化工原理概念汇总Word下载.docx
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助滤剂：
是颗粒细小、粒度分布范围较窄、坚硬而悬浮性好的颗粒状或纤维固体，如硅藻土、纤维粉末、活性炭、石棉。
、
5、深层过滤与滤饼过滤
深层过滤：
颗粒尺寸比介质的孔道的直径小得多，但孔道弯曲细长，颗粒进入之后，很容易被截留，更由于流体流过时所引起的挤压与冲撞作用，颗粒紧附在孔道的壁面上。
这种过滤时在介质内部进行的，介质表面无滤饼形成。
滤饼过滤：
颗粒的尺寸大多数都比过滤介质的孔道大，固体物积聚于介质表面，形成滤饼。
过滤开始时，很小的颗粒也会进入介质的孔道内，部分特别小的颗粒还会通过介质的孔道而不被截留，使滤液仍是混浊的。
在滤饼形成之后，他便成为对其后的颗粒其主要截留作用的介质，滤液因此变清。
过滤阻力将随滤饼的加厚而渐增，滤液滤出的速率也渐减，故滤饼积聚到一定厚度后，要将其从介质表面上移去。
这种方法适用于处理固体物含量比较大的悬浮液。
5、过滤常数、比阻：
压缩性指数s：
压缩指数0<
s<
1（可压缩滤饼）s=0（不可压缩滤饼）
过滤常数K：
与滤饼性质（s、ε、a）、滤浆性质（c、μ）、推动力（∆p）有关；
比阻ε：
表征滤饼过滤阻力大小的数值，
6、可压缩滤饼与不可压缩滤饼
不可压缩滤饼：
某些悬浮液所形成的滤饼，其空隙结构因颗粒坚硬不会因受压而变形，这种滤饼成为不可压缩的。
可压缩滤饼：
若滤饼受压后变形，致使滤饼的空隙率减小，使过滤阻力增大，这种滤饼称为可压缩的。
7、重力收尘与旋风收尘
重力收尘：
气体进入降尘室后，因流通截面扩大而速度减慢。
尘粒一方面随气流沿水平方向运动，其速度与气流速度u相同。
另一方面在重力作用下以沉降速度u0垂直向下运动。
只要气体通过降尘室经历的时间大于或等于其中的尘粒沉降到室底所需的时间，尘粒便可分离出来。
旋风收尘：
（旋风除尘器）从气流中分离颗粒。
含尘气体从圆筒上侧的进气管以切线方向进入，按螺旋形路线相器底旋转，接近底部后转而向上，气流中所夹带的尘粒在随气流旋转的过程中逐渐趋向器壁，碰到而落下。
颗粒到达器壁所需要的沉降时间只要不大于停留时间，它便可以从气流中分离出来。
8、沉降终速及其计算公式
初始时，颗粒的降落速度和所受阻力都为零，颗粒因受力加速下降。
随降落速度的增加，阻力也相应增大，直到与沉降作用力相等，颗粒受力达到平衡，加速度也减小到零。
此后，颗粒以等速下降，这一最终达到的速度称为沉降速度。
直径为d的球形颗粒，（重力-浮力）=阻力
推导得：
9、横穿洗涤与置换洗涤：
横穿洗法：
洗涤液所穿过的滤饼厚度2倍于最终过滤时滤饼通过的厚度；
置换洗法：
洗涤液所走的路线与最终过滤是滤液的路线一样。
10、流态化、固体流态化、聚式流态化、散式流态化
流态化：
一种使固体颗粒层通过与运动的流体接触而具有流体某些表观特性的过程。
固体流态化：
将固体颗粒对在容器内的多孔板上，形成一个床层。
若令流体自下而上通过床层，流速低时，颗粒不动；
流速加大到一定程度后颗粒便活动，而床层膨胀；
流速进一步加大则颗粒彼此离开而在流体中浮动，流速愈大，浮动愈剧，床层愈高，称这种情况为固体流态化；
聚式流态化：
发生在气固系统。
床层内的颗粒很少分散开来各自运动，而多是聚结成团的运动，成团地被气泡推起或挤开。
这种形式的流态化称为聚式；
散式流态化：
发生在液固系统。
若固体颗粒层用液体来进行流态化，流速增大时，床层从开始膨胀直到水力输送的过程中，床层颗粒的扰动程度是平缓地加大的。
颗粒持续地增大其分散状态，这种形式的流态化称为散式。
11、起始（最小、临界）流态化速度、颗粒带出速度
起始流化速度：
固体颗粒刚刚能流化起来，床层开始流态化时的流体表观速度称为起始流化速度，是固定床与流化床的转折点；
带出速度（夹带速度）：
