中考化学实验探究必备训练题附答案Word格式文档下载.docx

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（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；

氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F

2.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：

C+2CuO

2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：

检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：

　　，说明暗红色固体含有Cu2O．

探究二：

测定产物中Cu2O的含量

原理：

Cu2O+H2

2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　　；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是　　；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　　

①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性

③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置　　（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

【答案】探究一：

【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色．

（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．

（2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．

（3）③②④①．

（4）c．

3.在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分

（1）提出问题：

该白色粉末的主要成分是什么？

（2）查阅资料

化学式

酸碱性

与稀盐酸作用

毒性

NaNO2

碱性

放出棕红色气体

有

NaC1

中性

不反应

无

（3）提出猜想：

猜想Ⅰ：

只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：

只含有NaCl、NaNO2

猜想Ⅲ：

只含有　　猜想Ⅳ：

含有NaCl、Na2SO4、NaNO2

（4）进行探究

步骤

实验操作

结论

步骤一

取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液．

试管1：

溶液变红色

试管2：

无明显现象

一定有　　，

一定没有　　．

步骤二

另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生

一定有　　．

（5）通过实验，猜想　　成立．

（6）写出步骤二中发生的化学方程式　　．

（7）拓展：

粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、　　、蒸发．

【答案】

（3）Na2SO4、NaNO2

（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl

（5）Ⅱ

（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

（7）过滤

4.学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：

2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为　_________　．

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．

进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．

②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．

③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

Ⅰ．Na2O、C；

Ⅱ　_________　、C；

Ⅲ．NaOH、C；

Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C

通过理论分析，猜想　_________　（填序号）肯定错误的，理由是　_________　

【验证猜想】

主要实验现象

结论（燃烧产物判断）

将产物溶于适量水中

部分溶解，试管底部有黑色固体

燃烧产物中肯定有C

（2）

取少量

（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液

　_________　

燃烧产物中肯定有Na2CO3

（3）

取少量

（2）所得上层清液，加入　_________　溶液

有蓝色沉淀生成

燃烧产物中肯定有　_________　

在步骤

（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？

其原因是：

　_________　．

【结论】猜想　_________　（填序号）是正确的．

【提出猜想】4Na+CO2

2Na2O+C；

【实验】Na2CO3；

Ⅲ；

NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；

有白色沉淀生成

CuSO4（或CuCl2）

Na2O

完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；

【结论】Ⅳ．

5.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．

【查阅资料】

①无水CuSO4遇水变蓝

②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2

③Cu2O与稀H2SO4反应：

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【设计实验方案】

方案1取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为　　，结论为红色固体中含有Cu2O．

方案2装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有　　；

（填序号）

①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶

（2）由方案2实验后得出结论：

红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式　　．

方案3称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

（1）该实验方案最少得进行　　次称量；

（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为　　．

【答案】方案1：

溶液变为蓝色；

方案2：

（1）①②③；

（2）H2+Cu2O

2Cu+H2O；

方案3：

（1）4；

（2）cく

．

6.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．

小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是．

【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？

【作出猜想】猜想一：

澄清石灰水变质．猜想二：

反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．

【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．

【实验探究】

实验

实验Ⅰ

将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中

澄清的石灰水边浑浊

猜想一不成立

实验Ⅱ

将反应产生的气体通入到

猜想二成立

同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是．

如果看到现象，则两个猜想都成立．

【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是．

（1）产生的气体从长颈漏斗中逸出；

【实验探究】硝酸银溶液中；

有白色沉淀产生；

检验氯化氢气体是否除尽；

A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；

（3）浓盐酸

7.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。

【实验探究一】过碳酸钠的化学组成

为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号

实验分步结论（或解释）

①

向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水

固体溶解

。

②

向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末

有大量气泡产生

③

将带火星的木条置于试管口

木条复燃

序号②试管中产生的气体是；

过碳酸钠溶于水能生成（填化学式）。

④

取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液

产生白色沉淀

反应的化学方程式。

小结

过碳酸钠的化学式是；

过碳酸钠与水反应的化学方程式是。

【实验探究二】：

过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。

图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：

氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

可吸收二氧化碳和水蒸气）

（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是；

（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是，E中装入碱石灰的作用是，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是；

