学年江苏省盘湾中学陈洋中学高二上学期期中联考化学试题选修解析版.docx

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学年江苏省盘湾中学陈洋中学高二上学期期中联考化学试题选修解析版

2017-2018学年江苏省盘湾中学、陈洋中学高二上学期期中联考化学试题（选修）（解析版）

1.某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）

A.136B.50C.86D.222

【答案】B

【解析】试题分析：

质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222-86=136，选项A正确。

考点：

考查质量数、中子数、质子数的关系。

2.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（　　）

A.14C和14N互为同位素B.14C和C60是同素异形体

C.146C核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为46

【答案】C

【解析】试题分析：

A、质子数不同，A项错误；B、14C不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。

考点：

考查原子结构

3.地壳中含量最多的元素是（　　）

A.铝B.铁C.氧D.硅

【答案】C

【解析】地壳中含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，故答案选C。

4.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）

A.质子数B.电子数C.电子层数D.最外层电子数

【答案】A

【解析】A.因质子在原子核内，电子在原子核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确；B.因原子变为离子时要得到或失去电子，则同种元素的原子和离子的电子数不同，故B错误；C.因金属失电子变为离子，金属元素的原子电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同，故C错误；D.因原子变为离子时要得到或失去电子，则由原子变成离子最外层电子数一定发生变化，故D错误；

故答案选：

A。

5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

A.元素原子半径呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性的变化

【答案】C

【解析】试题分析：

物质的性质由物质的结构决定。

元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子的核外电子排布的周期性变化，因此选项是C。

考点：

考查元素性质呈周期性变化的原因的知识。

6.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（　　）

A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族

【答案】D

...............

7.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为：

【答案】B

【解析】试题分析：

A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：

2s22p4，A错误；B．S元素的的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，D错误，答案选B。

考点：

考查核外电子排布，元素的性质，洪特规则等

8.据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（　　）

A.H2BO4B.H3BO3

C.HBO2D.H2B4O7

【答案】A

【解析】硼元素位于元素周期表第2周期ⅢA族，最高正化合价为+3价，在B至D三个选项所提供的化学式中硼都显+3价，而H2BO4中的B是+6价，所以A项不可能，故答案选A。

点睛：

本题主要考查元素的化合价与元素最外层电子数的关系，易错点在于不清楚元素的最高正化合价与其最外层电子数之间的关系，元素的最高正化合价（O、F除外）等于其最外层电子数，从而判断A项中的化学式是不可能的。

9.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）

A.砷元素的最高化合价为+3

B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有16个电子

D.砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

【答案】B

【解析】试题分析：

A、砷是第五主族元素，最高化合价是+5价，错误；B、砷有4个电子层，属于是第四周期元素，正确；C、砷原子的第3电子层含有18个电子，错误；D、根据第五主族元素的性质判断砷的氧化物的水溶液呈酸性，错误，答案选B。

考点：

考查元素的原子序数及位置、元素的性质判断

10.某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为（　　）

A.ABB.A2B

C.AB2D.A2B3

【答案】B

【解析】主族元素A的外围电子排布式为ns1，处于ⅠA族，主族元素B的外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，两者形成的离子化合物中，A为+1价、B为-2价，形成的离子化合物的化学式为A2B，故答案选B。

11.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）

A.原子序数X＜YB.原子半径X＜Y

C.离子半径X＜YD.原子最外层电子数X＞Y

【答案】C

【解析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素。

A.X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X>Y，故A错误；B.X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期且与Y处于同族的元素，故原子半径X>Y，故B错误；C.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X

故答案选C。

点睛：

本题主要考查具有相同电子层结构的离子之间的关系，难点在于具有相同电子层结构的离子之间的位置关系，可以按照“阴上阳下、序大径小”的原则进行判断X和Y两种元素的位置关系以及离子半径的大小。

12.下列说法正确的是（　　）

A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.亚硫酸的酸性比硫酸强

D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

【答案】B

【解析】试题分析：

最外层电子排布为ns2的元素也可能是0族元素He，A不正确；B正确，例如CO2、MgCl2等；硫酸的酸性强于亚硫酸的，C不正确；金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性小，D不正确，答案选B。

考点：

考查核外电子排布、元素周期表的坚固以及元素周期律的应用

点评：

该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

13.某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（　　）

A.FeB.CrC.MnD.Ni

【答案】B

【解析】价电子构型为3d54s1的元素，根据构造原理写出其电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d54s1，则其电子数为24，所以质子数为24，即为Cr元素，故答案选B。

14.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】由于能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：

，故答案选A。

点睛：

本题主要考查元素的核外电子排布，元素的核外电子排布一定要遵循洪特规则、泡利不相容原理和能量最低原理，本题的易错点在于N原子2P轨道上的电子排布应该遵循优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同的原则，即必须满足洪特规则，从而判断A项正确。

15.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　）

A.K、Na、LiB.Al、Mg、Na

C.N、O、CD.Cl、S、P

【答案】A

【解析】试题分析：

金属性越强，第一电离能越小，A正确；B中原子半径逐渐增大，不正确；C中原子半径不是逐渐减小的，不正确；D中原子半径逐渐增大，不正确，答案选A。

考点：

考查原子半径和第一电离能的大小比较

点评：

该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生解题方法的培养和指导，有助于培养学生的灵活应变能力和逻辑思维能力。

该题的关键是熟练记住元素周期律的变化规律，特别是是要注意共性之外的个性。

16.下列叙述不正确的是（　　）。

A.甲烷的电子式　

B.氟化钠的电子式　

C.硫离子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p4

D.碳12原子　612C

【答案】BC

【解析】A.甲烷中的碳原子与四个氢原子形成4个共用电子对，其电子式为：

，故A正确；B.氟化钠是由钠离子和氟离子形成的离子化合物，钠离子和氟离子之间存在离子键，其电子式为：

，故B错误；C.硫离子核外有18个电子，因此硫离子的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p6，故C错误；D.碳12原子可以表示为：

，故D正确；

故答案选BC。

17.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是（）

A.第一电离能：

Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：

HmY强于HnX

C.最高价含氧酸的酸性：

X对应酸的酸性强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

【答案】AB

【解析】试题分析：

同周期元素从左到右电负性增大，,X排在Y右边。

同周期元素从左到右第一电离能增大，第一电离能：

Y

HmY

元素X对应酸的酸性强于Y，故C正确；X和Y形成的化合物中，电负性强的显负价，X显负价，Y显正价，故D正确。

考点：

本题考查电负性。

18.下列叙述中，A金属的活动性肯定比B金属强的是（　　）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多

D.A元素的电负性比B元素的电负性小

【答案】D

【解析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，单质的还原性也越强，与酸或水反应的剧烈程度越大、置换出氢气越容易，其电负性越小。

故答案选D。

19.从下图中选择：

（1）金属钠的晶胞模型是____________，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。

（2）金属铜的晶胞模型是____________，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。

（3）金属导电靠_________________________________，电解质溶液导电靠____________________________；

（4）根据下