当某指定颗粒开始被带出时的流体表观速度称为带出速度；
流化床的操作流速应大于起始流化速度，又要小于带出速度。
二、简述题
1、简述离心分离与旋风分离的差别
2、重力收尘与旋风收尘的工作条件
3、简述重力沉降速度与离心沉降速度区别和联系（设颗粒与流体介质相对运动属于层流）
重力沉降速度：
离心力沉降速度：
4、聚式流态化的特点、腾涌、沟流
5、画图并说明流化床的压力损失与气速的关系
在流态化阶段，流体通过床层的压力损失等于流化床中全部颗粒的净重力。
AB段为固定床阶段，由于流体在此阶段流速较低，颗粒较细时常处于层流状态，压力损失逾表观速度的一次放成正比，因此该段为斜率为1的直线。
A’B’段表示从流化床恢复到固定床时的压力损失变化关系；
由于颗粒从逐渐减慢的上升气流中落下所形成的床层比随机装填的要疏松一些，导致压力损失也小一些，
BC段略向上倾斜是由于流体流过器壁及分布板时的阻力损失随气速增大而造成的。
CD段向下倾斜，表示此时由于某些颗粒开始为上升气流所带走，床内颗粒量减少，平衡颗粒重力所需的压力自然不断下降，直至颗粒全部被带走。
①、固定床；
②-流化床；
③-夹带开始④-沟流现象；
⑤-节涌（腾涌）现象
6、举例说明数学模型法简化与等效的原理
过滤时，滤液在滤饼与过滤介质的微小通道中流动，由于通道形状很不规则且相互交联，难以对流体流动规律进行理论分析，故常将真实流动简化成长度均为Le的一组平行细管中的流动，并规定：
（1）细管的内表面积之和等于滤饼内颗粒的全部表面积；
（2）细管的全部流动空间等于滤饼内的全部空隙体积。
7、用因次分析法导出沉降速度中的阻力系数是雷诺数的函数相关各物理量的因次
；
分别对阻力系数和雷诺数进行因次分析：
。
由此证明了
用滤饼过滤过程说明数学模型法的原理。
8、流态化的形成过程
固定床阶段：
此时流体的真正速度u'
＜颗粒的沉降速度u0
流化床阶段：
此时u'
=u0颗粒悬浮于流体中，床层有一个明显的上界面，与沸腾水的表面相似。
颗粒输送阶段（气力输送）：
u'
＞u0
9、试将STOCK`S区的沉降终速公式，用雷诺数和阿基米德数表征
10、悬浮液的沉聚过程
沉降槽内悬浮液的沉聚过程可以通过间歇沉降实验来考查，将新配备的悬浮液倒进玻璃圆筒内，若其中颗粒大小比较均匀，颗粒开始沉降后桶内边出现四个区域：
A.清液区B.等浓度区C.变浓度区D沉聚区，沉聚过程继续进行A区，D区逐渐扩大，B区则逐渐缩小至消失。
AC界面下降的速度变慢。
然后，AC间界面也消失，全部颗粒集中于D区，为了达到临界沉降点，自此后的沉降结果是沉渣被压紧。
第四章搅拌
概念
1、搅拌中的打漩现象
2、搅拌单元操作、及其作用的目标
以液体为主体的搅拌操作，常常将被搅拌物料分为液-液、气-液、固-液、气-液-固等情况。
搅拌既可以是一种独立的流体力学范畴的单元操作，促进混合为主要目的：
如进行液-液混合、固-液悬浮、气-液分散、液-液分散和液-液乳化等；
又往往是完成其他单元操作的必要手段；
以促进传热、传质、化学反应为主要目的：
如在搅拌设备内进行流体的加热与冷却、萃取、吸收、溶解、结晶、聚合等操作。
搅拌的作用目标：
3、搅拌器功率及其影响因素
4、搅拌槽
5、叶轮的主要形式
第七章蒸发
一、概念题
1、加热蒸汽和二次蒸汽：
加热蒸汽：
蒸发需要不断的供给热能。
工业上采用的热源所用的水蒸汽
二次蒸汽：
蒸发的物料大多是水溶液，蒸发时产生的水蒸汽
2、单效蒸发与多效蒸发
二次蒸汽利用的情况可分为单效和多效蒸发。
单效蒸发：
将所产生的二次蒸汽不再利用，而直接送给冷凝器冷凝以除去的操作。
多效蒸发：
将多个蒸发器串联，使加热蒸汽在蒸发过程中得到多次利用的蒸发过程。
3、溶液的沸点升高与杜林规则：
溶液中含有溶质，故其沸点必须高于纯溶剂在同一压力下的沸点，亦即高于蒸发室压力下的饱和蒸汽温度。
