全国中考化学真题分类 专题7科学探究题Word格式文档下载.docx

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C．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示

D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应

【答案】

（1）碱性饱和石灰水

（2）①稀盐酸②5.3③Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl（3）饱和石灰水Na2CO3、NaHCO3【实验反思】AB

【解析】

（1）酚酞遇碱变蓝。

所以这三种溶液都是碱性的。

所以3、4、5号溶液是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液的一种，再根据试剂瓶上的信息，可以确定3号是饱和石灰水。

碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，再和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀。

推出5号溶液是碳酸钠溶液；

根据0.22g二氧化碳结合化学方程式，推出①7号溶液是稀盐酸；

②图1中b点数据为5.3g；

③图2中h→k段pH为7，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl；

（3）3号溶液是饱和石灰水。

6号溶液是碳酸氢钠溶液。

根据查阅资料“Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O”可知滤液中含有的溶质可能为①NaOH；

⑤Na2CO3、NaHCO3；

【实验反思】A．5号试剂是碳酸钠溶液，所以错误；

B．该实验确定各种试剂，完成实验目的①，所以错误；

C．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示，这两个都是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以正确；

D．根据资料可以判断碳酸氢钠可以能与碱反应，根据所学知识可知碳酸氢钠也可以和酸反应生成二氧化碳，所以正确。

15.（2019·

安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱:

铝比铜______（填“强”或“弱”）。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:

_____________________________________

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:

[提出假设]假设一:

含有氯化镁

假设二:

含有镁粉

假设三:

含有氢氧化镁

……

[查阅资料]①氯化镁易溶于水:

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

编号

实验操作

实验现象

实验1

加入适量蒸馏水、搅拌

沉淀未见减少

实验2

加入适量稀盐酸

沉淀全部溶解，没有气泡产生

[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；

由实验2可知，沉淀中不含___。

假设三__________（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。

[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________

注意:

若答对第（3）小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。

（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:

在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。

结果见下表:

时间/min

2

4

8

12

16

20

24

溶液pH

2.0

5.3

7.0

8.6

9.3

9.8

10.0

-

镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成

镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答下列问题:

①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:

____________________

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:

（1）强Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）一镁粉可能成立滤纸条变红（3）①随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性②猜想：

与镁条的长度有关实验方案：

分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象

（1）在金属活动性表中，铝位于铜的前面，故铝活动性比铜强，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（2）[得出结论]加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少说明物质不溶于水，氯化镁溶于水，故不可能含有氯化镁，假设一不成立；

加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含有镁粉，因为镁粉与盐酸反应生成氢气，故假设三可能成立；

[实验反思]氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红；

（3）①根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。

②根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：

与镁条的长度有关，可设计实验方案为：

分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象

14．（2019·

宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式____________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验

【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：

猜想一：

碳酸钠

猜想二：

碳酸钠、碳酸氢钠

猜想三：

硫酸钠、硫酸

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格：

【得出结论】猜想三正确

【评价反思】

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误_______________，

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______________。

【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案

___________________________________________________________________________________________。

【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O无气泡产生有气泡产生

（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液中

（2）氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确

【解析】本题考查科学探究的方法和步骤。

碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；

【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于猜想二不正确，说明溶液中没有碳酸钠和碳酸氢钠，故没有气泡产生；

猜想三中有硫酸，硫酸能与铁反应生成氢气，故可以看出有气泡产生；

（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能直接将试纸浸入待测液中，以防止污染待测液；

（2）溶液中如果含有碳酸钠也能看到有白色沉淀，因为氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀；

【总结提高】可以从选择与硫酸反应的物质设计实验方案，如取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。

24．（2019·

滨州）钙元家是一种重要的金属元素.它可组成氢化钙、氢氧化钙等多种物质.

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能能源提供剂.某实验探究小组的同学通过查阅资

料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式________________；

（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙.

【提出问题】

滤液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】

猜想一:

NaOH

猜想二:

NaOH和Ca（OH）2

猜想三:

NaOH和______________

猜想四:

NaOH、Na2CO3、和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是____________________.

