2SO42H2O（2分）六、（2014年3月奉贤二模）（12分）实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：33、加入试剂X，调节

8、溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是_。试剂X可以选择下列的_（填编号）。A. CaO B. CaCO3 C. NH3H2O D. Ba（OH）2 34、操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_。35、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_。36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数按ABCD顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_。装置D的作用为_。实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_。若无D装置，测量结果则_。（填“偏大”、

9、“偏小”、“无影响”）上述实验装置中，是否存在不合理之处？_（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是_。六、（12分）33.Fe（OH）3和Al（OH）3（1分） ；AC（2分）34. 蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（1分）35.防止温度过高H2O2发生分解（1分）36.排尽装置中的二氧化碳（1分）防止空气中的CO2与Ba（OH）2溶液反应（1分）90%（2分）否（1分）；B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）七、（2014年3月奉贤二模）（12分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4

10、、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：37、仪器E的作用是_ ， 38、制备操作中，加入少量水，其目的是_（填字母）。a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_40、理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应

11、直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是_、_ 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_。41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl（二）溴乙烷性质的探究：用图二实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。42、观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶

12、液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是_，无A试管，B试管中的试剂应为_。七、（12分）37.冷凝、回流（全对1分） 38.abc （2分，2对1错1分，2错1对不给分） 39.Br2（1分）40.苯（或四氯化碳等有机溶剂）、硝酸银或石蕊试液（每空1分，答出一种即可）不正确；溴乙烷中也含乙基（2分，判断1分，原因1分）41.c（1分）42.液体不分层（均匀溶液）（1分） 43.吸收乙醇（HBr）；溴水（各1分）六、（2014年3月黄埔二模）（本题共10分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰

13、氯）。亚硝酰氯的熔点为64.5 ，沸点为5.5 ，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“”表示气流方向。34实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是_。35装置F的作用是_。36亚硝酰氯与水反应的化学方程式是_。37实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是_。六、（本题共10分）34. KClO3（固体）6HCl（浓）KCl3Cl23H2O （2分）35. 防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）36. 2NOCl

14、H2O N2O32HCl （或2NOClH2O NONO22HCl） （2分）37. 防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；（1分）保持Cl2过量，使NO完全转化，避免 NO逸出污染空气（3分）七、（2014年3月黄埔二模）（本题共12分） 我国利用生产磷铵（NH4）3PO4排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：38操作a的名称是_，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_；在实验室中操作b的名称是_。39装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_。40固体A中一定含有的物质，其化学式是_。41热交换器是实现冷热交

15、换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_。42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是_。 aNaOH溶液、酚酞试液 bKMnO4溶液、稀硫酸 c. 碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液所用的测量方法为 。七、（本题共12分）38. 过滤 （1分） 铁架台（含铁圈）、滤纸 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）39. NH4H2PO4、（NH4）2HPO4 （2分） 40. CaSO42H2O （2分） 41. 冷凝管 （1分） 42. b、c （2分） （氧化还原）滴定法（1

16、分）六、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）绿矾（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。 在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾： 完成下列填空：35、使用Na2CO3（aq）作前期处理时，需要采取的措施是 。 A、冷却一段时间 B、常温放置一段时间 C、加热保温一段时间36、试剂a是 。 酸溶时，当看到 现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是 。37、利用下图装置对所获产品（FeSO4nH2O）中结晶水的含量进行测定。 在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86

17、.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：步骤的目的是 ；操作甲是 ，操作丙是 （填写编号）。 a、关闭K1 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干38、步骤称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）中n= ；相对误差为 。产生误差的可能原因是： 、 （选写2条）。六、（本题共12分）35、C（1分）36、稀硫酸（1分）； 溶液中气泡较少时（1分）； 铁屑（Fe屑）（1分）37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（1分） b， a（2分）38、6.734（2分）； -3.8%（1分）；加热时间过短，结晶水

18、未完全失去（1分）；冷却结晶时，可能在56.7以上有晶体析出（1分）。未进行恒重操作。等（合理给分）七、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：39、实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。图-39-1 A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取： 硝酸铵； 碳酸铵； 碳酸氢铵； 氯化铵； 熟石灰； 氢氧化钠。 若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是（选填上述编号），此时A处的装置应为（选填下列编号）。图-39-2至此，完成了对图-39-1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提

19、出修改建议： 。40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：。41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：写出b的名称 ；a中反应的化学方程式 。42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、。43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。39、（1分）；d（1分）；在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（1分）； 在

20、E后增加一个尾气吸收装置（1分）40、铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。41、吸收塔（1分）； 2NO+O22NO2（1分）42、1.64（1分）；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）（1分）43、六、（2014年3月长宁二模）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3（g）CO2（g） NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。35.写出加入药品之前实验操作的要点_ 反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_36.干燥管中盛放的药品是 简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：_.37.

21、对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是39. 氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：_（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_35.按图所示组装仪器，检查装置气密性（1分） NH3CO2H2ONH4HCO3（2分）36.固体氢氧化钠或碱石灰（1分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出

22、，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）37.不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分 答对任意一点就给分）38. 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）80%39.低；70%（0.70）（2分）七、（2014年3月长宁二模）（本题共12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，

23、可以采取的措施有_A搅拌B适当提高温度C研磨矿石D适当提高盐酸浓度41、操作在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ；滤渣A的成分是 。42、反应中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。43、反应的化学方程式是44、由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是 。40、A B C D （4分，一个答案1分） 41.漏斗 烧杯 SiO2 （3分）42、温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （2分）43、 （NH4）2Ti5O152LiOHLi2Ti5O152NH3H2O（或2NH32H2O） （2分） 44、10/9（1分）六、（2014年3月闸北二模）（本题共12分） 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究：生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。部分生产流程如下图所示：【问题讨论】33. 写出产品A的化学式： ；写出反应（2）的化学反应方程式：34. 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ；【组成确定】35请选择下列装置，设