九年级化学下册第九单元溶液教案新人教版Word文档下载推荐.docx
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2．教师展示已经配制好了的五种溶液：
氯化钠（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铜溶液（蓝色）、高锰酸钾溶液（紫色）、氯化铁溶液（黄色），让学生观察，并设疑：
你看到想到了什么？
生1：
看到不同颜色的液体。
生2：
可能是不同物质溶在水里的结果。
生3：
可能是色素溶在水里的结果。
师：
同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？
生齐答：
想！
（教师板书：
课题1 溶液的形成）
二、新课教学
一、溶液
【活动与探究1】几种固体物质溶解于水
药品：
食盐、糖、硫酸铜晶体、水。
仪器：
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙。
学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。
等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况。
[学生回答]我们这组的实验现象是：
食盐、、糖、硫酸铜晶体都溶在水中，食盐、糖在水中溶解后得到的液体是无色的，而硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
[结论]它们都能溶于水中。
很好。
还有没有不同的现象和结论？
我们这组还发现有少量固体物质仍存在于液体中。
很好，这说明这些固体没有被水溶解完。
谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？
可加水。
还可加热。
[实验过程]
步骤
食盐加入水中
蔗糖加入水中
现象
食盐消失在水中
蔗糖消失在水中
结论
食盐可以溶解在水中
蔗糖可以溶解在水中
质量关系
（完全溶解后）
m（食盐）＋m（水）＝m（食盐水）
m（蔗糖）＋m（水）＝m（蔗糖水）
师：
同学们回答得都很好，观察得也很仔细。
下面让我们再来观察这五种溶液，要求从上、中、下、左右仔细观察它们有些什么特点。
它们的颜色不同。
它们都是混合物。
……
同学们观察得很仔细。
这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？
（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）
[板书]溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
水具有什么作用？
生：
溶解其他物质的作用。
[板书]
（1）溶质：
被溶解的物质。
例如：
食盐、蔗糖、碘、硫酸铜等。
（2）溶剂：
能溶解其他物质的物质。
水、酒精等。
m（溶液）＝m（溶质）＋m（溶剂）
如何从微观的角度理解溶质溶解形成溶液这一现象？
（从分子运动的角度进行思考）
蔗糖分子、食盐微粒运动扩散到水分子中。
[总结]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子、食盐中的钠离子和氯离子向水里扩散，均一地分散到水分子的间隔中，形成一种稳定的混合物。
根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？
均一、稳定。
谁能说一说在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
糖水，糖是溶质，水是溶剂。
医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。
医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
[板书]
溶剂
溶质
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠
食盐水
食盐
硫酸铜溶液
硫酸铜
碘酒
酒精
碘
同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。
在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？
很简单，用水和洗衣粉洗。
同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。
下面让我们来做活动与探究2。
【活动与探究2】溶质的溶解能力
碘、高锰酸钾、水、汽油。
药匙、试管若干、胶头滴管。
几乎不溶解
高锰酸钾
溶解
汽油
不溶解
请一个小组来汇报实验情况。
现象：
碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；
但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中。
结论：
不同的物质在水中的溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。
不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。
同学们做实验很认真，观察得也很仔细。
[结论]碘难溶于水，易溶于汽油；
高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
（说明：
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同，不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
）
（注意：
碘可以少量溶解在水中，所以可见到碘水呈黄色到褐色的颜色。
设疑：
把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？
【活动与探究3】水和乙醇互相溶解
酒精、水、高锰酸钾溶液。
试管一支、胶头滴管。
振荡前
振荡后
静置后
乙醇
分层
不分层
振荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液
我们小组的实验：
振荡前现象：
液体是分层的；
振荡后现象：
液体没有分层；
静置后现象：
液体也没有分层；
结论是：
它们在水中能形成溶液。
教师点评并设疑：
液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少才为溶质。
那么，请问溶质除了是固体外还可以是什么状态？
请举例说明。
还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。
教师小结：
很好，下面我们将前面所学的知识进行小结。
[板书]
（1）不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
（2）溶质可以是固体、液体和气体；
（3）液体与液体互溶时：
量多者为溶剂，量少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
三、课堂小结
本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
能溶解其他物质的物质是溶剂，被溶解的物质是溶质。
溶质可以是固体、液体、气体；
液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；
若溶液中有水，不论量多量少都是溶剂。