【实验过程】

实验步骤

现象

结论

步骤Ⅰ：

取滤液，向其中滴加适量的Na2CO3溶液

___________________

猜想二不成立

步骤Ⅱ：

另取滤液，向其中加入足量的__________溶液

产生气泡

猜想______成立

【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，陈考虑生成物，还需要考虑_____________.

（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

（2）Na2CO3碳酸钠与氢氧化钙能够反应（或“碳酸钠与氢氧化钙不共存”或用完全正确的化学方程式表示等，答案合理即可）无明显现象（或无沉淀产生）盐酸（或稀盐酸或其他合理答案）三反应物（或反应物是否过量）

（1）由题意可知氢氧化钙与水反应，反应物为氢化钙、水，反应条件为常温，生成物为氢氧化钙、氢气，根据质量守恒定律写出该反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（2）将碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中，会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于不知反应物是否都反应完，所以滤液的成分猜想为氯化钠（完全反应），氯化钠、碳酸钠（碳酸钠过量），氯化钠、氢氧化钙（氢氧化钙过量），碳酸钠与氢氧化钙反应，故填Na2CO3碳酸钠与氢氧化钙能够反应（或“碳酸钠与氢氧化钙不共存”或用完全正确的化学方程式表示等，答案合理即可）；

【实验过程】步骤Ⅰ，向滤液中碳酸钠溶液，证明是否有氢氧化钙，由于结论为猜想二不成立，所以加入碳酸钠后无明显现象，故填无明显现象（或无沉淀产生）；

另取滤液，由现象“产生气泡”可知，加入的溶液为酸，说明滤液中含有碳酸钠，故填盐酸（或稀盐酸或其他合理答案），三；

【拓展延伸】由于本题可知，在分析反应后所得物质的成分时，陈考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量.

德州）我们通过学习知道，钠原子结构示意图为

，钠原子在化学反应中易_________电子，成为_______（填名称）

（1）在金属动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来，金属钠排在铜的前面，有的同学据此推断：

钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来，教师按照下图顺序进行演示实验并记录实验现象：

①以上实验现象得出结论：

因为反应中没有______色的物质生成，所以金属钠_______（填“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

②对于实验涉及的物质进行分析，硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为________（填化学式）。

钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：

Na、Cu、H、O________（填元素符号）五种元素，查阅资料得知，“蓝色絮状难容物”是一种学过的碱，该物质的名称是________。

（2）有的同学又产生新的疑问，钠能否与水发生反应？

生成物是什么？

教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：

请结合上图所示信息，回答下列问题：

①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是________（填“吸热”或“放热”），反应。

②从图3中可以断定：

液体中出现红色说明溶液溶液呈_______性，结合溶液中所含元素，继而推断有______（填化学式）生成。

另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质，请写出钠与水反应的化学方程式：

____________________。

【答案】失去钠离子

（1）红不能②CuSO4S氢氧化铜

（2）①放热②碱2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】从钠原子的结构示意图可以看出，钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子形成钠离子。

（1）①将钠放入硫酸铜溶液中，形成蓝色絮状沉淀，而没有生成红色物质，则说明钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

②硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，硫酸铜的化学式是CuSO4；

钠由钠元素组成，硫酸铜由铜元素、硫元素、氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，蓝色絮状物沉淀是一种碱，而碱由金属离子和氢氧根离子构成，则蓝色的碱是氢氧化铜（氢氧化钠是一种溶于水的碱）。

（2）①将钠放入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，烧杯外壁发烫则说明钠与水反应放热；

②无色酚酞溶液变红则说明反应后溶液显碱性，根据提供的物质钠、水结合质量守恒定律可以判断出生成的碱性物质是NaOH，而反

15.（2019·

菏泽）为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：

请回答：

（1）写出E中反应的化学方程式______________________________。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

NaCl猜想二：

NaCl和CaCl2

NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四：

___________

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。

实验结论

取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液

无明显现象

取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液

猜想四成立

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）

【作出猜想】猜想四：

NaCl和Na2CO3

【进行讨论】三

【设计实验】产生白色沉淀

【反思拓展】反应物是否有剩余

（1）碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）根据实验现象，烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明D试管中含有生成的氯化钙和剩余的盐酸，E试管中含有生成的氯化钠和剩余的碳酸钠。

