初中化学基础知识打印版Word文件下载.docx
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溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<
7;
如:
HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的pH>
NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、
Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。
水、NaCl
25.某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
26.可燃物燃烧的两个条件是
(1)可燃物与氧气充分接触;
(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30.化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;
碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、
二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算,氮气:
占78%,氧气:
占21%
稀有气体:
0.94%二氧化碳:
0.03%其他:
0.03%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,
液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。
在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。
烟是固体。
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是
(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;
其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有
(1)冶炼金属(还原性);
(2)焊接金属(可燃性);
(3)探空气球(比空气轻)。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是:
碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;
不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;
使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是:
由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;
一种蓝色沉淀是Cu(OH)2;
一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。
其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。
65.一氧化碳CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶;
量取一定体积的液体需用量筒;
溶解较多固体时应用烧杯;
取用粉末状固体药品一般使用药匙;
取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷CH₄。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;
可用来改良酸性土壤的是熟石灰;
可用于潜水、抢救病人的是氧气;
可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时,食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水2H2O==2H2↑+O2↑(分解反应)
2、碱式碳酸铜分解
Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O(分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2==2H2O(化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧C+O2==CO2(化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2==2CO(化合反应)
6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O4(化合反应)
7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2==2MgO(化合反应)
8、硫在氧气中燃烧S+O2==SO2(化合反应)
9、磷在氧气中燃烧4P+5O2==2P2O5(化合反应)
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
2KClO3===2KCl+3O2↑(分解反应)
11、高锰酸钾分解2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
12、氢气还原氧化铜H2+CuO==Cu+H2O(置换反应)
13、实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO(化合反应)
15、碳还原氧化铜C+2CuO==2Cu+CO2↑(置换反应)
16、二氧化碳与水反应CO2+H2O==H2CO3(化合反应)
17、二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
18、实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(复分解反应)
19、高温煅烧石灰石CaCO3==CaO+CO2↑(分解反应)
20、一氧化碳燃烧2CO+O2==2CO2(化合反应)
21、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO==Cu+CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰
CaO+H2O==Ca(OH)2(化合反应)
23、盐酸的检验HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(复分解反应)
24、硫酸的检验
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(复分解反应)
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水
CuSO4+5H2O==CuSO4+5H2O
三、常用物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,
四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,
碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,
二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
四、敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
五、化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,
则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
六、常见混合物的主要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
七、常见物质的俗称
1、氯化钠NaCl:
食盐
2、碳酸钠Na2CO3:
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠NaOH:
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙CaO:
生石灰
5、氢氧化钙Ca(OH)2:
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体CO2:
干冰
7、氢氯酸HCl:
盐酸
8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3:
铜绿
9、硫酸铜晶体CuSO4.5H2O:
蓝矾,胆矾
10、甲烷CH4:
沼气
11、乙醇C2H5OH:
酒精
12、乙酸CH3COOH:
醋酸
13、过氧化氢H2O2:
双氧水
14、汞Hg:
水银
15、碳酸氢钠NaHCO3:
小苏打
八、物质的除杂质
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是氮N,磷P,钾K三种元素,
肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素碳。
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
4、氧气和臭氧的化学性质不同:
5、水和双氧水的化学性质不同:
6、元素种类不同:
是因为质子数不同。
7、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
8、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
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