同学们回家后，可以将自己家中现有的物质制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。
第1课时 溶 液
1．溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
溶质：
被溶解的物质
溶剂：
能溶解其他物质的物质
质量关系：
特征：
均一、稳定的混合物
2．溶质和溶剂的辩证关系
（1）不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
（2）溶质可以是固体、液体、气体。
溶液是最常见的一大类物质，与学生的生活实际联系紧密。
本课题是关于溶液的一些初步知识，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念。
教学中，我引领学生从宏观上认识溶液的特征，在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，同时也帮助学生从微观的角度对溶液的形成有了一个新的认识。
第2课时 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象
1．探究几种物质在水中溶解时温度的变化。
让学生通过实验学习，观察实验现象，分析反应现象。
通过学习实验培养学生对化学知识学习的兴趣。
溶解过程的吸热和放热。
对溶液形成过程中吸热和放热的理解。
教学课件；
演示用品：
底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙；
分组实验用品：
三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体（NaCl、NH4NO3、NaOH）、药匙、温度计等，植物油、洗涤剂、试管、胶头滴管。
一、知识回顾
什么是溶液？
溶质、溶剂和溶液三者有什么关系？
二、新课导入
前面我们共同学习了溶液的一些相关知识，知道了溶液的组成，了解了常见的溶质与溶剂的判断。
溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的，那么在这一溶解过程中有什么现象呢？
这就是我们这节课要讨论的内容。
三、新课教学
[板书]溶解时的吸热或放热现象
教师演示趣味实验：
向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。
你观察到了什么现象？
烧杯底部粘着的木块掉下来了。
讨论与交流：
烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？
你还想知道什么？
可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？
物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？
下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。
【活动与探究1】溶解过程中的吸热或放热现象
阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
活动目标：
探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
实验用品：
试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
学生分组设计实验方案。
我们组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
（1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。
（2）分别将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？
（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
（5）记录溶解前后液体温度的变化，填入下表中。
测量的温度/℃
温度的变化（与水相比）
氯化钠溶液
硝酸铵溶液
各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？
说出你的理由。
你在以后设计实验方案时应注意什么？
老师所用的水都是100mL，三次所加的溶质的质量也相同。
因此老师的方案更好。
假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？
这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。
要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。
我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。
分组实验，填写有关表格。
（表格见上）
交流各组实验所得的结论：
NaCl溶于水溶液的温度变化不大；
NH4NO3溶于水时吸收热量；
NaOH溶于水时放出热量。
【活动与探究2】
（尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究）
（1）设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。
（2）设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
（3）设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水时吸热。
讨论与交流并得出实验方案：
（1）在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。
（2）在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。
（3）将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。
同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。
[反思与评价]比较“活动与探究1”中的实验方案和“活动与探究2”中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。
“活动与探究1”中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。
“活动与探究2”用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才会有明确的实验现象。
只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。
刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？
请同学们阅读教材第31页内容。
师生共同分析溶质溶解于水时温度变化的实质：
扩散——吸热 水合——放热
当Q吸>
Q放：
水溶液的温度降低；
当Q吸<
水溶液的温度升高；
当Q吸＝Q放：
水溶液的温度不变。
[设疑]把油放入水中是否能形成溶液呢？
现在我们来做第3个活动与探究。
【活动与探究3】配制乳浊液
植物油、洗涤剂、水。
试管两支、胶头滴管。
试管内加
入的物质
把液体倒掉后的试
管是否干净
水和植物油
浑浊
否
水、植物油、
洗涤剂
浑浊但
是
我们所做的实验现象是：
将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。
教师介绍：
这就是乳化现象。