碳酸钠完全消耗掉盐酸后，再和氯化钙反应生成白色沉淀。

因为CaCl2和Na2CO3反应，两者不共存，所以除了生成物氯化钠外，CaCl2和Na2CO3可能剩余其中之一，故猜想三是错误的，猜想四为NaCl和Na2CO3；

（3）若猜想四成立，NaCl和Na2CO3中滴加氯化钡，氯化钡会和碳酸钠产生碳酸钡白色沉淀；

（4）分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

22．（2019·

聊城）聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是：

鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。

小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三只试管中，向三只试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液。

再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。

请回答：

（1）1号试管中是溶液________。

（2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是________（填微粒名称）结合生成白色沉淀。

把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：

HCl猜想二：

HCl和________猜想三：

HCl和BaCl2

【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

猜想________正确。

②为了验证滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用________蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色和pH标准比色卡进行对比，读出pH=5.

【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量________（填序号）

A．铁粉B．氯化钙溶液C．石灰石

（1）氢氧化钠（或NaOH）

（2）钡离子和硫酸根离子【猜想假设】H2SO4（或硫酸）【进行实验】①三②玻璃棒【交流拓展】AC

（1）能使酚酞溶液变红的肯定是氢氧化钠（或NaOH）溶液；

（2）在溶液中滴加氯化钡时，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；

【猜想假设】根据反应可知，溶液中溶质一定有氯化氢，可能有H2SO4（或硫酸）和氯化钡；

【进行实验】①向溶液滴加硫酸钠有沉淀生成，则溶液中一定有氯化钡，故猜想三正确；

②测定pH值时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；

【交流拓展】2号试管中溶质有氯化氢，故显酸性，若调至中性，加入能和盐酸反应的铁粉、石灰石，由于两者不溶于水也不和水反应，过量也不影响溶液酸碱性，故选AC。

29．（2019·

临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种.同学们对该粉末进行了定性与定最研究.

（1）定性实验

实验方案

实验现象

实验结论

取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡

红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色

粉末为Fe2O3

_____________

粉末为铜

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式__________________.

（2）定量实验:

取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止

加热继续通入CO至装置冷却.实验装置如图:

①实验时，先通CO再加热的目的是_________________.

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________.B装置

是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____________________.

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.水

如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是___________________.

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物.待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg.则m的取值范围是____________________.

（1）无现象Fe2O3+6HCl=3H2O+FeCl3

（2）①②

（1）滴加的试剂是盐酸，酸能和金属氧化物反应，即盐酸和氧化铁反应，方程式为：

Fe2O3+6HCl=3H2O+FeCl3，酸能和排在金属活动顺序表中H前的金属反应，氢后的不反应，因此粉末为铜，则无现象；

（2）①一氧化碳具有可燃性，不纯点燃时会发生爆炸，因此此操作的目的是排出管内的空气，防止加热时爆炸；

故填：

排出管内的空气，防止加热时爆炸.②一氧化碳和氧化铁反应会生成铁粉和二氧化碳，因此实验现象是红棕色的粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；

二氧化碳能和碱溶液、水反应，不能和盐酸反应，氢氧化钠吸收二氧化碳更彻底，故选A；

尾气中含有一氧化碳、二氧化碳逸散到空气中，B装置吸收二氧化碳，C装置会收集一氧化碳，减轻空气污染.故填：

红棕色的粉末变黑，澄清石灰水变浑浊A尾气逸散到空气中会污染空气

③采用极端假设法来解答，可以考虑粉末完全是铜，不会发生反应，因此质量最大值为4g，再考虑完全为氧化铁，根据化学方程式计算生成铁的质量，

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

160112

4gxx=2.8g2.8g<

m<

4g.

威海）探究辨真伪

如图7，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。

网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗?

为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究.

（1）探究一:

柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗?

进行实验:

将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔.

结论与解释:

柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）______________溶剂，可以溶解聚苯乙烯。

反思交流:

用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与_____________有关.一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为______________，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议_____________________________.

（2）探究二:

酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗?

实脸用品:

泡沫饭盒、柠檬皮酱、