此高出的温度称为溶液的沸点升高，溶液的沸点升高与溶液的种类、溶液中溶质的浓度以及蒸发压力有关。
杜林规则：
某液体（或溶液）在两种不同压力下两沸点之差，与另一标准体在相应压力下两沸点之差，其比值为一常数。
4、浓缩热与自蒸发（闪蒸）
1、蒸发过程的特点
常见的蒸发，实质上是在间壁两侧分别有蒸汽冷凝和液体沸腾的传热过程。
蒸发的特点：
1沸点升高23
2、温度差损失的及其原因
蒸发器中的传热温差，当加热蒸气的饱和温度一定，若蒸发室内压力为101.3kPa,而蒸发的又是水而不是溶液，这时的传热温差最大。
如果蒸发的是30%NaOH的沸点高于水的沸点，则蒸发器里的传热温差减小，称为传热温差损失，温差损失就等于溶液的沸点与同压力下水的沸点之差。
除此之外，蒸发器中液柱静压头的影响及流体流过加热管时的阻力损失，都导致溶液沸点的进一步升高。
第八、九章传质
1、气膜控制与液膜控制
气膜控制：
溶解度很大的气体，溶解度系数小，液相分阻力在总阻力中所占的比重将相对地小，传质阻力几乎全集中于气相，通常称为气膜控制；
液膜控制：
溶解度很小的气体，则溶解度很小，则传质阻力几乎全集中在液相，通称为液膜控制。
2、吸收因数和脱吸因数
吸收因数：
几何意义为操作线斜率L/G与平衡线斜率m之比，A=L/（mG）
脱吸因数：
脱吸因数是吸收因数的倒数，S=mG/L。
3、气液相平衡与溶解度：
在溶质A与溶剂接触、进行溶解的过程中能够，随着溶液浓度的逐渐增高，传质速率将逐渐减慢，最后降到零，溶液浓度达到最大限度。
这时称气液达到了相平衡，称为平衡溶解度，简称溶解度。
4、物理吸收与化学吸收
物理吸收：
在吸收过程中溶质与溶剂不发生显著化学反应，称为物理吸收。
化学吸收：
如果在吸收过程中，溶质与溶剂发生显著化学反应，则此吸收操作称为化学吸收。
5、吸收与解吸
吸收：
利用不同的气体组分在液体溶剂中溶解度的差异，对其进行选择性溶解，从而将气体混合物各组分分离的传质过程的单元操作称为吸收。
如用水作溶剂来吸收混合在空气中的氨，它是利用氨和空气在水中溶解度的差异，进行分离。
解吸：
如果溶液中的某一组分的平衡蒸汽压大于混合气体中该组分的分压，这个组分便要从溶液中释放出来，即从液相转移到气相，这种情况称为解吸（或脱吸）。
6、单组分吸收与多组分吸收
单组分吸收：
在吸收过程中，若混合气体中只有一个组分被吸收，其余组分可认为不溶于吸收剂，则称之为单组分吸收；
多组分吸收：
如果混合气体中有两个或多个组分进入液相，则称为多组分吸收。
7、等温吸收与非等温吸收
等温吸收：
气体溶于液体中时常伴随热效应，若热效应很小，或被吸收的组分在气相中的浓度很低，而吸收剂用量很大，液相的温度变化不显著，则可认为是等温吸收；
非等温吸收：
若吸收过程中发生化学反应，其反应热很大，液相的温度明显变化，则该吸收过程为非等温吸收过程。
8、低浓度吸收与高浓度吸收
高浓度吸收：
通常根据生产经验，规定当混合气中溶质组分A的摩尔分数大于0.1，且被吸收的数量多时，称为高浓度吸收；
低浓度吸收：
如果溶质在气液两相中摩尔分数均小于0.1时，吸收称为低浓度吸收。
低浓度吸收的特点：
（1）气液两相流经吸收塔的流率为常数；
（2）低浓度的吸收可视为等温吸收。
9、液气比与最小液气比
液气比：
当定态连续吸收时，若LS、GB一定，Yb、Xa恒定，则该吸收操作线在X～Y直角坐标图上为一直线，通过塔顶A（Xa，Ya）及塔底B（Xb，Yb），其斜率为，称为吸收操作的液气比。
最小液气比：
操作线上任一点与平衡线相遇，则该点的传质推动力为零，传质速率亦为零。
达到分离程度所需塔高为无穷大时的液气比，以表示。
10、传质单元与传质单元数
传质单元：
式中，单位为m，故将称为气相总传质单元高度，以HOG
表示，即：
传质单元数：
式中定积分是一无因次的数值，工程上以NOG表示，称为气相总传质单元数。
即：
因此，填料层高度为：
11、对流传质
对流传质：