同学们在生活中哪些地方看到过这个现象？
我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。
四、课堂小结
本节课与上节课一样用实验的方法，切身体会溶液形成过程的吸热和放热现象，同时我们还学习了乳浊液和乳化现象。
希望同学们在以后的学习中，能够继续保持这种动脑与动手相结合的学习方式。
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的
若水溶液的温度比水的温度底，则物质溶解于水时是吸收热量的
水溶液的温度降低
水溶液的温度升高
水溶液的温度不变
3．乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳浊液不均一、不稳定，静止后分层
乳浊液
乳化现象
本节课的教学有以下几个特点：
（1）以新的教学理念为核心，积极倡导学生使用自主、合作、探究的学习方式。
猜想烧杯底部的小木块脱落的原因，设计实验方案，反思评价不同的方案，不同层次的学生选择不同层次的目标设计实验方案，分组实验，讨论活动中的成功和不足，让学生反思领悟，体会知识的产生与发展过程。
使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。
（2）创造性地运用了教材。
教师在原有教材的基础上，让学生利用生活中的物品，再次设计实验验证物质溶于水时溶液温度的变化。
难能可贵的是，对探究方案进行反思，让学生的思维得到了升华。
（3）运用图片（或动画）帮助学生理解溶液形成的实质，激发了学生的学习兴趣。
课题2 溶解度
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况，但是不是所有物质都能溶解于水呢？
在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？
本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索，组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。
第1课时 饱和溶液
了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：
提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
1．理解饱和溶液的含义。
2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。
利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
多媒体课件；
实物投影仪；
准备器材：
烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
有人问过爱因斯坦：
能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？
爱因斯坦回答说：
朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？
由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。
一般的溶剂在生活中是很常见的。
今天我们就来学习这方面的知识。
我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？
下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究
A．取装有20mL水的烧杯。
操作
加入5g的氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加5mL水，搅拌
全部溶解
部分不溶解
部分未溶解的氯化钠又溶解
5g氯化钠能溶解在20mL的水中
10g氯化钠不能全部溶解在20mL的水中
再加5mL水可以把未溶解的全部溶解
分析
氯化钠不能无限制地溶解在一定量的水中
B．用硝酸钾代替氯化钠。
加入5g硝酸钾，搅拌
再加入5g硝酸钾，搅拌
加热
部分未溶解的硝
酸钾又溶解
冷却
有晶体析出
温度可以影响硝酸钾在水中的溶解能力
（学生活动，教师巡视）
[互相交流]（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）
[结论]A.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
B．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
上述活动的“一定条件”是什么？
一定温度、一定量的溶剂。
如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？
不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
1．饱和溶液和不饱和溶液
请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
（学生讨论总结）
[投影板书]
（1）饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（教师引导学生注意“这种溶质”四个字）
（2）不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？
不一定。
很好，某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能继续溶解。
2．判断某溶液是否饱和的方法
通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？
如何判断某一溶液是否饱和？
（讨论、总结）投影板书判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
（学生分析、讨论）
饱和溶液
不饱和溶液
如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？
（分析、讨论）
（学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：
不断加溶质直至不再溶解。
“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？
【活动与探究】
（投影展示以下内容）
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。
加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
（学生活动，互相交流实验现象，并分析出现不同现象的原因。
在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；
随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
过渡：
找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
[板书]结晶：
从溶液中析出晶体的过程。
[讨论]除了可以用冷却热的饱和溶液外，还可以用什么方法得到晶体？
[回答]蒸发溶剂的方法。
[举例]炒菜时，菜汤在锅底蒸发，锅底有白色斑迹（食盐）。
运动出汗后，衣服上有白色斑迹都与蒸发溶剂有关。
[板书]结晶的方法：
冷却热饱和溶液法、蒸
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