（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。

装置F的作用是，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”或“偏低”）。

【答案】【实验探究一】①让过碳酸钠溶于水且能与水反应；

③氧气；

H2O2

④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

小结Na2CO4；

Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；

【实验探究二】

（1）吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；

（2）二氧化碳和氧气；

吸收生成的二氧化碳；

将装置中的气体排出，被E装置完全吸收；

（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性；

偏高．

8.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？

【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【实验探究1】

取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．

【实验探究2】

取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水

试管外壁不发烫

固体中一定没有　　

【实验探究3】

【实验结论】

步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　　，其反应的化学方程式：

　　．

步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　　和　　．

【实验探究1】Fe；

【实验探究2】CaO；

【实验结论】Ca（OH）2；

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

Fe2O3；

CaCO3．

9.某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：

BaCl2、Ba（OH）2和HCl；

猜想二：

BaCl2和Ba（OH）2；

猜想三：

①　_________　；

猜想四：

BaCl2和HCl．

根据所学知识判断，②　_________　一定不成立

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

【进行实验】

实验步骤：

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

实验现象：

③　_________　

结论：

猜想二不成立

取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

④　_________　

猜想三不成立，猜想四成立

反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑⑤　_________　．

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑥　_________　（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的⑦　_________　．

Ⅱ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示

（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到⑧　_________　g时，溶液中盐酸恰好处理完．

（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．（要有必要的解题过程）

①BaCl2②猜想一

③溶液无明显变化（或溶液不变红色）④先有气体产生，后产生沉淀

⑤反应物的用量⑥腐蚀铁质下水管（或污染水源）

⑦BaCO3

Ⅱ

（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到2g时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液呈中性．

（2）解设原烧杯溶液中BaCl2的质量为x

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（1分）

208106

x（6g﹣2g）×

13.25%=0.53g（1分）

=

x=1.04g（1分）

原烧杯溶液中氯化钡的质量分数

×

100%

=10.4%（1分）

答：

原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是10.4%．

故答案为：

Ⅱ

（1）2

（2）10.4%

10.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是①。

再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。

甲同学通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

所以甲同学认为，乙同学实验时还应②，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。

经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有③，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有④（均写化学式）。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：

废液中含有⑤（写化学式）两种溶质。

猜想2：

废液中含有⑥（写化学式）三种溶质。

猜想3：

废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】

（1）猜想⑦（填“1”或“2”或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。

如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈⑧色，该反应的化学方程式为⑨。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是⑩，你认为处理该废液的方法是?

【答案】①悬浊液变澄清②继续滴加稀盐酸③CaCl2④NaCl

⑤NaCl、CaCl2⑥NaCl、CaCl2、HCl

2⑧黄

⑨Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）⑩腐蚀下水道等答案合理即可

?

将废液用熟石灰中和至中性再排放

11.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案

（1）试管乙中观察到的现象是，反应的化学方程式为

（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，

试管的实验是多余的。

同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的

顺序为

（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？

【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸

①若无气泡产生，则不溶物的成分是

②若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含有

（1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只

答溶液颜色变化不得分）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）丙Mg>

Fe>

Cu

（3）①铜（或Cu）②铜铁（或CuFe）（漏选不得分）镁（或Mg）

12.实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：

H2C2O4

CO2↑＋CO↑＋H2O）。

用县的实验装置见下图：

若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：

①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是；

②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是。

由于一氧化碳有毒，多余的气体应（填写具体处理办法）；

③关闭、打开，释放出二氧化碳，并通过装置可收集到干燥的二氧化碳气体。

（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。

哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？

课外活动小组结些进行了更深入的探究：

探究实验一：

浓度对化学反应速率的影响

现象

结论

取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。

缓慢有少量气泡冒出

另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。

迅速有大量气泡冒出

请你设计：

实验用品：

试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液

探究实验二：

温度对化学反应速率的影响

温度越高，过氧化氢分解的速率越大

（1）①分液漏斗；

②吸收混合气中的二氧化碳。

点燃处理（或用气囊收集）

③b、c，C、D

（2）浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；

探究实验二

取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中

取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中

13.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体．某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示．同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究．

【提出问题】：

久置固体的成分是什么？

【收集资料】：

1．查阅资料：

铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：

Fe+2FeCl3═3FeCl2

2．打开固体包装观察：

部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体．

【作出猜想】：

久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是　　．

【实验探究】：

如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．

一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解

固体部分溶解，并放出大量热

固体中一定含有　　

二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液

固体中一定含有氢氧化钙

三、取滤渣加入足量稀盐酸

固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液

固体中一定含有　　，一定不含有Fe2O3

四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

【实验质疑】：

乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是　．　；

你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理　，理由是（用化学方程式表示）　　．

【继续探究】：

为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用　　先分离出