流动着的流体与壁面之间或两个有限互溶的流动流体之间发生的传质，通常称为对流传质。
12、分子扩散
分子扩散：
在静止或滞流流体内部，若某一组分存在浓度差，则因分子无规则的热运动使该组分由浓度较高处传递至浓度较低处，这种现象称为分子扩散。
13、等摩尔扩散与单向扩散
等分子反向扩散：
如图所示，当通过连通管内任一截面处两个组分的扩散速率大小相等时，此扩散称为等分子反向扩散。
14、三传的类比
15、相平衡的应用
相平衡的应用：
根据两相的平衡关系可以判断传质过程的方向与极限，而且，两相的浓度距离平衡愈远，则传质的推动力愈大，传质速率也愈大。
降低操作温度，E、m，溶质在液相中的溶解度增加，有利于吸收；
压力不太高时，P,E变化忽略不计；
但m使溶质在液相中的溶解度增加，有利于吸收。
漂流因子
1、亨利定律的各种表达式以及相互之间的关系
亨利定律的内容：
总压不高（譬如不超过5×
105Pa）时，在一定温度下，稀溶液上方气相中溶质的平衡分压与溶质在液相中的摩尔分率成正比，其比例系数为亨利系数。
——溶质在气相中的平衡分压，kPa；
E——亨利系数，kPa；
T↑，E↑。
x——溶质在液相中的摩尔分率。
cA—溶质在液相中的摩尔浓度，kmol/m3；
H—溶解度系数，kmol/（m3·
kPa）；
—溶质在气相中的平衡分压，kPa。
x—液相中溶质的摩尔分率；
—与液相组成x相平衡的气相中溶质的摩尔分率；
m—相平衡常数，无因次。
X—液相中溶质的摩尔比；
—与液相组成X相平衡的气相中溶质的摩尔比；
2、吸收过程的基本理论
吸收过程的基本理论：
气液相平衡理论：
溶解度、亨利定律：
对于稀溶液，气液两相的溶度成正比。
吸收传质速率：
包括双膜理论、相际传质速率NA=Ky（y-y*）NA=Kx（x*-x）
3、相平衡的影响因素及相平衡关系在吸收过程中的应用
相平衡的影响因素：
相平衡关系在吸收过程中的应用：
1]..判断过程进行的方向；
2]．指明过程进行的极限，平衡关系只能回答混合气体中溶质气体能否进入液相这个问题，至于进入液相速率大小，却无法解决，后者属于传质的机理问题。
3]．确定过程的推动力
4、溶质从气相向液相传递的传质过程包括以下三个步骤：
（1）溶质由气相主体向相界面传递，即在单一相（气相）内传递物质；
（2）溶质在气液相界面上的溶解，由气相转入液相，即在相界面上发生溶解过程；
（3）溶质自气液相界面向液相主体传递，即在单一相（液相）内传递物质。
不论溶质在气相或液相，它在单一相里的传递有两种基本形式，一是分子扩散，二是对流传质。
气液相平衡与溶解度：
5、气液传质双膜理论及其缺陷
双膜模型：
吸收过程分为三个步骤：
溶质由气相主体扩散到气液两相界面；
穿过相界面；
有液相的界面扩散到主体。
认为穿过相界面的传质，所需的传质推动力为零，或气液达到了平衡。
将气液两相间传质的阻力集中在界面附近的气膜和液膜之内，且界面没有阻力的这一设想，称为双膜模型。
如图所示其局限性如下：
①将气液界面当作是固定的，只在气、叶间相对速率较小时才成立；
随着相对速率增大，相界面将由静止到波动，进而产生漩涡-湍动，传质速率将显著加快。
②气、液膜厚难以得知，故通过膜的扩散速率方程难以直接应用。
③传质速率NA与扩散速率D的1次方成正比，但实验值表明NA约与D的1/2-1/3次方成正比，说明模型与实际有偏差。
6、根据双膜、溶质渗透膜和表面更新理论，指出传质系数k与扩散系数D之间数学关系：
某一项内的传质系数k在浓度不高是按膜模型可写出k=D/δek与扩散系数D的一次方正比，这一点与实验结果不甚相符，
溶质渗透模型：
得出
与实验数据较好符合，但式中的
只是在少数情况下才能准确求出。
表面更新理论：
，s是更新频，代表表面更新的快慢.
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